25 (391)

25 (391)



gdzie T oznacza temperaturę gazu, u - jego masę molową, r -uniwersalną stałą gazową. Jak widać, średnia prędkość cząsteczek zależy od temperatury gazu i jego rodzaju.

-V-t-

Rys. 17.3. Ilustracja wpływu koncentracji iwymiarów cząsteczek gazu na ich liczbę zderzeń w jednostce czasu t ( d - średnica cząsteczki gazu, v - jej średnia prędkość)

W celu wyznaczenia średniej drogi swobodnej cząsteczek rozważmy cząsteczkę w kształcie sztywnej kuli o średnicy d poruszającej się z prędkością v. Zderza się ona w czasie t z wszystkimi cząsteczkami znajdującymi się wewnątrz walca o średnicy 2d i długości vt. Przedstawia to rys. 17.3. Walec ten jest "wyprostowaną" drogą przebytą w rzeczywistości ruchem zygzakowatym przez cząsteczkę w czasie t. Jeżeli koncentracja cząsteczek wynosi nQ, to liczba zderzeń Z w czasie t winna wynosić:

Z = nQ v t n d2 .    (17.10)

Można wykazać, że uwzględnienie ruchu pozostałych cząsteczek zwiększa liczę zderzeń o czynnik równy V21 Koncentracja cząsteczek wynika z równania stanu gazu doskonałego i wyraża się wzorem:

no = N/v ' "RT na .    (17.11)

gdzie N oznacza całkowitą liczbę cząsteczek gazu zawartego w objętości V, Na jest liczbą Avogadra, p - ciśnieniem.

Po uwzględnieniu (17.11) otrzymuje się na średnią drogę swobodną ( X = v t/Z ) wzór:

X = -5-1_

Ul. 12)


Na/2 n p d2

Liczba zderzeń jakich średnio doznaje cząsteczka w ciągu 1 sekundy nazywa się średnią liczbą zderzeń. Równa się ona:

* * V / X    (17.13>

Chaotyczny ruch cieplny cząsteczek umożliwia zaistnienie tzw. zjawisk transportu, związanych z przenoszeniem przez cząsteczki masy, pędu i energii. Do zjawisk tych zaliczamy.

a)    dyfuzję (transport masy),

b) , przewodnictwo cieplne (przenoszeniem energii),

c)    lepkość (związaną z poprzecznym transportem pędu) .

Współczynnik lepkości gazu

Korzystając z założeń kinetycznej teorii gazów spróbujmy wykazać, od jakich czynników zależy współczynnik lepkości gazu zdefiniowany wzorem (17.1). W tyra celu narysujmy jakąś powierzchnię odniesienia S , prostopadłą do kierunku


Rys. 17.4. Schematyczna wymiana cząsteczek pomiędzy różnymi warstwami płynu


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Zarz Ryz Finans R1391 1 3. Taksonomia modeli wyceny opcji 391 gdzie k oznacza częstotliwość skoków,
gdzie: AT - różnica temperatur pomiędzy czystą substancją a badaną próbką, R - stała gazowa, Ho - ci
CCF20091206000 Wykaz ważniejszych oznaczeń B — egzergia B — uniwersalna stała gazowa c — prędkość p
DSCF6590 136 Średnia energia cząsteczki gazu jest proporcjonalna do temperatury: 136 gdzie n oznacza
gdzie X
gdzie V oznacza objętość molową, ** temperaturę krytyczną a k jest stałą dla wielu substancji przyjm
skan0036 (3) Stany skupienia materii 39 gdzie M oznacza masę cząsteczkową (kg • mol-1), a - napięcie
gdzie: Pq - ciśnienie gazu w temperaturze punktu potrójnego wody, która wynosi 273,16 K. Z powyższeg
(1) Vlta=RT/ZF ln(Cl/C?) gdzie R oznacza stałą gazową, T -temperaturę, z - wartościowość jonu, 
skan0264 Elektrochemia 267 m A nFQ = (6.9) gdzie A (M) oznacza masę atomową (molową), n - liczbę ele
IMG26 gdzie: AGs - zmiana energii swobodnej reakcji gazu dwuatomowego, R - stała gazowa, T - temper
gdzie: p - masa cząsteczkowa gazu R - stała gazowa T - temperatura bezwzględna Istnieje szereg
gdzie V oznacza objętość molową, TKR temperaturę kiytyczną a k jest stałą dla wielu substancji przyj
gdzie V oznacza objętość molową, TKR temperaturę krytyczną a k jest stałą dla wielu substancji przyj
Image21 G(jco) gdzie ■ oznacza transformatę Fouriera
skrypt166 172 gdzie: e - ładunek elektronu, mc - jego masa. Obrotowi elektronu wokół własnej osi tow

więcej podobnych podstron