106283

kwasowej i zasadowej. Czerwień fenolowa wykorzystywana zarówno w oznaczeniach alkacymetrycznych jak i np. w medycynie do kontrolowania pracy nerek.

1.    Badanie własności czerwieni fenolowej:

Do kolbek o pojemności 25 mL wprowadzić 1,5 mL (lub objętość wskazaną przez prowadzącego) roztworu czerwieni fenolowej i kolejno 2,5 mL odpowiedniego bufoni (pH 3,56; 4,65; 7,41; 9,19; 12,45) i uzupełnić wodą do kreski. Zarejestrować krzywe absorpcji przygotowanych roztworów (zerując przyrząd dla wody) w zakresie światła widzialnego co 2 (lub 5) nm. Sporządzić wykres przedstawiający zmiany absorbancji w zależności od długości fali dla roztworów o różnym pH oraz charakterystykę spektrofotometryczną czerwieni fenolowej, podając w formie tabeli: punkty izozbestyczne (absorbancja i długość fali), długości fal, przy których występują maksima absorpcji dla formy kwaśnej i zasadowej oraz zakresy pH, w których występuje każda z form.

2.    Przygotowanie krzywej wzorcowej oraz oznaczenie zawartości kwasu octowego w próbce:

Do kolbek o pojemności 25 mL wprowadzić 1,5 mL (lub objętość wskazaną przez prowadzącego) roztwom czerwieni fenolowej, 2 mL bufom o pH 7,41 oraz kolejno 0; 1; 2,5; 5 i 10 mL roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,100 mg mL'¹. Uzupełnić wodą do kreski i wymieszać. Zmierzyć absorbancję dla poszczególnych roztworów przy A=545 nm stosując jako odnośnik wodę. Otrzymaną do analizy próbkę rozcieńczyć wodą do kreski. Do trzech kolb, zawierających taką samą ilość barwnika i bufom jak przy przygotowaniu roztworów wzorcowych odmierzyć po 5,00 mL rozcieńczonej próbki kwasu, uzupełnić wodą, wymieszać, następnie zmierzyć absorbancję roztworów. Na podstawie wykonanych pomiarów określić zależność zmian absorbancji od ilości dodanego kwasu (regresja liniowa), wyznaczyć zawartość kwasu octowego w próbce (w mg) oraz oszacować niepewność wyniku.

Literatura:

[1]    Chemia analityczna. Ćwiczenia laboratoryjne. Praca zbiorowa pod redakcją I. Głuch i M. Balcerzak. Oficyna Wydawnicza Politechniki Warszawskiej, Warszawa 2007.

[2]    J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, t 2. Chemiczne metody analizy ilościowej. Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 1997.

[3]    Z. Szmal, T. Lipiec, Chemia analityczna z elementami analizy instrumentalnej, Wydawnictwo Lekarskie, PZWL Warszawa 1996