img100

*

*

Ćwiczenie 7.6: Utlenianie związków organicznych Odczynniki:

ftanol, olej jadalny, heksan, heksen 6J.M KMn0₄ o pH=l, woda bromowa

rt.H₂S0₄

z Do dwóch probówek wprowadzić po ok. 0,5 cm³ heksanu. Do pierwszej probówki dodać ok. 3 cm³ wody i kilka kropel roztworu KMn0₄ (całość wymieszać). Do drugiej probówki dodać kilka kropel •ody bromowej i całość wymieszać.

r Do dwóch probówek wprowadzić po ok. 0,5 cm³ heksenu. Do pierwszej probówki dodać ok. 3 cm³ -•ody i kilka kropel roztworu KMn0₄ (całość wymieszać). Do drugiej probówki dodać kilka kropel wody bromowej i całość wymieszać.

c Do dwóch probówek wprowadzić po ok. 0,5 cm³ oleju jadalnego. Do pierwszej probówki dodać rk. 3 cm³ wody i kilka kropel roztworu KMn0₄ i całość wymieszać. Do drugiej probówki dodać kilka kropel wody bromowej i całość wymieszać.

i Do dwóch probówek wprowadzić ok. 1 cm³ etanolu. Do pierwszej probówki dodać kilka kropel roztworu KMn0₄ i całość wymieszać. Do drugiej probówki dodać kilka kropel wody bromowej i całość wymieszać.

W temperaturze pokojowej reakcje przebiegają powoli i wyraźne efekty są widoczne dopiero po 5-10 minutach. Probówki można lekko ogrzać na łaźni wodnej w celu przyspieszenia reakcji.

Obserwować zmiany barwy. Wyniki obserwacji oraz równania reakcji zapisać w tabeli 7.6.

Tabela 7.1: Zapis reakcji redoks

Reagenty	MnO; + Br = MnO, + Br, 4 2 2
Równanie połówkowe dla reduktora	l 1X2° ^4 W'3
Równanie połówkowe dla utleniacza	to* oS * ^ ^ ^f n* ^A6^/-i
Równanie sumaryczne

Reagenty	Cr207^2- + HS- = [<j-(OH)J- + S°
Równanie połówkowe dla reduktora	v\S~ ^ HzO ^ -t /- J
Równanie połówkowe dla utleniacza
Równanie sumaryczne	GlO}^1* ' 3(4to 4 m -oJtlO (o&k}i-ĆC

31