519 [1024x768]
530 KOLOIDY
Lepkość właściwa roztworu koloidalnego zależy oczywiście od stężenia gramowego. Ekstrapolując stężenie gramowe c„ do zera (gdzie cK wyrażono w g • cm-3) otrzymujemy tzw. lepkość graniczną [7/]:
(7.29)
Lepkość graniczną można powiązać zarówno z kształtem cząstek koloidalnych jak też z ich masą cząsteczkową.
Według Kuiina dla cząstek koloidalnych o kształcie spłaszczonych elipsoid: gdzie p = ajb, jest stosunkiem półosi elipsoidy.
Znacznie ważniejsza jest zależność lepkości granicznej od masy cząsteczkowej :
(7.30)
W równaniu tym Mv oznacza tzw. średnią wiskozymetrycznic masę cząsteczkową, zaś A: i a są stałymi charakterystycznymi dla ośrodka rozpraszającego i substancji rozproszonej. Dla cząstek koloidalnych w kształcie zwojów a = 0,5 1, zaś dla cząstek o kształcie prętów a = 2.
Otrzymana z pomiarów lepkości średnia wiskozymetrycznie masa cząsteczkowa Afv ma wartość leżącą pomiędzy średnimi masami cząsteczkowymi: liczbową i wagową.
Przykład
Za pomocą wiskozymetru Ostwalda zmierzono w temp. 25°C lepkość roztworów polistyrenu w toluenie i uzyskano lepkość graniczną równą 1,7. Stałe w równaniu (7.30) dla tych roztworów wynoszą: * = 3,7'10~4; a = 0,62. Obliczyć średnią wiskozymetrycznic masę cząsteczkową A/v.
Z równania (7.30) mamy:
(»)1 ■ k ' My
skąd kolejno:
- logA+alogA/v
, n logfol—log* log Mv ■ -
A/v -r 807 000
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
80525 skan0262 6. Elektrochemia Właściwości roztworów elektrolitów różnią się od właściwości roztwor531 [1024x768] 542 KOLOIDY gdzie 32?t3 • rt0 324 • Na H = W roztworach rozcieńczonych wyrażenie546 [1024x768] Koagulacjaukładów koloidalnych Trwałość układów koloidalnych Roztwory koloidalne nie552 [1024x768] 6 ŻeleOgólna charakterystyka żeli Niektóre roztwory koloidalne, takie jak roztwory woWłaściwości roztworów koloidalnych: a) Pozorne podobieństwo do roztworów272 [1024x768] 281 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW W roztworze określa potencjał chemiczny d274 [1024x768] WŁAŚCIWOSO ROZTWORÓW 283 mm Hg. Obliczyć masę cząsteczkową benzaldehydu. Zakładamy, ż276 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW 285 przy czym m2 — masa substancji rozpuszczonej, m, — masa278 [1024x768] 287 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW Tabela 4.2 Slałe kriometryczne kjekfórych280 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW 289 Obliczmy bracę maksymalną dla procesu przeniesienia I mola282 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW 291 rtijRT ^ m2RT Mty ’ * " /IV 3308 [1024x768] 317 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW Tabela 5.1 Przewodnictwa równoważnikowe wodnyc310 [1024x768] 31* WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓWTeoria dysocjacji elektrolitycznej Początki wsp312 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW 321 Zatem współczynnik izotermiczny van’t Hoffa wy314 [1024x768] 323 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW po rozpuszczeniu kryształu w wodzie mogłoby do316 [1024x768] 325 WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW ELEKTROLITÓW Kation H+ po zaadsorbowaniu na powierzchni ele318 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW E1ZJLTR0UTÓW 327 Elektroliza wodnego roztworu NaCi jest przykławięcej podobnych podstron