Img00140

144

Zn Zn***2e~

Rys. 2.103-1. Mechanizm powstawania potencjału normalnego na płytce cynkowej

Tablica 2.103-1

Szereg elektrochemiczny metali

Reakcja elektrodowa	<Pn V	Reakcja elektrodowa	<Pn V
Au — Au^3* + 3e~	+ 1,42	Cd ** Cd^2+ + 2e"	-0,40
Pt - Pt^2+ + 2e“	+ 1,20	Fe - Fe^2+ + 2e"	-0,44
Hg - Hg^2+ + 2e^_	+0,87	Cr - Cr^3+ + 3e~	-0,71
Ag - Ag^+ + e"	+0,80	Zn *» Zn^2+ + 2e“	-0,76
Cu - Cu^2+ + 2c~	+0,34	Mn - Mn^2t + 2e'	-1,05
H2 - 2H^+ + 2e~	0,00	Al ** Al^3+ + 3e"	-1,66
Pb - Pb^2+ + 2e~	-0,13	Na Na^+ + e“	-2,71
Sn - Sn^2+ + 2e~	-0,14	Ca - Ca^2+ + 2e~	-2,84
Ni - Ni^2+ + 2e~	-0,22	K - K^+ + e'	-2,92
Co - Co^2+ + 2e~	-0,28	Li •* Li^+ + e~	-3,01

Wielkością charakteryzującą zdolność przechodzenia jonów metalu do roztw jest tzw. potencjał normalny (standardowy) danego metalu. Przy tym potenc^: bardziej ujemny wskazuje na większą skłonność atomów metalu do przechodzę do roztworu, a więc na mniejszą jego odporność na korozję.

Ze względu na trudności pomiaru wartości bezwzględnej całkowitego skoku tencjału na pojedynczej elektrodzie, mierzy się go w stosunku do tzw. normal elektrody wodorowej (NEW), której potencjał przyjmuje się umownie za ró