178
ul tabeli Z. I
1 |
2 |
3 |
('I t Ag' |
jonowa |
AgCI. osad biały, rozpuszczalny w NI l4OH |
J t Ag' |
jonowa |
AgJ, osad żółty, rozpuszczalny w NH4Oł I |
1 + Clj aq. lub CrA1 • śr. kwaśne |
redoks |
J2, w obecności skrobi intensywne niebiesko--fioletowc zabarwienie znikające od Na;S204 |
Mr + chloramina T |
redoks |
Br2, zabarwienie brunatno-czerwone |
SCN" + Fc3+ |
tworzenie kompleksu |
zabarwienie krwistoczerwone |
CIIjCOO + kwas mineralny |
rugowanie |
CH3COOH, zapach octu |
S04J + Ba3+ |
jonowa |
BaS04, osad biały, trudno rozpuszczalny W HiO |
S* + kwas mineralny |
rugowanie |
II2S, gaz 0 nieprzyjemnym zapachu |
S1 + Pb3* |
jonowa |
PbS, osad czarny |
so,3‘ + kwas mineralny |
rugowanie |
SO,, gaz 0 przenikliwym zapachu |
Mn(>,, |
w roztworze HjO |
ciemnofioletowe zabarwienie roztworu |
M11O4 + J śr kwaśne |
redoks |
znika zabarwienie jonu |
M11O.1 z Ag1 lub Mn3' |
jonowa |
nie ma osadu |
CO,3 1 kwas mineralny |
rugowanie |
CO;, gaz, gasi zapałkę |
('().,3* + Ag' lub Ma2' |
jonowa |
osad biały, rozpuszczalny w ł INO; |
('jO/ + Ag* lub Ma3' |
jonowa |
osad biały, rozpuszczalny w 1IN03 |
CA2 1 MnO„ |
redoks |
odbarwienie lioletowego roztworu, wydziela się gaz C02 |
+Ag' |
jonowa |
Ag3P04, osad żółty, rozpuszczalny w 1 INO; i NH4OH |
PO*3' + Ba2+ |
jonowa |
BajjPO*);, osad biały, rozpuszczalny w kwasach |
NO, z Ag' lub Ma3' |
jonowa |
nie ma osadu |
NO, + FeSO.,, się/ ll2S04 |
reakcja „obrączkowa” |
Fe(NO)SO.|, zabarwienie brunatne |
Tabela Z.2. Nieorganiczne reakcje syntezy i rozkładu
Substrat |
Reakcja |
1 lei 1 |
CuCI, |
elektroliza |
Cu metaliczny, CU gaz |
NaCI stopiony z CaCl2 |
elektroliza, metoda Downsa |
Na metaliczny. CU gaz. |
H2SO.| aq. |
elektroliza |
()2 i II2 |
CO + H20, Ni kat. |
konwersja, otrzymywanie 112 |
co2 + 1U |
Cl I4 + H,0, Ni kat. |
konwersja, otrzymywanie 112 |
CO+ 3 11, |
II2 + 02 |
spalanie, katalizator Pt |
11,0 |
Xe + F2 |
światło, wyładowanie elektryczne |
XeF2 |
ci2 + h2o |
dysproporcjonowanie |
IICI + HCIO (woda chlorowa) |
NaCI + if2S04 stęż. |
rugowanie |
HCI |
1IC1 + KMn04 |
redoks |
Cl2 |
KMn04 |
ogrzewanie |
0, |
skroplone powietrze |
destylacja frakcjonowana |
02 |
S (kopalna) |
metoda Frasha |
S o wyższym stopniu czystości |
so2 + 02 |
metoda kontaktowa, katalizator Pt |
h2so4 |
2Na,S201 + J2 |
jodometria |
Na2S406 + 2 NaJ |
N2 + 3 H2 |
synteza, metoda Habera i Boscha (ciśnienie, katalizator, wyższa temperatura) |
2NH3 |
4NHj + 5 02 |
synteza, metoda Ostwalda (katalizator Pt) |
4 NO + 6 H20 (otrzymywanie UNO,) |
HjAsOj + Zn + MCI |
próba Marsha |
AsHj (wykrywanie arsenu) |
3 MCI + HNOj (stężone kwasy) |
woda królewska |
N0CI + 2C1 i 2ll20(rozlwarzanic ijiclu szlachetnych) |
NaCI + C02 + NHJ( 11,0 |
metoda Solvaya |
Na2COj |
CaCOj |
rozpad, wyższa temperatura |
COj + CaO |
CaO t 11,0 |
lasowanie wapna |
Ca(OH)j |
tytanowce (J2, wol ft om) |
metoda van Arkcla i dc lloora |
czyste metale |
tlenki żelaza |
pioi es wielkopiecowy, u doi i |a |
IV |