79571811

Syaonulyfca rMąftow ncotgancawti

Fot 30. Otrzymywane wodorcUgnku sodu w resfccy «Mu Z wodą

Obserwacje: Sód gwałtownie porusza się po powierzchni wody (fot. 30.). Roztwór przyjmuje barwę malinowy. Gaz w probówce zapała się z charakterystycznym dźwiękiem.

Wniosek: Sód |est metalem bardzo aktywnym chemicznie, o gęstości mniejszej od gęstości wody. Malinowa barwa roztworu świadczy o powstaniu związku chemicznego o odczynie zasadowym. Drugim produktem reakcji chemiczne) iest wodór.

Przebieg tej reakcji chemicznej przedstawia równanie:

2 Na

sód

2HjO

woda

-* 2 NaOH ♦ H,

wodorotlenek sodu wodór

Wodorotlenek sodu można także otrzymać w reakcji tlenku sodu tlenku zasadowego - z wodą. Przedstawia ją równanie:

Na/) ♦ HjO

DWWkSOdlJ WOdB

2 NaOH

wodorottnek so&i

Doświadczenie 7. CMOHh Otrzymywanie wodorotlenku wapnia Odczynniuc woda roztwir tenolottateiny. Denek wapna

Szkło i sprzęt laboratory/iy: probówka.

baaMa

Instrukcja: Do probówki z wodą I roztworem tenotoltaieiny doda lenek wapna (schematy Zawarłcóć probówki wytrieszĄ bagetką.

CsO

n

MjO z roztworom

Doświadczenie 8. N«OH <!> f*ci₄ Otrzymywanie wodorotlenku zeiaza(lil) Odczynniki: wodiy roztwbr cNortcu zelazaCHi, roztwór wcdcrodecku sodu.

Szkło i sprzęt laboratoryjny: probówka, wkraptscz. Instrukcja: Oo probówki / wodnym roztworem cNorku zeiazajUO wrtrapat roztwór wodorotlenku sodu (schemat).

■eMaC» i

Tt

raztwCr FoO,

18 v»ooo>owrkj

I

Obserwacje: Fenoloftalcina barwi się na malinowo (fot 31.).

Wniosek: Tlenek wapnia reaguje z wodą i powstaje wodorotlenek wapnia. Przebieg tej reakcji chemicznej przedstawia równanie:

CaO ♦ HjO

OtnekasprM woda

-» CatOHfe

wodorotlenek wepnie

fol. 31. Reakcja Berku napnazwodą w obocnokl Sondcftalarrr

Wodorotlenek wapnia, podobnie jak wodorotlenek sodu. można otrzymać w reakcii metalu (wapnia) z wodą:

Ca

2H,0

wod*

—► Ca^), ♦ Hjt

wodorotlenek wepnat «OW

Roztwór raaycortf-razttiOr. w kiorym w daroj Icrrperatirzo rtemotnalut rozpuloć we«c«| danej sutHlarKj

Wodorotlenek wapnia słabo n»puszcza się w wodzie. Jego nasycony wodny roztwór to klarowna ciecz nazywana wodą wapienną. Stosuje się ją do wykrywania obecności tlenku węgla(IV).

fot. 32. Produkt reakcji chamfczno| feO, z NaOH no rozpuszcza się w wodzO.

Obserwacje: W probówce wytrąca się brunatny osad (fot. 32.). Wniosek: Produktem reakcji chlorku żcłaza(III) z wodorotlenkiem sodu jest praktycznie nierozpuszczalny w wodzie wodorntlcnek żdaza(lll). Reakcja chemiczna zachodzi zgodnie z równaniem:

FeCl₃ ♦    3 NaOH    —>    FeCCHJjl-    ♦    3 NaO

chbrsk zettzstU' woocrcdtnek sodu woooroiier** Zrtózaiił cwowsisodr Fe¹* +    3 OH    —>    FetOHjjł

kation Zetazajlj anon wertoreflarkowy wooorclleoefc Z«iara)l> Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie można otrzymać w wyniku reakcji:

►    metali aktywnych chemicznie (litowców i niektórych bcrylowców) z wodą:

2 Na    ♦ 2 HjO    —►    2 NaOH    ♦    Hyt

sód    woda    wcdautcnck sodj wc<Xr

►    tlenków metali aktywnych chemicznie z wędą:

CaO +■ HjO    —*- CalOH);

tkrwfc wapnia woda    wederedenok wapna

Wodorotlenki praktycznie nierozpuszczalne w wodzie można otrzymać w reakcji wymiany soli danego metalu (dobrze rozpuszczalnej w wodzie) z zasadą:

CuCt₂ ♦ 2 NaOH    —>■    Cu(OH)₂ł +    2 NaO

cncrak rrttdzttj »od*oe«nefc sodj wodorederwkm«d»*l) eWoraksodu

rapa cząsteczkowy atoficony rapa /ocaty

Rozpuszczalność wodorotlenków w wodzie można spraedzC w tabel

rozpuszczano*©:

NaOH KOH

	NH«*	Na* K*
		'i hi
OH-	R	* p

R - subsuncja dobrze rozpuszczana

w wedae

zakres rozszerzony

13*

135

Oznaczono wszystkie doświadczenia wymienione w podstawie programowej.