4371945926

AKADEMIA

A

CHEMII

JUŻ TERAZ DO KUPIENIA
NA STRONIE	CAŁY
www.akademiochemii.pl	KURS
NAJLEPSZY KURS Z CHEMII
ONLINE W KRAJU

STĘŻENIE MOLOWE

STĘŻENIE PROCENTOWE

PRZELICZANIE STĘŻEŃ

GĘSTOŚĆ ROZTWORU

Cm =

Cp =^_r x 100%

Cm= ^Cp*^dr

d -IUl

a_r - _v

M * 100%

MASA ROZTWORU	LICZBA AVOGADRA	LICZBA MOLI	ŚREDNIA MASA ATOMOWA PIERWIASTKA
mr= ms+ mw	Na = 6,02 *10^23	n - ^m$ n M	„ %mi* Ai+ %mn*An ^mat- - 100%

PRAWO ROZCIEŃCZEŃ OSTWALDA		STOPIEŃ DYSOCJACJI
|^ _ ct^2 * C0 ^x ~ 1-a	# K = a^2 * Co Cz = v/K * C0	a = * 100% a = ^ * 100% Co n0

STAŁA DYSOOACJI		RÓWNANIE CLAPEYRONA
HX <=> H^+ + X" K = ^[H+r^1H*x!^X ] [nAJniezd	[H^+]*[X]^L* " [HX]0	pV=nRT

OBLICZANIE pH			STAŁA GAZOWA
pH = - log[H^+] pOH = - log[OH]	[H^+] = 10’P^H[OH] = 10P°^H	pH + pOH = 14 [H^+] * [OH ] = 10^14	R = 83,14 ^hPa*^d™^3' mol * K

WARUNKI	MIARECZKOWANIE	STEREOIZOMERY (S)	OBJĘTOŚĆ MOLOWA GAZU
NORMALNE 1013hPa i 273K	DLA REAKCJI TYPU: HX + MeOH=>MeX + H20	LICZBA STEREOIZOMERÓW: 2^n LICZBA PAR ENANCJOMERÓW: 2^n'i	1 mol w warunkach normalnych zajmuje 22,4dm^3
STANDARDOWE lOOOhPa i 273K	Cmi * Vi = Cm2 * V2

ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI (Ir, K*,)	WARUNKI UPROSZCZENIA WZORÓW
DLA NIEROZPUSZCZALNYCH SOLI 1 WODOROTLENKÓW AmBn <=> mA^n+ + nB^m- Kso = [A^n+]^m * [B^m ]^n	gdy y^^400 lub o^5%,to®

PRAWA FARADAYA	ENTALPIA	ELEKTROCHEMIA
1. m = k * 1 * t	AHr.^= (^aHtwórz, prod.) “ (^AHtworz. subs.)	SEM = E katody ^_ E anody.
i	AHr. ^= (^AHspal. subs.) “ (^A^pal. prod.)	1F - 96500 C (A * s)

Wykonał:

STARY PROGRAM

n(S)- ilość węgli chiralnych	dr - gęstość roztworu	1 - natężenie [Amper]	M - masa molowa
%m- zawartość % izotopu	E katody - potencjał standardowy	k- równoważnik elektrochemiczny	p- ciśnienie
A - masa atomowa izotopu	E‘anody - potencjał standardowy	K - stała dysocjacji	SEM - siła elektromotoryczna ogniwa
Co - stężenie początkowe	F - ładunek równy 1 Faraday	ms- masa substancji	t - czas [s]
Cz - stężenie zdysocjowane	AHr. - entalpia reakcji	mw - masa wody	T - temperatura [K]

Zakaz kopiowania, powielania i udostępniania bez zgody twórcy