IMG 94 (2)

IMG 94 (2)



218 3. Analiza miareczkowa. Alkacymetiia

Nastawiani* miana roztworu NaOH no 0.2 M kwas solny

Jeśli roztwór wodorotlenku sodu jest wolny od węglanów, to można miareczkować go wobec oranżu metylowego do pierwszej zmiany zabarwienia lub wobec fenolofta-leiny do odbarwienia się roztworu. Zużycie kwasu solnego powinno być praktycznie w obu przypadkach jednakowe. Jeśliby jednak roztwór wodorotlenku zawierał węglany, to miareczkowanie wobec fenoloftalciny dałoby wynik mniejszy, powstające bowiem w tym przypadku jony wodorowęglanowe HCOJ mogą istnieć w zakresie pH między odbarwieniem się fenoloftalciny (pH ok. 8) a początkiem zmiany zabarwienia oranżu metylowego (pH ok. 4).

Sposób wykonania

Odpipctować 25 mL roztworu NaOH. którego stężenie się ustala, do kolby stożkowej o poj. 250 mL. rozcieńczyć 50 mL wody. dodać 1-2 krople 0.1-procentowego roztworu oranżu metylowego i miareczkować 0.2 M kwasem solnym o znanym stężeniu do pierwszej zauważalnej zmiany zabarwienia wskaźnika z żółtego na pomarańczowe. W celu łatwiejszego zaobserwowania tego punktu należy miareczkować wobec świadka, tj. drugiego roztworu, przygotowanego podobnie jak miareczkowany.

Stężenie roztworu NaOH (mol/L) obliczyć z wzoru

w którym t>i i c(HCI) oznaczają objętość (mL) i stężenie kwasu solnego zużytego na miareczkowanie.

5.2.2. Przykłady oznaczań alkalimetrycznych Oznaczani* kwasu siarkowego

Kwas siarkowy jest kwasem mocnym i miareczkując go mianowanym roztworem wodorotlenku sodu jako wskaźnik można stosować zarówno oranż metylowy jak i fcno-loftaleinę. W pierwszym przypadku miareczkuje się do całkowitej zmiany zabarwienia z czerwonego na żółte, w drugim — do pierwszego zauważalnego czerwonego zabarwienia:

2H* + 20H“ -* 2H>0

Siarczany rozpuszczalne w wodzie (np. K1SO4. NsjSO*. MgSO«) można oznaczać ■ilfiiw^tryrynig pośrednio, przy zastosowaniu katiooitu. Obojętny roztwór soli przepuszcza się przez kolumnę z kationitem w postaci wodorowej. Jony metali ulegają na kolumnie wymianie na jony wodorowe, które w równoważnej ilości przechodzą do cluatu (przesączu). Do eluatu. zawierającego kwas siarkowy, dodaje się wskaźnika i odmiarecz-kowuje mianowanym roztworem wodorotlenku sodu.

Sposób wykonania

Roztwór badany w kolbie stożkowej o poj. 250 mL zawierający 03-0,4 g H2SO4. rozcieńczyć wodą do ok. 100 mL dodać 1-2 krople 0.1-procentowego roztworu oranżu metylowego i mieszając ciecz miareczkować 0.2 M roztworem NaOH do całkowitej zmiany zabarwienia wskaźnika z czerwooego na żółte. Najlepiej jest miareczkować roztwór wobec świadka, tj. roztworu zawierającego oranż metylowy w postaci alkalicznej (ióhej).

Oznaczoną ilość H2SO4 (w gramach) obliczyć z wzoru

0.09808


iv(NaOH)

w którym v i c(NaOH) oznaczają objętość (mL) i stężenie roztworu NaOH. 0.09808 — masę milimołową H;SOi (g/mmoli, a współczynnik 2 wynika ze stechiometrii reakcjL U wata. Oznaczając w roflawa pońtdmo. przy nmonaiu kolumny z katwaUwn. zawartość toto K;SO«. Na»SO« lub MgSOi należy wprowadzić do wzuni odpowiednie masy milimołowr 0.17426. 0.14206 lub 0.12038 (g/mmol).

Oznoczonie kwasu octowego

Alkalimetryczne oznaczanie kwasu octowego (stała dysocjacji Kt = 1.8 -10-5, wykładnik stałej dysocjacji pAf, = 4,75) jest przykładem miareczkowania słabego kwasu mocną zasadą:

CHjCOOH + OH’ -*• CH3COO- + H20

Octan sodu jest solą słabego kwasu i mocnej zasady, roztwór tej soli ma więc odczyn zasadowy. Jako wskaźnik odpowiednia jest tenoloftaleina, która przechodzi w postać barwną w środowisku zasadowym (powyżej pH 8).

Sposób wykonania

Roztwór badany w kolbie stożkowej o poj. 250mL. zawierający 0.4-03 g CHtCOOH, rozcieńczyć wodą do ok. 70 mL. dodać 3-4 krople 0,5-procentowego alkoholowego roztworu fenoloftalciny i mieszając ciecz miareczkować 0.2 M roztworem NaOH do pojawienia się czerwonego zabarwienia.

Oznaczoną ilość kwasu octowego (w gramach) obliczyć z wzoru

x = uc(NaOH) • 0.06005

w którym v i c(NaOH) oznaczają objętość (mL) i stężenie roztworu NaOH, 0.06005 — masę milimołową CHjCOOH (g/mmol).

Oznaczanie kwasu borowego

Kwas borowy jest tak słabym kwasem (stała dysocjacji AT, = 6.3 • 10~10, wykładnik stałej dysocjacji pAf. = 9,2), że ze względu na brak odpowiedniego wskaźnika


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
IMG 86 194 5. Analiza miareczkowa Alkacymeina Tablica 15. Wskafnlki ałkacymetrycznc Wskaźnik Zakre
IMG 88 198    5. Analiza miareczkowa. Alkacymetria 46 przedstawiono analogiczne krzyw
IMG 91 (2) 204    5. Analiza miareczkowa. Alkacymeiria Dwutlenek węgla i produkty jeg
Ćwiczenie 1. ALKACYMETRIA Nastawianie miana roztworu wodorotlenku sodu. Oznaczanie kwasu octowego 1.
ANALIZA MIARECZKOWA:ALKACYMETRIAI. Sporządzanie i nastawianie miana 0,1 M NaOII i oznaczanie IIC1. 1
IMG 65 260 7. Analiza miareczkowa. Redokiomeiria Równanie lo można prze kształcić w następujący
IMG 66 262    7. Analiza miareczkowa. Redoktomdria W miareczkowaniach roztworami nadm
IMG 72 290 *7. Analiza miareczkowa. Redoksometiia * Slężenie roztworu tiosiarczanu sodo (mot/L) obli
IMG 89 (2) 200 S. Arwili/n miareczkowa. Alkacymctria Tablica 19. Wzory do obliczania krzywych miarec
IMG 92 (2) 206    3. Anillu miareczkowi. Alkacymctria 206    3. Anillu
IMG$22 242    6. Analiza miareczkowa. Komplcksomeiria Pośrednie oznuczanie anionów po
IMG94 (6) Schemat analizy statystycznej: scna pomiarów ta samej wartości -    zapis
IMG 70 284 7. Analiz* miareczkowi. Redoksometria ■ Stężenie roztworu chromianu potasu (mol/L) oblicz

więcej podobnych podstron