Chemiazbzad 9

Bilansowanie równań redoks

Bilansowanie równań redoks

3.12.    Ustal, które z podanych reakcji są reakcjami redoks. W równaniach redoks wskaż utleniacz i reduktor.

a)    S + O2 —- S0₂

b)    2 S0₂ + 0₂ —► 2 S0₃

c)    H₂S0₃ —► H₂0 + S0₂

d)    Na + Cl₂ —* 2 NaCl

e)    NaOH + HC1 — NaCl + H_:0

f)    H₂ + Cl, —> 2 HC1

g)    2 NaCl + H₂S0₄ —* 2 HC1 + Na_;S0₄

3.13.    Ustal, które z podanych reakcji są reakcjami redoks. W równaniach redoks wskaż - utleniacz i reduktor.

ą) Mg + H₂S0₄ —* MgSO, + H,t

b)    Mg(N0₃)₂ + Na₂CO, —* MgC0₃l + 2 NaN0₃

c)    Cu + 4 HŃO3 — Cu(N0₃)₂ + 2 NO, + 2 H₂0

d)    Cu(OH)₂ —- CuO + H₂0

e)    K₂Cr₂O_y + 2 KOH —* 2 K₂Cr0₄ + H₂0

f)    K₂Cr_?0₇ + 6 KI + 7    — 0r,(SO₄)₃ + 3 I, + 7 H_?0 + 4 K,S0₄

'N    y

3.14.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.

a)    Fe + AgN0₃ —. Fe(N0₃)₂ + Ag

b)    KI + Cl₂ —* KC1 + I₂

c)    Co + HC1 — CoCl₂ + H₂

d)    NH₃ + 0₂ —* N₂ + H₂0

e)    F₂ + H₂0 — HF + 0₂

f)    CO + NO, — C0₂ 4- NO

g)    Si0₂ + Mg —► Si + MgO

3.15.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.

ą) NH₃ + 0₂ — NO + H₂0

b)    H₂S + O, — S0₂ + H₂0

c)    ZnS + 0₂ —► ZnO + S0₂

.d) Na +    — NaOH + H₂

e) Co(OH)₂ + 0₂ + H₂0 —* Co(OH)₃

3.16.    W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji.

a)    C + HNO3 — C0₂ + NO, + H₂0

b)    S + HN0₃ —* H₂S0₄ + N0₂ + H₂0

c)    P + hno₃ — h₃po₄ + NO, + h₂o

d)    C + H₂S0₄ — C0₂ + S0₂ + H₂0 ę) P + H₂S0₄ — H₃P0₄+ S0₂ + H₂0

103