♦ nauczyciel sprawdza mapę mentalną, która powstała w trakcie omawiania tematu (obok kluczowego słowa „Entropia” powinny się na niej znaleźć wszystkie najważniejsze hasła, z nią związane),
♦ podsumowanie lekcji,
♦ uczniowie mogą ewentualnie uzupełniać swoją „mapę” w zeszycie,
♦ zadanie domowe (np. zadanie 14 z podręcznika, rozdział IX. Str. 267).
Entalpia
[W celu przybliżenia zagadnień związanych z entalpią reakcji proponujemy wykorzystanie na lekcji poniższego przykładu oraz zadania. Ułatwią one szacowanie efektu energetycznego reakcji.]
Przykład.
Wyznaczanie entalpii reakcji na podstawie znajomości wartości energii wiązań.
Wyznacz entalpię reakcji tworzenia gazowego chlorowodoru z pierwiastków, jeżeli znane są wartości energii wiązań:
E
kJ
243
kJ
243
kJ
H~H = 436 EU ' *Cl-Cl = ^ ' &H-CI ~ ™ moi
Na podstawie otrzymanej wartości entalpii określ, czy reakcja jest egzo- czy endoenergetyczna.
Rozwiązanie
Równanie termochemiczne procesu syntezy jest następujące:
H2(g) + C12(g) > 2 HC1(g)
Sumaryczna energia wiązań substratów (przy uwzględnieniu liczby moli) wynosi:
Esub = Eh~h + Eci-ci = 436 kJ + 243 kJ = 679 kJ
Sumaryczna energia wiązań produktów reakcji (przy uwzględnieniu liczby moli) wynosi: Epr = 2 Eh-ci = 2 • 432 kJ = 864 kJ Entalpię procesu obliczamy następująco:
AHpr = Esub — Epr = 679 kJ — 864 kJ = —185 kJ (na 2 mole HC1)
lub A= -92,5 Jg,
82