278 [1024x768]

287

WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW

Tabela 4.2

Slałe kriometryczne kjekfórych rozpuszczalników

Rozpuszczalnik		r,	tfk(dcg • kg mol) obliczone	tfk(deg • kg/mol) doświadcz.
Woda	\ 1436	273,16	1,862	1,86
Benzen	2350	278,7	5.12	5.12
Cykloheksan	637	279,7	20,5	20.0
Kwas octowy	2800	289.8	3.58	3.90

pomiar mas cząsteczkowych. Podwyższenie temperatury wrzenia lub obniżenie temperatury krzepnięcia jest proporcjonalne do stężenia molarncgo a nie do masy rozpuszczonej substancji. Dlatego z wartości A7" łatwo można obliczyć masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej.

Ciśnienie osmotyczne

Jeżeli mamy dwa roztwory o różnych stężeniach, to potencjał chemiczny rozpuszczalnika w roztworze o mniejszym stężeniu jest wyższy. Przy zetknięciu się takich roztworów będzie zachodzić samorzutny proces przechodzenia rozpuszczalnika z roztworu o mniejszym stężeniu do roztworu o większym stężeniu. To samo oczywiście zaobserwuje się w przypadku czystego rozpuszczalnika i roztworu.

Rys. 4.5. Samorzutny proces przechodzenia rozpuszczalnika do roztworu

Tendencję do takiego samorzutnego procesu można przedstawić w sposób bardzo poglądowy za pomocą następującego doświadczenia. Zamknijmy mianowicie (rys. 4.5)dw'a naczynia zawierające roztwór i rozpuszczalnik pod kloszem. Prężność pary, zgodnie z prawem Raoulta. nad rozpuszczalnikiem jest wyższa