ZESTAW TEN CO WIDAC KAWALEK PALCA I NIEBIESKI DLUGOPIS xD

zadanie 1 / jest takiesamo we wszystkich grupach xD

M HCl = 36,5

Cmol = 1,18

V = 1dm ^3

Cp = 36%

1 mol ----- 36,5

0,1---------x

x = 3,65

36------100%

3,65------x

x = 10,14

Odp. 10,14 / 1,18 = 8,59 cm^3

zadanie 2 / z pH

pH=0,001*1%=0,001=10^-3

czyli

pH=-log10^-3=3

zadanie 3 / stezenie molowe

Cm 1 roztworu to 0,01, a V 1 roztworu to 60cm3

wzór na Cm = n/V

Cm i V masz w danych

przekształcasz wzór tak, żeby obliczyć n

czyli

n=Cm*V

obliczasz to i wychodzi Ci n=0,6

Teraz liczysz Cm 2 roztworu

n będzie takie samo, a V masz podane

podstawiasz do wzoru na Cm: Cm=n/V

wychodzi Ci Cm=0,02

to Cm wstawiasz do proporcji

obliczasz x i wychodzi ci 40 cm3

ale masz obliczyć Cm powstałego roztworu

więc znowu

n jest takie samo, V właśnie obliczyłeś

podstawiasz do wzoru na Cm: Cm=n/V

i wychodzi Ci Cm=0,015 mola

zad.4 i 5 / w załączniku o nazwie tripalmitynian gliceryny

ZESTAW TEN CO TAKI LEKKO ROZMAZANY JEST xD

zad.1

0,1 x-0,05

x

0,05 0,1-x

i teraz

x-0,05 ----- 30

0,1-x ------- 40

czyli:

(x-0,05) * 40 = (0,1x) * 30

40x - 2 = 3 - 30x

40x + 30x = 3 + 2

x = 0,0714

zad.2

to jest to co sie powtarza

zad.3

Bufor octanowy:

CH₃COOH ---> CH₃COO- + H+,

CH₃COONa ----> CH₃COO- + Na+,

CH₃COOH----> H⁺ + CH₃COO^-,

CH₃COOH + H₂O--->CH₃COOH⁺ + OH^- .

Po dodaniu kationy H+ reagują z anionami octanowymi. Po dodaniu wodorotlenku grupy OH- reagują z cząsteczkami kwasu octowego.

zad.4

Koordynacyjne Jest to taki typ wiązań ,w których para elektronów tworząca wiązanie pochodzi tylko od jednego z atomów.(tzw. wolna para elektronowa.)

ciąg dalszy w załączniku o nazwie wiązanie korororo ;P

zad.5

masz w załączniku o nazwie chemioza xD

OSTATNI ZESTAW

zad 1

powtarza sie wszedzie

zad.2

musisz najpierw policzyć masę H2SO4 z układu okresowego

to będzie 98 bodajże

i teraz układasz proporcje

a

no i najpierw jeszcze równanie

H2SO4 --> 2H(+) + SO4(2-)

te + i - w nawiasie mają być u góry nad danym pierwiastkiem, wiesz o co chodzi

teraz proporcje

1 mol ------- 98

x mola ----- 0,00245

Cm=n/V

czyli Cm=x(to, które Ci wyjdzie z proporcji)/0,5(to 500 z zadania, ale zamienione na dm3)

to co Ci wyjdzie mnożysz razy 2 (bo masz w równaniu 2 mole wodoru)

powinno Ci wyjść 0,0001

to zapisujesz w postaci 10 do minusowej potęgi

ta potęga zapisana bez minusa to jest Twoje pH

zad.3

1.Stearynian sodu (mydło sodowe):

NaOH+ C₁₇H₃₅COOH ---> NaC₁₇H₃₅COO + H₂O

2.Stearynian wapnia (mydło wapniowe)

2NaC₁₇H₃₅COO + CaCl₂ ---> Ca(C₁₇H₃₅COO)₂ + 2NaCl

3.Palmitynian sodu:

C₁₅H₃₁COOH + NaOH ---> C₁₅H₃₁COONa + H₂O

zad.4

Pojemność buforowa- ilość moli kationów wodorowych H+ lub anionów wodorotlenkowych OH- jaka dodana do 1 dm3 roztworu buforowego zmienia wartość pH o 1

mieszanina buforowa - ???

Bufor amonowy: NH₃H₂O - NH₄+ + OH-, NH₄Cl› Cl- + NH₄+, NH₃ + H+ › NH₄+, NH₄+ + OH- › NH₃ + H₂O. Po dodaniu kwasu do buforu amonowego jony H+ reagują z cząsteczkami amoniaku. Po dodaniu wodorotlenku grupy OH- reagują z kationami amonowymi.

zad.5

Jonowe polega na przyciąganiu elektrostatycznym różnoimiennie naładowanych jonów.

ciąg dalszy w załączniku o nazwie wiązanko xD