36675

I. WSTĘP TEORETYCZNY.

Właściwości różnych gazów są mniej więcej takie same, powstała więc możliwość pominięcia drobnych różnic i wspólnego wyjaśnienia typowych zjawisk, jednocześnie dla wszystkich gazów. W tym celu został stworzony fizyczny model reprezentujący wszystkie gazy, zwany modelem gazu doskonałego.

Z myślą o tym modelu rozwinięto założenia teorii kinetyczno-molekulamej gazu i doprowadziło ją do postaci umożliwiającej wyjaśnienie wielu zjawisk związanych z tym stanem skupienia.

Model gazu doskonałego, a więc wyidealizowany obraz naszych wyobrażeń o tym stanie skupienia, opiera się na następujących założeniach:

1. Gaz jest złożony z duzaj liczby molekuł znajdujących się w bezładnym ruchu, stale zderzających się ze robą i dzięki niemu nieustannie zmieniających wartość i kierunek swej prędkości.

2. Rozmiary molekuł są tak małe, że mogą one być traktowane jako punkty, a nie ciała o określonej objętości.

3. Molekuły w czasie ruchu podporządkowują się prawom mechaniki.

4.Siły oddziaływania między molekułami istnieją tylko w czasie zderzeń, a między zderzeniami poruszają się one ruchem jednostajnym po limach prostych.

5.Zderzenia między molekułami lub ścianami naczynia, w którym znajduje się gaz są sprężyste . W czasie tych zderzeń obowiązują więc zasady zachowania pędu i eneigń Idne tycznej.

Model gazu doskonałego został stworzony aby reprezentował gazy rzeczywiste, lecz jest on pewnym uproszczeniem i idealizacją zmierzającą do ułatwienia nam rozważań teoretycznych.

PODSTAWOWY WZÓR TEORII KINETYCZNO - MOLEKULARNEJ

P

O zachowaniu się gazu w naczyniu decydują : liczba znajdujących się tam cząsteczek, objętość naczynia i temperatura.

Uwzględniając związek między średnią eneigią kinetyczną cząsteczek i temperaturą, równanie (1) możemy zapasać w postaci

po przekształceniu

0|.|CN	k = j C = 1,38 10'^5S j - stał aBołzmanna
wobec tego

Równanie to nosi nazwę równana stanu.gazu,dodgmafego. Z równania (2) można wyciągnąć niezwykle ważne wnioski. Ze stałości k wynika, że dla danej liczby cząsteczek gazu iloczyn jego ciśnienia i objętości podzielony przez jego temperaturę bezwzględną jest wartością stałą.