36950

T - temp(K) z -licz.el wymienianych w r-kcji połówkowej a -aktywn. molowa indywiduów chem biorących udział w r-cji elektrodowej F - stała Faradaya= 96485 Omol-1 [red] - stęż. mol formy zredukowanej[ox] - stęż. mol formy utlenione

Ogniwo galwaniczne-ogniwo chemiczne, w którym źródłem prądu są reakcje chemiczne zachodzące między elektrodą, a elektrolitem. Dwie elektrody zamuzone w elektrolicie (półogniwa) tworzą ogniwo galwaniczne. Różnica potencjałów elektrod to siła elektromotoryczna ogniwa (SEM). Reakcje utleniania zachodzą na anodzie, a redukcji na katodzie Ogniwo stężeni owe-ogniwo, w którym nie zachodzi żadna efektywna reakcja chemiczna. Źródłem energii jest proces wyrównywania się stężeń jednej z reagujących substancji

ELEKTRODY(półogniwo)- nazywa się układ redoks złozony z metalu będącego przewodnikiem prądu elektrycznego, oraz roztworu zawierającego określone jony w formie utlenionej i/lub zredukowanej Wykres zależności miedzy potencjałem elektrody i pH roztworu nazywa się się charakterystyką elektrody.

Rozróżnia się ogniwa elektrochemiczne

: 1) tworzenia (chemiczne) - w ogniwie zachodzi reakcja tworzenia związku chemicznego (np. w ogniwie elektrochemicznym (+)Pt, H2/HC1/C12, Pt(-) powstaje HC1),2) stężeniowe - zbudowane z dwóch jednakowych półogniw różniących się tylko stężeniami reągentów.3) amalgamatow e - tworzywem elektrod są dwa różne amalgamaty