519 [1024x768]

519 [1024x768]



530 KOLOIDY

Lepkość właściwa roztworu koloidalnego zależy oczywiście od stężenia gramowego. Ekstrapolując stężenie gramowe c„ do zera (gdzie cK wyrażono w g • cm-3) otrzymujemy tzw. lepkość graniczną [7/]:


(7.29)

Lepkość graniczną można powiązać zarówno z kształtem cząstek koloidalnych jak też z ich masą cząsteczkową.

Według Kuiina dla cząstek koloidalnych o kształcie spłaszczonych elipsoid: gdzie p = ajb, jest stosunkiem półosi elipsoidy.

Znacznie ważniejsza jest zależność lepkości granicznej od masy cząsteczkowej :


(7.30)

W równaniu tym Mv oznacza tzw. średnią wiskozymetrycznic masę cząsteczkową, zaś A: i a są stałymi charakterystycznymi dla ośrodka rozpraszającego i substancji rozproszonej. Dla cząstek koloidalnych w kształcie zwojów a = 0,5    1, zaś dla cząstek o kształcie prętów a = 2.

Otrzymana z pomiarów lepkości średnia wiskozymetrycznie masa cząsteczkowa Afv ma wartość leżącą pomiędzy średnimi masami cząsteczkowymi: liczbową i wagową.

Przykład

Za pomocą wiskozymetru Ostwalda zmierzono w temp. 25°C lepkość roztworów polistyrenu w toluenie i uzyskano lepkość graniczną równą 1,7. Stałe w równaniu (7.30) dla tych roztworów wynoszą: * = 3,7'10~4; a = 0,62. Obliczyć średnią wiskozymetrycznic masę cząsteczkową A/v.

Z równania (7.30) mamy:

(»)1k ' My

skąd kolejno:

- logA+alogA/v

0,62


, n logfol—log* log Mv ■ -


- 5.9067


A/v -r 807 000


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
80525 skan0262 6. Elektrochemia Właściwości roztworów elektrolitów różnią się od właściwości roztwor
531 [1024x768] 542 KOLOIDY gdzie 32?t3 • rt0 324 • Na H = W roztworach rozcieńczonych wyrażenie
546 [1024x768] Koagulacjaukładów koloidalnych Trwałość układów koloidalnych Roztwory koloidalne nie
552 [1024x768] 6 ŻeleOgólna charakterystyka żeli Niektóre roztwory koloidalne, takie jak roztwory wo
Właściwości roztworów koloidalnych: a)    Pozorne podobieństwo do roztworów
272 [1024x768] 281 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW W roztworze    określa potencjał chemiczny d
274 [1024x768] WŁAŚCIWOSO ROZTWORÓW 283 mm Hg. Obliczyć masę cząsteczkową benzaldehydu. Zakładamy, ż
276 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW 285 przy czym m2 — masa substancji rozpuszczonej, m, — masa
278 [1024x768] 287 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW Tabela 4.2 Slałe kriometryczne kjekfórych
280 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW 289 Obliczmy bracę maksymalną dla procesu przeniesienia I mola
282 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW 291 rtijRT ^ m2RT Mty ’    * " /IV 3
308 [1024x768] 317 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW Tabela 5.1 Przewodnictwa równoważnikowe wodnyc
310 [1024x768] 31* WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓWTeoria dysocjacji elektrolitycznej Początki wsp
312 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW 321 Zatem współczynnik izotermiczny van’t Hoffa wy
314 [1024x768] 323 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW po rozpuszczeniu kryształu w wodzie mogłoby do
316 [1024x768] 325 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW Kation H+ po zaadsorbowaniu na powierzchni ele
318 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW E1ZJLTR0UTÓW 327 Elektroliza wodnego roztworu NaCi jest przykła

więcej podobnych podstron