Zadanie 341. Ile gramów chlorku amonowego należy dodać do 6 dm

3

0,1-molowego roztworu wodorotlenku

amonowego, aby stężenie jonów wodorotlenowych miało taką samą wartość liczbową jak stała
dysocjacji? Założyć całkowitą dysocjację soli. Stała dysocjacji wodorotlenku amonowego wynosi
1,8x10

-5

. Jak działa na równowagę dysocjacji wodorotlenku amonowego dodatek soli o wspólnym

kationie?

NH

4

Cl

NH

4

OH

Cl

-

OH

-

NH

4

+

NH

4

+

+

+

Dane:
C=0.1M
V= 6 dm

3

K=1.8*10

-5

Stężenie jonów zdysocjowanych przed dodaniem NH

4

Cl:

Wiemy, że przed dodaniem soli C

[OH-]=

C

[NH4+],

więc

, czyli C

[OH-]

=

C

[OH-]=

1.34*10

-3

Stężenie jonów wodorotlenkowych przed dodaniem soli!

Ponieważ dodajemy NH

4

Cl, to wprowadzamy dodatkowo jony NH

4

+

(WSPÓLNY KATION)

Od teraz C

[OH-]

<C

[NH4+].

Mamy policzyć ile należy dodać soli aby stężenie powyższych jonów [OH

-

] miało taką samą

wartość jak stała K, czyli 1.8*10

-5

, czyli musimy przyjąć [OH

-

]=K=1.8*10

-5

i wyznaczyć

stężenie jonów [NH

4

+

], które w przeważającej ilości pochodzą od soli (która Dys w 100%)

(Na zajęciach podstawiliśmy tutaj

chyba wartość C

[OH-]=

1.34*10

-3

zamiast tego co było dane w treści
zadania, czyli [OH

-

]=K=1.8*10

-5

)

I mamy stężenie naszej soli,
gdyż wiemy, że dysocjuje w 100%.
Teraz musimy z stężenie obliczyć masę substancji.

Wiemy, że

0.1 mol------------------1 dm

3

x

1

--------------------------6 dm

3

x

1

=0.6 mola

Tyle gram soli należy dodać

1 mol soli-----------53.5 g

0.6 mol soli----------x

2

x

2

=

32.1 g