123219

molowego NaOH pH wzrasta o 0,1 natomiast po dodaniu 0,1- molowego HC1 maleje zjawiskiem 0,3 co jest zjawiskiem prawidłowym. Przy rozpuszczeniu teoretycznie pH nie powinno ulec zmianie, błąd ten może być spowodowany niedokładnie wyczyszczoną probówką lub/oraz błędem maszyny pomiarowej. Pomiar pH wody destylowanej znacznie różni się od pH _teor. co obrazuje nam czystość wody w butli. Po dodaniu do buforu 0,1 molowego NaOH pH znacznie wzrasta natomiast po dodaniu 0,1- molowego HQ znacznie maleje czego przyczyną jest zmiana stężenia jonów [H “**]. W przypadku pomiarów dokonanych na 0,1- molowym HQ możemy zauważyć zmiany zachodzące w pH pod wpływem rozcieńczania roztworu, których nie powinniśmy zauważać w przypadku bufoni. Przy coraz to większym rozcieńczeniu pH rośnie ponieważ wzrasta stężenie jonów [H "*"] z wody.