Zadanie 341. Ile gramów chlorku amonowego należy dodać do 6 dm
3
0,1-molowego roztworu wodorotlenku
amonowego, aby stężenie jonów wodorotlenowych miało taką samą wartość liczbową jak stała
dysocjacji? Założyć całkowitą dysocjację soli. Stała dysocjacji wodorotlenku amonowego wynosi
1,8x10
-5
. Jak działa na równowagę dysocjacji wodorotlenku amonowego dodatek soli o wspólnym
kationie?
NH
4
Cl
NH
4
OH
Cl
-
OH
-
NH
4
+
NH
4
+
+
+
Dane:
C=0.1M
V= 6 dm
3
K=1.8*10
-5
Stężenie jonów zdysocjowanych przed dodaniem NH
4
Cl:
Wiemy, że przed dodaniem soli C
[OH-]=
C
[NH4+],
więc
, czyli C
[OH-]
=
C
[OH-]=
1.34*10
-3
Stężenie jonów wodorotlenkowych przed dodaniem soli!
Ponieważ dodajemy NH
4
Cl, to wprowadzamy dodatkowo jony NH
4
+
(WSPÓLNY KATION)
Od teraz C
[OH-]
<C
[NH4+].
Mamy policzyć ile należy dodać soli aby stężenie powyższych jonów [OH
-
] miało taką samą
wartość jak stała K, czyli 1.8*10
-5
, czyli musimy przyjąć [OH
-
]=K=1.8*10
-5
i wyznaczyć
stężenie jonów [NH
4
+
], które w przeważającej ilości pochodzą od soli (która Dys w 100%)
(Na zajęciach podstawiliśmy tutaj
chyba wartość C
[OH-]=
1.34*10
-3
zamiast tego co było dane w treści
zadania, czyli [OH
-
]=K=1.8*10
-5
)
I mamy stężenie naszej soli,
gdyż wiemy, że dysocjuje w 100%.
Teraz musimy z stężenie obliczyć masę substancji.
Wiemy, że
0.1 mol------------------1 dm
3
x
1
--------------------------6 dm
3
x
1
=0.6 mola
Tyle gram soli należy dodać
1 mol soli-----------53.5 g
0.6 mol soli----------x
2
x
2
=
32.1 g