Sprawozdanie nr 6.

Reakcje redoks – reakcje jednoczesnego utleniania i redukcji. Reakcjami utleniania-redukcji (redoks) nazywamy takie procesy, w których następuje zmiana stopni utlenienia.

Stopień utlenienia jest to liczba ładunków elementarnych, które miałby dany atom, gdyby wszystkie wiązania były jonowe.

Utleniacz – to związek, w którym pierwiastek w reakcji redoks obniża swój stopień utlenienia.

Reduktor – to związek, w którym pierwiastek w reakcji redoks podwyższa swój stopień utlenienia.

Redukcja – to proces, w czasie którego pierwiastek będący w związku obniża swój stopień utlenienia.

Utlenianie – to podwyższenie stopnia utlenienia w reakcji. Tak więc w reakcji redoks utleniacz ulega redukcji, a reduktor utlenieniu.

Ćwiczenie 1

Do probówki wlewamy 2cm³ roztworu I₂ i zadajemy woda siarkowodorową.

I₂ + H₂S S + 2HI

I₂⁰ + 2e 2I^-1 +2e utleniacz redukcja

S^-2 - 2e S⁰ - 2e reduktor utlenianie

Po dodaniu H₂S roztwór odbarwił się i wytrąca się siarka.

Ćwiczenie 2

Do probówki wlewamy 2cm³ roztworu KI i zadajemy wodnym roztworem gazowego chlorku Cl_2.

2KI + Cl₂ 2KCl + I₂

2I^-1 -2e I₂⁰ -2e reduktor utlenianie

Cl₂⁰ +2e 2Cl^-1 +2e utleniacz redukcja

Ćwiczenie 3

Do probówki wlewamy 2cm³ roztworu KMnO_{4 ,} zakwaszamy kilkoma kroplami H₂SO₄ H₂SO₄ i zalewamy woda siarkowodorową.

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂S 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Mn⁺⁷ + 5e Mn⁺² +5e * 2 = +10e utleniacz redukcja

S^-2 -2e S⁰ -2e * 5 = -10e reduktor utlenianie

Po dodaniu H₂S roztwór odbarwił się na bezbarwny, wytrąca się siarka.

Ćwiczenie 4

Do probówki wlewamy 2cm³ roztworu Na₂Cr₂O_7, zakwaszamy kilkoma kroplami H₂SO₄ i zadajemy woda siarkowodorową.

Na₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3H₂S Na₂SO₄ + CR₂(SO₄)₃ + 7H₂O + 3S

2Cr⁺⁶ +3e 2Cr⁺³ +3e * 2 = +6e utleniacz redukcja

S^-2 -2e S⁰ -2e * 3 = -6e reduktor utlenianie

H₂S zakwasił środowisko, związki chromu robią się zielone oraz wytrąca się siarka.

Ćwiczenie 5

Do probówki wlewamy 2cm³ roztworu MnSO4, a następnie wsypujemy szczyptę PbO₂, później wlewamy stężony H₂SO₄.

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ 2HMnO₄ + 5PbSO₄ + 2H₂O

Mn⁺² -5e Mn⁺⁷ -5e * 2 = -10e reduktor utlenianie

Pb⁺⁴ +2e Pb⁺² +2e * 5 = +10e utleniacz redukcja

PbO₂ nie zmienił koloru bo nie jest środowiskiem kwaśnym po dodaniu H₂SO₄ zmienił barwę na fioletowy.

Zadanie domowe: