Wł.fiz. 1) temp. wrz. homologów wzrastają o 20C na każdą grupę CH2, 2) niższe kw. szeregu są ruchliwymi cieczami o ostrym zapachu(kw. propionowy), 3)next homologs.(8*C) to oleiste ciecz e o nieprzyjemnym zapachu, 4) kw. alkanokarboksylowe, aromatyczne, dikarboksylowe to ciała stałe, 5) (ogólnie)wysokie temp. wrzenia-tworzenie się dimerów połączonych wiązaniami wodoro wymi, 6) alifatyczne kw. wykazują przemienność temp. topnienia: parzysta liczba atomów węgla(high temp. topnienia), nieparzysta odwrotnie, 7) rozp.zależy od cząsteczki(grupa COOH- zmnie jsza rozp., ugrupowanie alkilowe-lepsza rozp. w niepolarnych) Otrzymywanie 1) utl. alkoholi pierwszorzędowych, aldehydów, alkenów, 2) utl. węglow. Aromat ycznych zawierających podst awniki. Gr. alkilowa utlenia się do grupy COOH., 3) hydroliza nitryli(cyjanków organ.) R-C≡N+2H2O→R-C=O(pod C-OH) + NH3, 4) hydroliza bezwod ników kwa sowych, estrów, amidów, halogenków kwasowych, 5) fermentacja octowa- utlenianie alkoholu etylowego powietrzem pod działaniem enzymu wytwarzanego przez niektóre grzyby i bakterie: CH3-CH2-OH+O2→ CH3-C=O(pod C-OH) + H2O. . Danger kw: Mrówkowy(klasa 8(-), kat opakowania(II)), Octowy(8(3), II/III), Metakrylowy(8(-), III),Szczawiawy(6.1(-), III) Mydła. Kwasy tłuszczowe o kilku10 z NaOH lub KOH dają sole zwane mydłami: C17H35--COOH+NaOH⇔ C17H35--COONa+H2O. (stearynian sodu). 1) różna konsystencja w zależności od użytego kwasu, oraz od użytego wodorotlenku. 2) Mydła sodowe i potasowe (sole hard kw i weak zasad) w roztw. wodnych ulegają hydrolizie i wykazują odczyn zasadowy: C17H35--COO^--+H2O⇔ C17H35--COOH+OH

Wł chem.:1) rozerwanie wiązania OH: a) dysocjacja jonowa kwasów karboksylowch w roztworach wodnych: R-COOH + H2O→R-COO^--+ H3O. przesunięcie pary elektronowej łączącej atom H z atomem O ułatwia odszczepienie protonu grupy karboksylowej, b) reakcje z metalami, tl. metali, wodorotlenkami- powstają sole: 2R-COOH+Zn→(R-COO)2Zn+H2 , 2R-COOH+CuO→(R-COO)2Cu+H2O , 2R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O, c) hydroliza soli: R-COO^--+ H2O→ R-COOH+OH^--. 2) rozerwanie wiązania C-OH- addycja czynnika neuklofilowego do karbonylowe go atomu C, a następnie eliminacja odpowiedniego fragmentu. Prowadzą do powstawania kwasów karboksylowych, bezwodników kwasowych i estrów: R-C=O(pod C-OH)→(ROH)→ R-C=O( p...od C-OR) 3) substytucja atomów wodoru alfa oraz pierścienia aromatycznego: a) Br w obecności fosforu reaguje z kwasami alkanowymi: CH3-CH2- C=O(pod C-OH)+Br2→ CH3-CH(na d CH-Br)-C=O(pod C-OH), b) Nitrowanie kwasu benzoesowego: HNO3+H2SO4→NO2^++HSO4^--+H2O, 4) reakcja dekarboksylacji. A)stapianie soli kwasów z wodorotlenkami miedzi prowadzi do powstania węglowodorów nasyconych: CH3-C=O(pod C-ONa) + NaOH→ CH4+Na2CO3, B) termiczny rozkład soli wapnia kw. karbok. - powstaj. Ketony: (CH3COO)2Ca→ 2*CH3>C=O+C aCO3, C) dekarboksylacja termiczna- rozerwanie wiązania C-C : Cl3C-COOH→ CH3Cl+CO2 . 5) redukcja gr karbonyl: H wobec katalizatora i 30Mpa redukuje gr. karbonylową do alkoholu.

Alifatyczne(Kw. akrylowy, oleinowy) . 1)posiadają co najmniej 1 wiązanie podwójne, 2) używane do produkcji tworzyw sztucznych.3) istotne znaczenie dla prawidłowego funkcjonowania orga nizmu 4) kwas oleinowy: 18 C, konfiguracja cis, występuje w olejach roślinnych. Aromatyczne(benzoesowy).1) benzoesowy-bezbarwna sub. krystaliczna(przy 20C), słabo rozpuszcza się w wo dzie, temp top 120C, jest słaby, ale mocniejszy od octowego, otrzymuje się go przez utlenianie toluenu, ten kwas pod wpływem kat zamienia się w fenol + CO2., sól kwasu ma wł bakteriobójcze. Dikarboksylowe(etanodiowy-szczawiowy, butanodiowy-bursztynowy itd.). 1) wzór: HOOC-(CH2)n-COOH. 2) wł kwasów monokarbosylowych, 3) tworzą estry, sole halogenki i inne pochodne kwasów. 3) Obie grupy karboksylowe wywołuję efekt indukcyjny (tym silniejszy im mniejsza jest odległość miedzy nimi.), 4) szczawiowy - najmocniejszy, potem coraz słabsze, 5) Ogrzewanie: zachowanie zależy od budowy. 2 pierwsze ulegają dekarboksylacji → HCOOH+CO2. Kolejne ulegają cyklizacji tworząc bezwodniki. Kw. powyżej 6 C ulegają cyklizacji i dekarboksylacji razem . Halogenokwasy. 1) zawierają atom fluorowca w łańcuchu alkilowym. Obecność fluorowca zwiększa moc kwasu. 2) im atom fluorowca jest bardziej oddalony od gr karboksylowej tym słabszy kwas. 3) ulegają typowym reakcjom gr. karboksylowej, tworzą sole, estry, halogenki i bezwodnik kwasowe. 4) wykazują wł. Chem char dla pochodnych halogenowych. Hydroksykwasy(gliko lowy, mlekowy, winowy salicynowy) . 1) zawierają gr karboksyl i hydroksyl. 2) właściwości char dla obu gr funkcyjnych. 3) Ogrzewanie αhydroksykwasów prowadzi do laktydów. 4) βhydrok sykwasy podczas ogrzewania odszczepiają cząsteczkę wody i przechodzą w kw. nienasycone. 5) kw acetylosalicylowy to aspiryna. 6) liczne w przyrodzie:

---