chemi2

		b) oblicz, jak długo należało prowadzić powyższy proces.
D	20	Obliczyć czas potrzebny do nałożenia powłoki miedziowej o grubości 15 um. Gęstość prądu w trakcie nakładania powłoki wynosi 4 A/dm^2. Gęstość miedzi d=8,98 g/cm^3. (Wskazówka wykonaj obliczenia dla powierzchni ldm^2=100cm^2.)
A	21	Płytkę cynkowa o masie50g zanurzono do roztworu azotanu(V) srebra. Po zakończeniu reakcji masa płytki wynosiła 51g. Ile azotanu(V) srebra zawierał roztwór?
B	22	Przez roztwór NiS04 o objętości 400cm^3 i stężeniu 0,4M przepuszczano prąd elektryczny w czasie 1,2 godziny. Obliczyć natężenie prądu niezbędne, aby całkowicie wydzielić nikiel. Napisać reakcje zachodzące na elektrodach.
C	23	2 g talu wrzucono do roztworu soli miedzi (II). Tal rozpuścił się, a masa wydzielonej miedzi wynosiła 0,314 g. Obliczyć ładunek jonów talu w otrzymanym roztworze. (Wskazówka: Obliczenia rozpocząć przyjmując, że ładunek jonów talu wynosi n+)
D	24	Poddano elektrolizie wodny roztwór chlorowodoru o stosunkowo dużym stężeniu. W momencie kiedy objętość wydzielonego wodoru wynosiła 20cm^3, przerwano elektrolizę. Jaki produkt otrzymano na anodzie i jaka była jego objętość, jeżeli 10 % tego gazu rozpuściło się w pozostałym roztworze?
A	25	Dwa elektrolizery połączono szeregowo i włączono prąd. Po pewnym czasie na katodzie pierwszego elektrolizera w którym znajdował się wodny roztwór AgN03 wydzieliło się l,08g srebra, a na katodzie drugiego wydzieliło się 0,187 g żelaza. Obliczyć wartościowość żelaza w związku chemicznym, który znajdował się w drugim elektrolizerze.
B	26	Obliczyć natężenie prądu jaki przepływał przez elektrolit jeżeli w ciągu 100 s, wydzieliło się 87 cm^3mieszaniny wodoru i tlenu, odmierzonej pod ciśnieniem 960 hPa w temperaturze 288 K.
C	27	W ogniwie o schemacie: Zn|Zn^2+| | Ag+1 Ag płytka cynkowa była umieszczona w 50 cm^3 0,1 molowego ZnSO^ a płytka srebrna w 50 cm^3 0,1 molowego AgN03. Przez pewien czas pobierano prąd z ogniwa, a następnie stwierdzono ze masa płytki srebrnej wzrosła o 166 mg. Obliczyć końcowe stężenie jonów Ag* i Zn^2+
D	2$	Dwa elektrolizery połączono szeregowo i włączono prąd. Po pewnym czasie na katodzie 1 elektrolizera, na którym znajdował się AgN03 wydzieliło się l,08g srebra, a na katodzie drugiego wydzieliło się 0,187g żelaza. Obliczyć wartościowość żelaza w związku chemicznym, który znajdował się w drugim elektrolizerze.
A	29	Oblicz potencjał elektrody (T = 298 K) a) srebrowej zanurzonej w 0,15 molowym roztworze AgN03. (TT^0^/ Ag^+ = 0,799 V) b)    cynkowej zanurzonej w 10'^2 molowym roztworze Zn(N03)2. (n^0^,^2* = -0.763 V) c)    niklowej zanurzonej w 10'^3 molowym roztworze soli niklu(ll). (n^0IU'*i^2+ =-0.250 V)
B	30	W wyniku elektrolizy wodnego roztworu azotanu(V) cynku prądem o l=5A w ciągu 3h i 8s na katodzie wydzieliło się 16,35g cynku a)    napisz równania procesów elektrodowych b)    oblicz procentowa wydajność prądowa wydzielania cynku c)    oblicz jaką objętość w warunkach normalnych zajmie wydzielony: na katodzie wodór i na anodzie tlen.
C	31	Elektrolizer napełniono kąpielą do niklowania. Katodę stanowiła cienka blacha miedziana o wymiarach 600 x 60 mm, którą postanowiono dwustronnie pokryć warstwą niklu. Podczas procesu elektrolizy masa płyt akumulatora ołowiowego, stanowiącego źródło prądu, zwiększyła się o 16,77 g. Zakładając teoretyczną sprawność wszystkich procesów elektrodowych oblicz w mikronach grubość powłoki niklowej. Podczas pracy akumulatora biegną następujące procesy elektrodowe: Pb(I) + HS01{łłJj —> PbS04{J| + H*^ Pb021I} + HS0-4(aq| —> PbSOł(Ij (Wskazówka: równania należy zbilansować)
D	32	Siła elektromotoryczna ogniwa Zn |Zn^2+| |Cu^2+|Cu wynosi 1,08V. Jeżeli stężenie [Zn^2*] wynosi c2„ a stężenie [Cu^2*] równe jest cCi, obliczyć: a)    stosunek stężeń elektrolitów cZn\cCu b)    SEMtego ogniwa w przypadku 5 krotnego rozcieńczenia elektrolitu Cu^2- c)    napisać równania procesów elektrodowych E0 Cu | Cu ^2*=0,34V, E0 Zn | Zn^2*= -0,763V