Chemia16

1.5.    Substancje proste, czyli pierwiastki chemlc/no

1.    Dopiero 5 następnych pierwiastków, od ki/emn do sodu wlać/nie, nu razem zawartość podobną (suma = 46,3%) do zawartości tlenu w poi nych warstwach skorupy Ziemi.

2.    W stanie czystym używane są na co dzień niektóre metale, np. Pb, Al Cu, Au, W, inne wykorzystuje się w postaci stopów, np. Ni, Co, be, Sn Sb, Mo.

4. Wodór i hel.

6.    Wyłącznie w stanie wolnym występują na Ziemi jedynie helowce: 11< Ne, Ar, Kr, Xe i promieniotwórczy Rn. Poza nimi spotykamy w siana wolnym 0_: (i 0₃), N₂, S, C, H, (w górnych warstwach atmosfery), mc tale szlachetne: Au, Ag, Pt i inne. Sporadycznie zdarzają się też w sta nie wolnym inne metale: Cu, Hg, Bi, Fe (pochodzenia meteorytowe go), w wyziewach wulkanów zaś możemy natrafić na gazowy Cb i Mi

7.    a) Glin i żelazo; b) cyna; c) cez.

1.6.    Substancje złożone, czyli związki chemiczne

1.    Zapisujemy w następującej kolejności: Na, Ca, C, Cl, O, F, odczytuje my zaś w kolejności odwrotnej.

2.    A1₂0₃ - tritlenek diglinu albo tlenek glinu; A1F₃ - trifluorek glinu albo fluorek glinu; OF₂ - difluorek tlenu albo fluorek tlenu(II).

3.    Na 2 sposoby, jeżeli wzory ogólne A_ĄB i BA₄ uznamy za jednakowe (to samo dotyczy przypadkówA₂B₃ i ByA^AJB to np. Li₄C - węglik leli a litu i CF₄ - tetrafluorek węgla, A_?B₂ zaś to np. Ca₃P₂ - difosforek In wapnia i A1₂S₃ - trisiarczek diglinu.

4.    Tetrabromek węgla - CBr₄; tlenek siarki(VI) - SO,; tlenek azot u( 11) - NO; trichlorek żelaza - FeCl₃.

5.    ZnBr₂ - dibromek cynku, A1F₃ - trifluorek glinu, SnCl₄ - tetrachlorek cyny lub chlorek cyny(IV), Au₂0 - tlenek dizlota lub tlenek złola( I), 1F₇ - heptafluorek jodu lub fluorek jodu( VII), CS₂ - disiarczek węgla

6.    Na₂S, SiC, C1₂0, PF₅, PBr₃.

1.7.    Tlen oraz jego związki...

1. s + 0₂ —■ SO,; K₂S0₃ + 2 HCI —* 2 KCl + H,0 + SO,

2.    (’ + O, — CO,; 2 CO + O, —* 2 CO,; CaC0₃ — CaO + CO.; Ca( 'O, + 2 IIC1 — CaCl, + CO, + H,()

3.    C.iO + CO, — CaCO,; CaO + 2 IICI —* CaCl, '+ II.O; CaO + II.O . Ca(OM)₂; CaO + MnSO., . CaSO., -t 11,()

ł. ())>,i /i'\\ .mu im nu ii ii | w mi I \ miiu-i nlnej; 11« >1 l.m u* oclu < l« > sody oe/.ys/ czonej,

ś. Tlenek żela/a( II) tlenek żelaza( III), tlenek wapnia, tlenek węgla( 11), tlenek węgla( IV).

<». Tlenki zasadowe lo: BaO, Na_:C), MgO; kwasowe: Si0₂, C0₂, N ,()_s, P₄O,₀; amfoteryezne: As₂0₃, Cr₂0₃, ZnO; obojętne: CO, NO.

7. Należy rozpuścić oba tlenki w wodzie i sprawdzić odczyn roztworu za pomocą papierka uniwersalnego.

K. a) As_:0₃ + 6 NaOH — 2 Na₃As0₃ + 3 H.O lub 2 Na OH + A1₂0₃ —

—    2NaA10₂ + H₂0; b) As₂0₃ + 6 HC1 — 2 AsC1₃ + 3 H₂0

18. Wodorotlenki...

I Wodorotlenek miedzi(II), tlenek srebra, wodorotlenek cynku, wodorotlenek żelaza(II), tlenek żelaza(III).

Spalanie wapnia w powietrzu; rozkład termiczny węglanu wapnia; rozkład termiczny siarczanu(IV) wapnia.

. Tak, ponieważ oba związki rozpuszczają się w wodzie, tworząc roztwór o odczynie zasadowym.

4.    a) Ba(OH)₂ + 2 HC1 —> BaCU + 2 H₂0; b) 3 KOH + H₃P0₄ —

—    K₃P0₄ + 3 H₂0; c) Fe(OH)₃ + 3 HN0₃ —* Fe(N0₃)₃ + 3 H₂0; d) 2 Ca(OH)₂ + SnCl₄ — 2 CaCl₂ + Sn(OH)₄l

5.    a) A1C1₃ + 3 NaOH — AI(OH)₃l + 3 NaCl; b) K₂0 + H₂0 —* —-2 KOH

u. Reakcje otrzymywania Ba(OH)₂: Ba + 2H^O —<■ Ba(OH)₂ + T T; BaO + H₂0 — Ba(OH)₂; BaF₂ + Ca(OH)₂ — Ba(OH)_{2rozpuszczalny} + + CaF₂l; BaH₂ + H₂0 — Ba(OH)₂ + 2H₂

7. FeCl₂ + 2 KOH — Fe(OH)₂ + 2 KC1

S. a) 2Cr(OH)₃ + 3 H₂S0₄ —* Cr₂(S0₄)₃ + 6H₂0; b) Cr(OH)₃ + KOH — —* K[Cr(OH)₄] - pierwszy produkt, dalej może powstawać K₃[Cr(OH)₆j; c) Cr(OH)₃ + H₂S reakcja nie zachodzi, ponieważ kwas siarkowodorowy jest kwasem bardzo słabym.

0. Tak, ponieważ wodorotlenek cynku jest amfoteryczny, a roztwór wo-dorotleneku baru to silna zasada. Zachodzi reakcja: Zn(OH)₂ + + Ba(OH)₂ — BafZn(OH)₄]

10.    A1₂(S0₄)₃ + 6(NH₃• H₂Q) — 2Al(OH)₃l +3(NH₄)₂S0₄

zasada amonowa

11.    W zielonkawym roztworze soli chromu pojawia się zielonkawy osad, który po dodaniu nadmiaru zasady znika. Cr('b + 3NaOII

• ( r(( )l I ),l l HICI; Cr(OII),l + NaOII . Na|Cr(()l I ).,|