3592428420

Związki organie?im, oprócz- węgla i wodoru, mogą zawierać także inne pierwiastki chemiczne, np.: tlen. azot, siarkę czy fosfor.

Aby poznać budowę.związków organicznych, wykonuje się ich:

»analizę jakościową, t/.w. analizę elementarną, którą ustala, jakie pierwiastki chemiczne tworzą dany'związek chemiczny,

- analizę ilościową, która polega na wyznaczaniu ilościowego stosunku pierwiastków chemicznych w cząsteczce.

■ Wzory elementarne i rzeczywiste związków chemicznych

Na podstawie analiz ustala się najprostszy (elementarny) wzór empiryczny związku chemicznego.. Rzeczy^Istyjsoióc.cząstec&ki. zwjązku chemicznego może być taki sam, jakustalony wzór empiryczny albo stanowić jego wielokrotność.

Ustalanie wzoru empirycznego (elementarnego)

Analizy jakościowy i ilościowa Wykazały, że związek organiczny zawiera 40% C 6',7fc‘ H i 53.3% Ó. Ustalwzór. .cjpirijrytżńy tego^- związku chć-**kxnego.

AbvokreśUć wzór empiryczny, naiezy zapisać wzór.cząsteczki w postaci:

cjyo_r ^    "    "

Należy przyjąć że w 100g^wiązku.chemicznego .oiwzorz^C^H^ nuq^jesię:4Ó gĆ, 6.7 gH i 53>3 gÓ. Ź wielkości tych oblicza się lieżbę

R^wiajitki ctieniozne. WófO m«}ą wcfto32iC: •w rWad cząstecąik ;wfct^vvorgdrifćzryętt

mak"j>osz£ż^ chemicznych: - -rf**-rrr [~f- - moi] ri- « 3;33 rnolai atomów ę ^Mc ^12 li& 1		0f)kr.2.ir»D ze- Wttuz 'm ^n=Ar
.6,7- ^ A*„ 1	^ = cik>[| «,| = 6i7 mola atomów H
m0 53,3	= roolj n0 = 3,33 mola atomów 0
Stosunek molowy «c :• Zitcrn:x =1 y=± 2	3,33:6,7 i 333 = 1:-2:1 z “-i