266
PODSTAWY Tl RMODYNA.MIKl CHEMfCZNEJ
21
Wyprowadzić równania (.1.90) i (3.91).
22*
Stała równowagi Kp reakcji syntezy amoniaku N, + 3H, 2NH,
w temperaturze 400 C (673 K) wynosi 1,70- I0‘4 atm J. Obliczyć ciśnienie, przy którym ułamek molowy NHj osiągnie wartość 0.25 atm, jeżeli wyjściowa mieszanina gazów1 zawiera stechiomctrycznc liczby moli wodoru i azotu.
Odpowiedź: 105 atm (1,063* 10’ N • m 2)
23
Iloczyn jonowy wody w temperaturze 15 C (288 K) wynosi 4.505’I0-,S. Przyjmując, że ciepło neutralizacji mocnego kwasu za pomocą mocnej zasady w rozcieńczonych roztworach wynosi 13,6 kcalval“\ obliczyć iloczyn jonowy wody w temperaturze 35"C (308,15 K).
Odpowiedź: 2,19- 10 '4.
24
Nasycony roztwór bromianu srebra zawiera w temperaturze 25°C (298,15 K) 1,957 g soli w I dmł roztworu. W zakresie temperatur 25 C do 55°C średnie ciepło rozpuszczania AgHrOj wynosi 6340 cal • mol*1. Obliczyć rozpuszczalność AgBrOj w temperaturze 55CC.
Odpowiedź: 3.19 g ■ dm~\
25
22%-owy (wagowo) roztwór glikozy ma w temp. 20PC gęstość 1,0886 g em"3. Obliczyć stężenie molowe, molarne oraz ułamki molowe składników.
Odpowiedź: c — 1,329 M(moł • dm 3); m= 1,565 m(kmol • kg-1): -ti - 0,973; a .Vj = 0,027.
26
100 cm3 24%-owego roztworu NaCI o gęstości 1,1804 g-cm‘3 (20'C> należy rozcieńczyć do roztworu I molarncgo. Ile wody należy dodać?
Odpowiedź: 394,8 g.
11*
Objętość roztworu nl moli kwasu siarkowego w 55,51 molach wody spełnia równanie
V = 1001,8 + 35.35 /łj + 0.863 n\ (cm3) '
Znaleźć wyrażenia na zależność cząstkowej molowej objętości H2S04 (/''j) i H20 (I',) od liczby moli H,S04 («,). Obliczyć wartość V\, V2 oraz gęstość d I molarncgo roztworu H;S04.
Odpowiedź: - 18,047-0.0155 n\
V2 - 35,35+1,726/»,
dla «, = I; V, - 18.032; V2 = 37.07; d * 1,058 g cm'3.
28
Czemu równa się (w warunkach standardowych) praca przeniesienia I mola czystej substancji do rozcieńczenia nieskończenie wielkiego?
29
Z pomiarów izopicstycznych wynika, że aktywność wody w 10 molarnym roztworze HCI w temperaturze 25’C wynosi 0,415. Standardowa entalpia swobodna