Masa atomowa
masy atomów wyrażane są w jednostkach mas atomowych u.
Wartość u wyrażona w gramach wynosi 1,660*10-24.
Masy atomowe podane są w układzie okresowym przy symbolu pierwiastka.
Suma mas atomów wchodzących w skład cząsteczki określa masę cząsteczki wyrażoną w jednostkach u. Nawet dla bardzo dużych cząsteczek, takich jak cząsteczki polimerów, masy są bardzo małe. Ze względów praktycznych, w obliczeniach i pracach laboratoryjnych posługujemy się inną, znacznie większą miarą ilości (liczności) materii. – molem
Mol
Jeden mol materii zawiera liczbę Avogadra równą 6,022*1023 składników.
Jeden mol atomów zawiera, zatem liczbę Avogadra atomów.
Jeden mol cząsteczek zawiera 6,022*1023 cząsteczek.
Oznacza to, że 1 mol atomów wodoru zawiera 6,022*1023 atomów wodoru, 1 mol cząsteczek chloru zawiera 6,022*1023 cząsteczek Cl2, na 1 mol żelaza składa się 6,022*1023 atomów żelaza; tyle samo elektronów wchodzi w skład 1 mola elektronów.
Bardzo ważną właściwością mola jest to, że masa 1 mola pierwiastka lub związku chemicznego, czyli masą molowa wyrażona w gramach, jest równa liczbowo masie atomu tego pierwiastka lub cząsteczki związku chemicznego wyrażonej w jednostkach mas atomowych u. Np. masa atomu wodoru wynosi 1 u, czyli 1,660*10-24 g. Masa molowa wodoru, czyli masa 1 mola atomów wodoru wynosi 1u*6,022*1023 mol-1, co oznacza 1,660*10-24 g*6,022*1023 mol-1 czyli 1 g/mol. A więc masa atomowa wodoru wynosi 1 u, a masa molowa wodoru 1 g/mol. Analogicznie masa atomu węgla wynosi 12 u, a masa molowa węgla 12 g/mol. Podobnie ma się z masami cząsteczek. Masa cząsteczki wodoru to 2 u, a masa molowa to 2 g/mol. W przypadku metanu CH4 masa cząsteczki wynosi 16 u, a masa molowa 16 g/mol.
Masy molowe
Masy molowe pierwiastków podane są w układzie okresowym.
Są to średnie masy charakteryzujące skład izotopowy pierwiastków w przyrodzie. Na przykład po uwzględnieniu składu izotopowego wodoru masa molowa wodoru wynosi 1,008 g/mol, a masa chloru 35,45 g/mol.