Chemiazbzad1

Bilansowanie równań redoks

b)    KMn0₄ + HC1 — MnCl₂ + Cl, + H_:0 + KC1 „ c) Bi + HNO, — Bi(N0₃)₃ + NO + H,0

d)    CuS + HNO3 — Cu(N0₃), + SO_; + NO + H,0

e)    K₂Cr0₄ + K₂S0₃ + H_:0 — Cr(OH)₃ + K₂S0₄ + KOH

f)    Zn + KN0₃ + H₂S0₄ — ZnS0₄ + KNO, + H₂0

3.23.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.

a) T + Br₂ —► I, + Brdy) Sn²⁺ + Fe³⁺ + Cl" — SnCl²' + Fe²⁺

c)    NO, + OH- —* NO; + NOj + H_:0

d)    CIO, + CF + H⁺ — Cl, + H,0

e)    I, + OH" —► I" + IO + H_:0

f)    CIO + Cr³⁺ + H,0 —* CF + Cr₂0^2_ + H⁺    •

g)    AsO^3- + I₂ + H,Ó — AsOr + I" + H⁺

3.24.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie zaproponuj postać cząsteczkową.

a)    SO, + Br, + H,0 —* Br + SOf + H⁺

b)    NH₄⁺ + NO; —► N, + H,0

c)    Cu²⁺ + Fe —+ Fe²⁺ + Cu

d)    SO,²' + I, + FI,0 — SOi- + 1“ + H⁺

e)    OH + NO + NO, —* NO; + H,0

f)    MnO, + r + H,0 —* MnO, + I₂ + OH"

3.25.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie zaproponuj postać cząsteczkową.

a)    Cr + OH“ + H,0 — Cr(OH)₄ + H,

b)    1 + NO; + H⁺ — I, + NO + H,0

c)    Mn0₄ + CF +H⁺ — Mn²⁺ + Cl₂ + H,0

* d) Cr,O_v²- + NO,: + H⁺ — Cr⁺ + NO, + H,0

e)    NO; + Fe²⁺ + H⁺ — Fe³⁺ + NO + H₂0

f)    I + AsOf + H⁺ —* I, + AsO?' + H,0

3.26.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie zaproponuj postać cząsteczkową.

a)    Cu + H⁺ + NOj —' Cu²⁺ + NO, + 11,0

b)    Hg + H^H + N0₃- — Hg²⁺ + NO, + H,0 ^Sb + H⁺ + S0₄²- —* Sb³⁺ + SO, + H,0

_t d) Zn + H⁺ + NO,' — Zn²⁺ + NH₄ + H,0

e)    Ag,S + H⁺ + NO: —. Ag⁺ + NO + SO, + H,0

f)    Bi,S₃ + H⁺ + NO: — Bi³⁺ + NO + SO, + H,0

3.27.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie zaproponuj postać cząsteczkową.

a)    Fe²⁺ + H,0, + H⁺ — Fe³⁺ + H,0

b)    CoS + H₂0, + H⁺ — Co²⁺ + S + H₂0

c)    Cr(OH): + H,0, +OH- — CrOf + H,0

105