skanowanie0012

I rontowych w badanym roztworze, w którym elektroda została zanurzona. W zakresie ?H 2-10 potencjał ten jest liniową funkcją pH roztworu i dla temperatury 25°C (298 K) wyraża go zależność:

0.0591 PH

Aby wyznaczyć pH badanego roztworu należy zanurzyć w nim elektrodę szklaną! jako wskaźnikową) oraz dowolną elektrodę porównawczą, np. nasyconą elektrodę kalo-i udową. Powstanie ogniwo o składzie:

Ag, AgCl | HC11 szkło ||, badany roztwór || KC11 Hg₂Cl₂1 Hg

----■ pH = ?    |---«

elektroda szklana - wskaźnikowa    nasycona elektroda kalomelowa - porównawcza

Siła elektromotoryczna takiego ogniwa, czyli różnica potencjałów elektrod wchodził :ych w jego skład, jest w danej temperaturze zależna jedynie od pH roztworu badanego!

SEM-E . =E . -E

ogniwa porównawcza wskaźnikowa

Mierzy się ją za pomocą bardzo czułego potencjometru wyskalowanego w jednosta cach pH, zwanego pehametrem.

2.3. Reakcje w roztworach elektrolitów łeakcje chemiczne w roztworach prowadzą do zauważalnych skutków, jeżeli w ich wyniku jowstają produkty trudno rozpuszczalne w wodzie, produkty gazowe opuszczające środowisko reakcji, barwne związki kompleksowe lub produkty, które nie dysocjują na jony.

W roztworach wodnych większość reakcji przebiega między jonami. Mogą to być re-ikcje różnego rodzaju.

2.3.1. Reakcje zobojętniania

•ulegają na łączeniu się jonów wodorowych H⁺ (hydroniowych H_sO⁺) z jonami wodoro-le nowymi OH" w niezdysocjowane cząsteczki wody H_zO:

H₃O^ł + OH" ^=±i 2 H₂0

ub w sposób uproszczony:

h⁺ + oh-^h₂o

Na przykład reakcje:

NaOH + HN0₃ -» NaN0₃ + H₂0 Ca(OH)₂ + 2 HC1 -> CuCI, I 2 11,0

W roztworze wodnym zachodzi) pomiędzy jonami, na które dysocjują substraty:

Na⁺ + OH~ + H^H + N0₃- H Na⁺ + N0₃" + H₂0

Ca²⁺ + 2PH-.+ 2 H⁺ + 2 Cl“ -> Ca²⁺ + 2 Cl" + 2Hfl

Podkreślone jony biorą udział w tworzeniu cząsteczki wody, pozostałe występują W Ul Idcj samej postaci przed i po reakcji, a więc nie biorą w niej udziału. Zapis skrócony olm reakcji:

H⁺ + OH- -> H₂0

W przypadku reakcji z udziałem niestechiometrycznych ilości substancji powstają Wodoro- i hydroksosole - produkty niecałkowitego zobojętnienia. Na przykład:

MpU cząsteczkowy:

Ca(OH)₂ + HC1 -» Ca(OH)Cl + H₂0

hydroksosól -hydroksochlorek wapnia

upili jonowy:

Ca(OH)⁺ i+ H⁺ i Cl" -> Ca(OH)⁺ + Cl" + H^O

iiplu cząsteczkowy:

i»pl» Jonowy:

KOH + H₂S0₄ -> KHSO, + H₂0

n

wodorosól -

wodorosiarczan(VI) potasu

K⁺ + OH" + H⁺ + HS0₄- -> K⁺ + HS0₄- +

2,3.2. Reakcje wytrącania osadów

W roztworze nasyconym ustala się stan równowagi dynamicznej pomiędzy jonami elek trolli u w roztworze a jego trudno rozpuszczalnym osadem, co można przedstawić rów Rftniem:

AB =nA^m+ + mB^n_

n m

Sialu tej równowagi:

K

[AT • [B"T [A_nB_m]