43203 Picture7

178

ul tabeli Z. I

1	2	3
('I t Ag'	jonowa	AgCI. osad biały, rozpuszczalny w NI l4OH
J t Ag'	jonowa	AgJ, osad żółty, rozpuszczalny w NH4Oł I
1 + Clj aq. lub CrA^1 • śr. kwaśne	redoks	J2, w obecności skrobi intensywne niebiesko--fioletowc zabarwienie znikające od Na;S204
Mr + chloramina T	redoks	Br2, zabarwienie brunatno-czerwone
SCN" + Fc^3+	tworzenie kompleksu	zabarwienie krwistoczerwone
CIIjCOO + kwas mineralny	rugowanie	CH3COOH, zapach octu
S04^J + Ba^3+	jonowa	BaS04, osad biały, trudno rozpuszczalny W HiO
S* + kwas mineralny	rugowanie	II2S, gaz 0 nieprzyjemnym zapachu
S^1 + Pb^3*	jonowa	PbS, osad czarny
so,^3‘ + kwas mineralny	rugowanie	SO,, gaz 0 przenikliwym zapachu
Mn(>,,	w roztworze HjO	ciemnofioletowe zabarwienie roztworu
M11O4 + J śr kwaśne	redoks	znika zabarwienie jonu
M11O.1 z Ag^1 lub Mn^3'	jonowa	nie ma osadu
CO,^3 1 kwas mineralny	rugowanie	CO;, gaz, gasi zapałkę
('().,^3* + Ag' lub Ma^2'	jonowa	osad biały, rozpuszczalny w ł INO;
('jO/ + Ag* lub Ma^3'	jonowa	osad biały, rozpuszczalny w 1IN03
CA^2 1 MnO„	redoks	odbarwienie lioletowego roztworu, wydziela się gaz C02
+Ag'	jonowa	Ag3P04, osad żółty, rozpuszczalny w 1 INO; i NH4OH
PO*^3' + Ba^2+	jonowa	BajjPO*);, osad biały, rozpuszczalny w kwasach
NO, z Ag' lub Ma^3'	jonowa	nie ma osadu
NO, + FeSO.,, się/ ll2S04	reakcja „obrączkowa”	Fe(NO)SO.|, zabarwienie brunatne

Tabela Z.2. Nieorganiczne reakcje syntezy i rozkładu

Substrat	Reakcja	1 lei 1
CuCI,	elektroliza	Cu metaliczny, CU gaz
NaCI stopiony z CaCl2	elektroliza, metoda Downsa	Na metaliczny. CU gaz.
H2SO.| aq.	elektroliza	()2 i II2
CO + H20, Ni kat.	konwersja, otrzymywanie 112	co2 + 1U
Cl I4 + H,0, Ni kat.	konwersja, otrzymywanie 112	CO+ 3 11,
II2 + 02	spalanie, katalizator Pt	11,0
Xe + F2	światło, wyładowanie elektryczne	XeF2
ci2 + h2o	dysproporcjonowanie	IICI + HCIO (woda chlorowa)
NaCI + if2S04 stęż.	rugowanie	HCI
1IC1 + KMn04	redoks	Cl2
KMn04	ogrzewanie	0,
skroplone powietrze	destylacja frakcjonowana	02
S (kopalna)	metoda Frasha	S o wyższym stopniu czystości
so2 + 02	metoda kontaktowa, katalizator Pt	h2so4
2Na,S201 + J2	jodometria	Na2S406 + 2 NaJ
N2 + 3 H2	synteza, metoda Habera i Boscha (ciśnienie, katalizator, wyższa temperatura)	2NH3
4NHj + 5 02	synteza, metoda Ostwalda (katalizator Pt)	4 NO + 6 H20 (otrzymywanie UNO,)
HjAsOj + Zn + MCI	próba Marsha	AsHj (wykrywanie arsenu)
3 MCI + HNOj (stężone kwasy)	woda królewska	N0CI + 2C1 i 2ll20(rozlwarzanic ijiclu szlachetnych)
NaCI + C02 + NHJ( 11,0	metoda Solvaya	Na2COj
CaCOj	rozpad, wyższa temperatura	COj + CaO
CaO t 11,0	lasowanie wapna	Ca(OH)j
tytanowce (J2, wol ft om)	metoda van Arkcla i dc lloora	czyste metale
tlenki żelaza	pioi es wielkopiecowy, u doi i |a	IV