skan0259

262 Kinetyka chemiczna

wżerającej 50 cm³ każdego roztworu wsypano m [g] węgla aktywnego i wytrząsano przez około 10 minut, po czym mieszaninę, po przesączeniu, powtórnie miareczkowano w identyczny sposób. Średnie z tych pomiarów oznaczono przez V_k [cm³]. Na podstawie tych wyników wyznaczyć parametry izotermy adsorpcji.

Pomiar Nr	1	2	3	4	5
Vp [cm^3]	39,2	32,4	25,8	19,6	13,0
Vk [cm^3]	31,1	25,3	19,7	14,2	8,9
'« [g]	1,9831	1,9844	2,0466	2,0553	2,0233

według empirycznego równania w = kc^]/", gdzie w [mol • g *], jest liczbą moli kwasu o stężeniu równowagowym c [M], zaadsorbowaną przez 1 g węgla.

Odp. n — 1,82, k= 3,84 O^-3.

5e:6. Po naświetleniu mieszaniny

H₂ + Cl₂ 2HC1

za pomocą promieniowania UV, ciśnienie wodoru malało w czasie następująco:

t [min]	0	3	10,5	20,5	35,5	55,0
/>H2[Pa]	17,6	13,9	8,07	3,64	0,953	0,207

Wykazać, że reakcja ta jest pierwszorzędowa, zarówno w stosunku do wodoru jak i do chloru, oraz wyznaczyć jej stałą szybkości. Odp. k] = 0,082 min^-1 (1,37 • ur³ s^_I).

5e:7. Korzystając z modelu adsorpcji Langmuira dla mieszaniny dwóch gazów, wyprowadzić równanie (5.76), określające stopień pokrycia powierzchni przez każdy z adsorbowanych składników.

5e:8. Wyprowadzić równanie na szybkość reakcji przebiegającej według heterogenicznego mechanizmu

1-    A «=* 2A_ads,

^k2

2-    B J* B_ads,

^k3

3. A_ads + B_ads produkty,

zakładając, że A jest słabo adsorbowany, B silnie adsorbowany oraz że trzeci etap określa całkowitą szybkość procesu.