Image49 (16)

185 Rozwiązania zadań ze zbioru "MENDLA"

Q - ^K P • ^AV K - 1

1,4 • 200000 Pa • 0,5 m³

Q =

1,4-1

Pa =

A/

Q = 350000-^ • m³ rrr

Q = 35t) kJ

nł

N ■ m= J

Zgodnie z I zasadą termodynamiki zmiana energii wewnętrznej wyrażamy wzorem:

AU = W + Q

AU = - 100 kJ+ 350 kJ = 250 kJ

Odp.: W czasie przemiany gaz pobrał 350 kJ ciepła, wykonując 100 kJ pracy i zwiększając ową energię wewnętrzną o 250 kJ.

Zadanie 688 str.137

Dane:    Szukane:

n = 1 mol    T (V) = ?

Zapis p = V oznacza, że ciśnienie jest proporcjonalne do objętości V, co inaczej zapisujemy w postaci p = a • V.

Z wzoru na pracę otrzymamy:

W = - p • AV ,    gdzie    AV = Vi-V₀

AV = 2 • V₀ - V₀ AV = V₀

Za ciśnienie p podstawimy wartość średnią p^r, ponieważ zmienia się ono liniwo.

ale

P1 = 2 • po

po + 2 • po 3

Stąd Pśr= ₂ — = 2'PP Ostatecznie:

W = -|po-Vo

Z równania gazu doskonałego dla dowolnego stanu pośredniego otrzymamy: RiV_

= n•R /T

i

pV = n- R*T/nR

T =

stąd T =

n • R a -V²

lecz • V²

p = a • V

n • R n • R Temperaturę możemy wyrazić wzorem:

T = b • V² , gdzie b jest stałą

b =

n R

Odp.: W tej przemianie temperatura gazu jest proporcjonalnna do kwa

dratu jego objętości. Gaz wykonał pracę W =

3 po Vq

Zadanie 689 str.138

Dane:			Szukane:
m = 5,6 g			w = ?
ti =27 °C	Ti = 273K" +27K= 300K
t2 = 527°C	T2 = 273K+ 527K= 800K
li = 28-^2-. ^r moi R = 8,31-77-^—. K ■ mol

7777-	7777
/	Q

Podczas przemiany ciśnienie gazu będzie stałe. Z wzoru na pracę otrzymamy:

W = - p • (V2 - Vi)