3818438580

Określenie wpływu stężenia reagentowi temperatury na szybkość reakcji chemicznej.

1.Teoria:

Szybkość reakcji chemicznej ma duże znaczenie zarówno teoretyczne jak i praktyczne. Procesy chemiczne z którymi spotykamy się w budownictwie są pod względem szybkości bardzo zróżnicowane.

Duży wpływ na szybkość reakcji ma temperatura oraz stężenie reagentów.

Szybkość reakcji w zależności od stężenia - szybkość zależy od liczby zderzeń skutecznych reagujących cząsteczek W danej objętości liczba tych zderzeń jest proporcjonalna do stężenia substratów. Zależność tą można opisać równaniem kinetycznym

Gdzie:

ca to stężenie substratu A, cb to stężenie substratu B, k - stała szybkość reakcji, n - rząd reakcji względem składnika A m - rząd reakcji względem składnika B

Szybkość reakcji w zależności od temperatury - wzrost temperatury powoduje aktywacje większej ilości cząsteczek, a co za tym idzie wzrost liczby zderzeń skutecznych, przez energie aktywacji rozumiemy minimalną energie cząsteczki jaką musi ona posiadać aby zderzenie z innymi cząsteczkami było skuteczne. Im więcej zderzeń skutecznych tym szybciej zachodzi reakcja.

2.    Cel:

•    Określenie wpływu stężenia tiosiarczanu sodowego na szybkość reakcji z kwasem solnym - HCL

•    Określenie wpływu temperatury na szybkość reakcji tiosiarczanu sodowego z HCL

3.    Przebieg:

NaaS₃O_a+HCl-> 2NaCl+S0₃+i S +H_aO

Część I.

Do czterech zlewek z wodą destylowaną i kwasem solnym dodano odpowiednio 2,4,6,10 cm³ roztworu tiosiarczanu i mierzono czas do pojawienia się zmętnienia roztworu

Część II.

Do czterech probówek wlano po 4cm³ NaaSaCh i rozpoczęto podgrzewanie trzech z nich, analogicznie postąpiono z trzema do których wlano po 4cm³ HC1.

Dwie nie ogrzane połączono i mierzono czas który minął do pojawienia się zmętnienia roztworu. Podnoszono każdorazowo temperaturę o 10 K wykonano doświadczenie z pozostałymi probówkami.