Teoria (6.11), ( 6


( 6.11 ) BADANIE AKTYWACJI TERMICZNEJ REAKCJI CHEMICZNEJ

Szybkość prawie wszystkich reakcji rośnie ze wzrostem temperatury. Według empirycznej reguły van't Hoffa wzrost temperatury o 0x01 graphic
zwiększa szybkość reakcji 2-4 razy. Szybkość reakcji zwiększa się ze wzrostem temperatury, gdyż rośnie wtedy stała szybkości reakcji, co opisuje równanie Arrheniusa: 0x01 graphic

0x08 graphic

Interpretacja równania Arrheniusa: 0x01 graphic

Parametr A, odpowiada przecięciu w punkcie 1/T=0, nosi nazwę czynnika przedwykładniczego lub czynnika częstości. Parametr Ea otrzymujemy z nachylenia prostej i nosi on nazwę energii aktywacji. Łącznie obie te wielkości nazywamy parametrami Arrheniusa.

Energia aktywacji - jest - podawaną często w przeliczeniu na 1 mol substancji - wielkością bariery energetycznej (w skali mikroskopowej - bariera potencjału), którą musi pokonać układ reagujących indywiduów chemicznych, aby doszło do reakcji chemicznej. Energię aktywacji dla reakcji można wyznaczyć na podstawie równania Arrheniusa, znając szybkość reakcji w różnych temperaturach. Zachodzi więc bezpośredni związek między energią aktywacji i szybkością reakcji: im Ea mniejsze, tym szybkość ta większa.

Katalizatory obniżają energię aktywacji przez tworzenie kompleksów przejściowych z substratami. Katalizator nie ulega trwałej przemianie chemicznej w wyniku reakcji. Nie znaczy to jednak, że w niej nie uczestniczy. Katalizator wpływa na przebieg reakcji zmieniając jej mechanizm. Jego działanie opiera się na powstawaniu w reakcji z substratem przejściowego związku chemicznego lub struktury nadcząsteczkowej, która jest nietrwała, dzięki czemu reaguje dalej z wytworzeniem produktu końcowego i odtworzeniem wyjściowego katalizatora.

Teoria kompleksu aktywnego jest próbą określenia głównych czynników wpływających na wartość stałej szybkości reakcji na podstawie zderzeń elementarnych zachodzących w trakcie reakcji.

Punkt kulminacyjny odpowiada maksymalnej wartości energii potencjalnej. W tym punkcie dwie reagujące cząsteczki znajdują się na tyle blisko siebie i są tak odkształcone, że niewielka dalsza dystorsja powoduje ich przejście w kierunku produktów. Taka szczególna konfiguracja nosi nazwę stanu przejściowego.

Teoria zderzeń zakłada, że reakcje chemiczne zachodzą na skutek zderzeń reagujących ze sobą cząsteczek.

Wg tej teorii szybkość reakcji jest proporcjonalna do częstotliwości zderzania się ze sobą reagujących cząsteczek, przy czym współczynnik proporcjonalności jest funkcją rozkładu ich energii kinetycznej, a zatem również średniej ich prędkości. Teoria ta zakłada, że aby doszło do utworzenia lub zerwania wiązania chemicznego, energia zderzenia musi być większa od energii aktywacji danej reakcji.

W fazie gazowej, zgodnie z klasyczną teorią gazu doskonałego prędkość cząsteczek jest funkcją temperatury.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Teoria?zpieczenstwa) 11
Teoria?zpieczenstwa 11 2011
Teoria?zpieczenstwa" 11 2011
chemia nieorganiczna teoria 11 10 id 112510
Teoria?zpieczenstwa 11 2011
Teoria?zpieczeństwa 11 2011
Teoria(11), elektronika
Teoria?zpieczen  11 2011
Analiza finansowa teoria (11 stron)
Teoria (11 5)
11 2006 2 MIĘDZY TEORIĄ A PRAKTYKĄ
2009-11-05, pedagogium, wykłady, Teoria edukacji obronnej i bezpieczeństwa publicznego
Teoria?zpieczeństwa ostatki 11
Teoria obwodów pytania0 11
5. Wykład z teorii literatury - 17.11.2014, Teoria literatury, Notatki z wykładu dr hab. Skubaczewsk
Teoria komunikowania niewerbalnego 8 11 12
Wyklad 2 - Szlachta i arete - 11.10.10 r, Teoria kultury (koziczka)

więcej podobnych podstron