308 [1024x768]

317

WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW

Tabela 5.1

Przewodnictwa równoważnikowe wodnych roztworów elektrolitów. Temperatura 25°C. Stężenie e, wyrażone w val • dm^-3

-	HCI	KCI	CHjCOOH	CHjCOONa	NH*OH
0,0000	426,16	149,86	390,7	91,0	271,4
0,0005	422,74	147,81	67,7	89,2	47,0
0,0010	421,36	146,95	49,2	88,5	34,0
0,0100	412,00	141,27	16,3	83,7	11.3
0,1000	391,32	128,96		72,8	3,6

w valdm"³), otrzymuje się dwa typy krzywych (rys. 5.1). Prawie liniową zależność A = f(]/c) wykazują takie elektrolity jak HC1, Na₂S0₄, czy elektrolity CH₃COONa. Nazywamy je elektrolitami mocnymi. Elektrolity takie jak mocne i słabe

Rys. 5.1. Zależność przewodnictwa równoważnikowego elektrolitów od /<T

CHjCOOH, HCN, których przewodnictwo równoważnikowe przy rozcieńczeniu rośnie szybciej w stosunku do mocnych elektrolitów, noszą nazwę elektrolitów słabych.

Ekstrapolując przewodnictwa równoważnikowe mocnych elektrolitów według równania:

(5.4)

A - A₀-k^c