kolokwium z sur nieorg od apisiuid 449

Zestaw IB

Zadanie ! (²pk_t.)    _W

Tlenek manganu Mn₂0₃ redukuje się do metalicznego magnezu za pomocą wodoru albo tlenku węgla. W którym procesie wydzieli się (lub należy dostarczyć) więcej ciepła, jeśli w obydwu przypadkach otrzymuję się 1,5 Mg manganu.

Entalpie tworzenia: Mn₂0₃= -970 kJ/mol; H₂0=-285,84kJ/mol; C0₂=-393,51kJ/mol; CO=-109,52kJ/mol

Zadanie 2 {4pktl

Do 1,8 kg 15% wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano tlenku magnezu w ilości wystarczającej do całkowitego zobojętnienia kwasu. Obliczyć:

-    stężenie otrzymanego roztworu siarczanu(VI) magnezu,

-    temperaturę roztworu po zakończeniu reakcji, jeśli początkowa temperatura reagentów wynosiła 25°C. Ciepło właściwe stałego MgS0₄ wynosi 0,573 kJ/kg°C. Entalpie tworzenia: H₂S0₄=-811,32 kJ/mol; MgO=-601,82 kJ/mol; MgS0₄=-1278,2 kJ/mol, H₂0=-285,83 kJ/mol.

Zadanie 3 (3pkt.)

Określić ile ciepła należy doprowadzić do układu (lub z niego odprowadzić), jeśli spalamy 1100m^J mieszaniny gazów zawierających 30% S0₂ i 70% CO. Reagenty wprowadzamy w temperaturze 20^#C, a wyprowadzamy w temperaturze 500°C. Spalanie prowadzimy w czystym tlenie bez nadmiaru.

S0₂ + 0,502 = S0₃ AH=-94,47 kJ/mol CO + 0, 50₂ = C0₂ AH=-271,49 kJ/mol

Średnie ciepła właściwe reagentów wynoszą: S0₂= 0,041kJ/mol C; 0₂=0,0295 kJ/mol C; C0=0,0275 kJ/morC, C0₂=0,0375 kJ/mol‘C; S0₃=0,0254 kJ/mol^eC.