Chemia19

itmliiw.i atomów powłoki niBWrunowii

( '/asami konfigurację elektronową alomu podajt ", u posob skrojony, bazując na konfiguracji najbliższego ga/u s/ku lu luugo. Na przykład konfiguracja elektronowa alomu sodu

_uNa: \s² 2r2p" 3.v'

może być zastąpiona zapisem:

,,Na: [Ne] 35¹

gdyż wewnętrzna konfiguracja elektronowa atomu sodu jest identyczna z konfiguracją neonu:

„Na: lr 2r2p⁽' 3s'

₁₀Ne: 1 s² 2s^:2p^<]

Przykład 8

Napisz w postaci pełnej oraz w postaci skróconej konfigurację elektro nową atomów:

a)    wapnia,

b)    krzemu.

Rozwiązania:

a)    Konfiguracja elektronowa atomów wapnia i argonu ma postać:

₂₀Ca: h’² 2s^:2p^h 3s²3p⁶ 4r _1sAr: ls² 2s²2p⁶ 3s²3p^b

czyli skrócona konfiguracja atomu wapnia jest zgodna z zapisem:

₂₀Ca: [Ar] 4r

b)    Konfiguracja elektronowa atomów krzemu i neonu jest następująca:

,₄Si: ls² 2s²2p⁶ 3s²3p² ₁₀Ne: lr 2s²2p⁽⁾

czyli skrócona konfiguracja elektronowa atomu krzemu jest zgodna z za pisern:

₁₄Si: [Ne] 3s²3p²

Polecenia kontrolne

1.    Oceń, czy łatwiej jest otrzymać jon Cu⁺, czy jon Cu²⁺ z obojętnego alomu ('u.

2.    Porównaj promień obojętnego atomu Cu, jonu Cu⁺ i jonu Cu²⁺.

3.    lic energii jonizacji cechuje atomy:

a)    helu,

b)    węgla,

c)    wapnia?

i Wyjaśnij, dlaczego nu i.11< nu .nu dn bardzo wysokiej Irniprtalnry (np. cl rur i k woli ramowy w -ni owce ) rn ulu ją świallo.

( zy można wzlnulzic aloni, dosiaic/ająe mu energii w postaci światła? Podaj konfiguracje; clcklionową następujących atomów:

a)    tytanu,

b)    tlenu,

c)    bromu.

Podaj konfigurację elektronową atomu selenu, podkreśl jego powłokę w alencyjną i zapisz konfigurację powłoki walencyjnej w postaci wzoru I .cwisa.

• /.apisz, posługując się symbolem odpowiedniego gazu szlachetnego, uproszczoną konfigurację następujących atomów:

a)    fosforu,

b)    azotu, e) potasu.

¹ »kreśl liczbę elektronów niesparowanych zawartych w: a) atomie chloru, h) atomie krzemu,

) atomie azotu.

I ()dpowiedz i krótko uzasadnij, jakie orbitale może maksymalnie zawierać 4 powłoka.

I I le orbitali i ile elektronów może zawierać maksymalnie powłoka A/? 1 Ile powłok elektronowych wystarczyłoby (teoretycznie) do pomieszczenia 100 elektronów przy założeniu, że elektrony zapełniają kolejno powłoki: K, L, M, N, O, P i Q, zapełniając całkowicie poprzednią powłokę przed rozpoczęciem zapełniania następnej.

I Który najlżejszy pierwiastek, następny po chromie, może wykazywać promocję elektronową? Określ także jego liczbę atomową.

I Jaką liczbę atomową miałby pierwiastek, zawierający co najmniej I elektron na podpowłoceg?

4.2. Układ okresowy pierwiastków

J 2.1. Bloki energetyczne układu okresowego

Porównując konfiguracje elektronowe pierwiastków położonych I i II grupie głównej układu okresowego, łatwo możemy zauważyć, że zystkie pierwiastki danej grupy mają taką samą konfigurację powłoki ilcncyjncj:

,U: Ir 2v' _nNa: Ir 2v’2/)^f’ Vv'

_|VK: l.s* 2s^} b '/’^f I'¹ itd.

J_L