36931

dążą do oddawania lub pobierania elektronów, która w istocie jest silą elektromotoryczną, charakteryzującą ich zdolności utleniająco-redukujące. Na potencjał redoks ma wpływ środowisko i siła jonowa. POTENCJAŁ NORMALNY-stanowi różnicę potencjałów między elektrodą wodorową a pół ogniwem składającym się z metalu zanurzonego w roztworze jego soli o stęż 1 mol/dm3 w temp25stopni. POTENCJAŁ FORMALNY- potencjał redoks wykazywany przez układ w określonym roztworze FORMALNY ZAŁĘŻY QV współ czynników aktywności, od mocy jonowej, od obecności subst tworzących ze składnikami roztworu trudno rozpuszczalne osady, od czynników kompleksujących skladiuki roztworu. WPŁYW PH- obniżenie ph czyli zwiększenie stężenia jonów H+ powoduje podwyższenie potencjału, czyli zwiększa właściwości utleniające, wzrost pH czyli obniżenie stęż jonów H+ , obniża potencjał układu i zmniejsza właściwości utleniające.

w chemicznej analizie miareczkowej do sporządzania roztworów o ściśle określonym stężeniu lub mianie oraz do ustalenia stężenie lub miana innych roztworów. METODY OKSYDYM ETRYCZNE-miareczkuje się odczynnikiem o właściwościach utleniających, służą one do oznaczania subst o charakterze redukcyjnym METODY’ REDl'KTOMETRY’CZNE-miareczkuje się odczynnikiem redukcyjnym, służą do oznaczania subst o właściwościach utleniających. NAJCZĘŚCIEJ STOSUJE SIĘ TAKIE REDUKTORY LUB UTLENIACZE, KTÓRE ŁATWO MOŻNA USUNĄĆ Z ROZTWORU. MIESZANINA REINHARDTA-ZIMMERYLYNNA- dodaje się ją przed miareczkowaniem, składa się z roztworu siarczanu manganowego, kw.fosf. i kw. siarkowego. Kw. fosforowy wiąże w kompleks żelazo III. Fe^,ł + Mn0.f + 5e + 8H* -> Mn^2* + 4H:0 MnOY + 5Fe^2' +8H* - Mn^2* +5Fe^ł*+4H20 Cr207*2- + 6Fe*2+ +14H+ ~> 2Cr*3+ + 7h2o