28,086
Ne3s
2
3p
2
wzgl.masa
atomowa
symbol
liczba
atomowa
konfiguracja
atomowa
Si
14
28,086
Ne3s
2
3p
2
wzgl.masa
atomowa
symbol
liczba
atomowa
konfiguracja
atomowa
Si
14
Masa atomowa (M
atomowa
)
jest masą określonego atomu,
wyrażoną w atomowych jednostkach masy,
gramach lub jednostkach pochodnych.
Masa cząsteczkowa (M
c
)
jest masą określonej cząsteczki,
wyrażoną w atomowych jednostkach masy, gramach lub
jednostkach pochodnych
Masa molowa (M
m
)jest masą jednego mola wyrażoną w gramach
(jednostka: gram
·
mol
-1
)
(masa molowa M
m
jest taką liczbą gramów danej substancji,
która jest co do wielkości równa jej
(względnej) masie cząsteczkowej M
c
,
wyrażonej w atomowych jednostkach masy).
Atomowa jednostka masy (ajm.; u):
masa atomu C
12
wynosi dokładnie 12 u;
1 u= 1.6605 · 10
-27
kg ( 10
-24
g ) ,
( ~masa 1 atomu H ) .
(Iloczyn ajm w g i N
A
jest równy 1.0)
L
L
I
I
C
C
Z
Z
B
B
A
A
A
A
V
V
O
O
G
G
A
A
D
D
R
R
O
O
:
:
N
N
A
A
=
=
6
6
,
,
0
0
2
2
2
2
·
·
1
1
0
0
2
2
3
3
heksan :
C
6
H
14
: 72 + 14= 86 u
masa cząsteczkowa (M
c
) cząsteczki heksanu
jest równa 86 u (1.43
.
10
-22
g )
86
.
1.66
.
10
-24
u = 1.43
.
10
-22
g (masa 1 cząsteczki)
masa molowa (M
m
)
heksanu jest równa 86 g
.
mol
-1
1.43
.
10
-22
[g ]
.
6.02
.
10
23
= 86 g
.
mol
-1
masa molowa (M
m
) jest masą 1 mola
danej substancji
( w jednym molu jest N
A
cząsteczek )
Masa atomowa chloru wynosi 35,453 u, a magnezu 24,305 u
Niecałkowite wartości mas atomowych biorą się z faktu
występowania w przyrodzie izotopów,
to jest takich odmian pierwiastków,
których jądra zawierają różne ilości neutronów.
W przypadku chloru w przyrodzie występują dwa izotopy:
o liczbach masowych 35 i 37:
jądro izotopu
35
Cl zawiera 17 protonów i 18 neutronów,
a izotopu
37
Cl 17 protonów i 20 neutronów.
Obydwie odmiany izotopowe mają oczywiście tę samą ilość
17 elektronów krążących wokół jądra.
Rozpowszechnienie obu izotopów jest różne i wynosi:
74,4 % w przypadku
oraz 25,6 % w przypadku drugiej odmiany.
M
M
a
a
s
s
a
a
a
a
t
t
o
o
m
m
o
o
w
w
a
a jest średnią ważoną
mas atomowych obydwu odmian izotopowych,
z uwzględnieniem ich rozpowszechnienia w przyrodzie. Zwykle wszystkie izotopy
oznaczane są tym samym symbolem.
Reguła ta nie dotyczy wodoru, którego izotopy noszą nazwy:
deuter i tryt i niekiedy oznaczane są symbolami D i T.
Np. wzór „ciężkiej wody” – wody zawierającej zwiększoną ilość deuteru zapisywano
D
2
O.
Skład izotopowy pierwiastków ustala się metodą spektrometrii masowej
Cząstka
Masa, g
Masa, u
Ładunek,
C
Symbol
Trwałość
poza
jądrem
proton
1,6726*10
-24
1,00728
+1,602*10
-19
p
duża
neutron
1,6749*10
-24
1,00867
0
n
mała
elektron
0,91096*10
-27
1/1836
-1,602*10
-19
e
duża
W obojętnych atomach pierwiastków liczba protonów i elektronów jest jednakowa. Liczba ta jest
charakterystyczna dla danego pierwiastka i nosi nazwę liczby atomowej. Stąd współczesna definicja
pierwiastka określa go jako rodzaj materii złożony z atomów o jednakowej liczbie protonów.