Chemia12

Doświadczenie

Otrzymywanie kwasu solnego (pokaz!)

l)o probówki / bocznym odprowadzeniem nasyp około g stałego chlorku sodu. Następnie dodaj stężonego kwasu siarkowego(VI), zakorkuj szybko probówkę, a wylot wężyka umieść w przygotowanej wcześniej zlewce zawierającej wodę zabarwioną oranżem metylowym. Obserwuj zmianę barwy wskaźnika.

Ryc. 1.35. a) W zlewce przygotowujemy roztwór oranżu metylowego, a do probówki wsypujemy NaCI; b) po dodaniu do probówki H₂SO,, wytwarza się HCI, co możemy zaobserwować dzięki zmianie koloru roztworu.

Kwasy, których tlenki nie reagują z wodą (np. Si0₂), uzyskuje się zazwyczaj z ich soli. Na sól taką działa się innym mocnym kwasem, w wyniku czego interesujący nas kwas zostaje wyparty z soli:

K₂Si0₃ + 2 HCI — 2 KC1 + H₂Si0₃ł

wypierany kwas jest słabo rozpuszczalny

Doświadczenie

Otrzymywanie kwasu krzemowego

Do probówki nalej około 5 cm³ „szkła wodnego”, czyli roztworu krzemianu sodu. Dodaj około 1 cm' rozcieńczonego kwasu solnego. Opisz wygląd powstającego osadu.

Ryc. 1.36. a) Do roztworu krzemianu sodu dodajemy roztwór HCI; b) w wyniku reakcji tworzy się kwas krzemowy mający postać żelu.

Reakcja wypierania kwasu zachodzi także wtedy, gdy: a) wypieramy kwas jest lotny:

('aS + 2 11Br *CaBr,+ ll,St

i . h.i kwasi i /osl;ila wvl m \ .1,111.1 do otrzymywania ehloiowodom w do 1 idi a nm n;i stronic <> I (patrz olr/.ymywjinic kwasu solnego).

¹ 1 \ |>u i.my kwas jest słabszy niż kwas działający na sól:

2 Nak + I l,S()₄    • Na₂S()., + 2111

• l •< *w .taje nierozpuszczalna sól kwasu będącego substratem:

I l₂S + Pb(N0₃)₂ — PbSl + 2 I INC),

>') .wiadczenie

■ Mi omywanie kwasu azotowego(V) w reakcji strąceniowej

1 *.< robówki zawierającej roztwór Pb(N0₃)₂ dodaj roztworu kwasu .Im. Powstały osad odsącz na sączku. Oceń, jaki składnik pozostał " I*l/ł ąCZU.

My. 11/ ,i) Do probówki zawierającej roztwór Pb(l\l0₃)_; dodajemy roztwór HCI; ......U 11 toakcji powstaje osad PbCI₂; c) po odsączeniu osadu pozostaje roztwór HNO,.

kwasy mogą także powstawać w reakcji niektórych niemetali z wodą: Cl, + H₂0 —► HCI + IICIO

podobnie reaguje brom i jod

Należy jednak pamiętać, żc omówione wyżej metody otrzymywania 1 im m / użyciem odpowiednich soli w większości przypadków nie mają 1 .losowania poza laboratorium.

I ⁽l I Główne właściwości fizyczne i chemiczne kwasów

( i a/owe wodorki cechuje niejednakowa rozpuszczalność w' wodzie. I Mulego kwasy beztlenowe, które są ich wodnymi roztworami, mają 10.11.1 trwałość. Na przykład chlorowodór MCI bardzo dobrze rozpusz , m się w wodzie, stąd jego wodny roztwór kwas solny jest trwały i dii H się długo przechowywać Natomiast siarkowodór 11 ,S rozpus/c .1 się • ••li, do • słabi i, .1 wn • ,/vbko uhilni.i się ze swojego wodnego 10/ lwom co dccvihi|i o niewielkiej liwulosei kwasu sinikowoilomwcgo