Imię i Nazwisko:

Wydział: Grupa: Numer

ewidencyjny:

Temat ćwiczenia:

Data wykonania:

Data zaliczenia:

1. Cel

ćwiczenia:

Zapoznanie się z metodami ustalania rzędowości reakcji oraz wyznaczania
stałej szybkości reakcji zasadowej hydrolizy octanu etylu.

2. Sposób wykonania:

1.Włączyć termostat i nastawić temperaturę około 293 K.

2.Do trzech kolb wprowadzić odpowiednio: 110 cm3 roztworu NaOH
o stężeniu 0,02 mol/dm

3

, 50 cm3 wody destylowanej i 50 cm

3

octanu etylu

o stężeniu 0,02 mol/dm

3

. Zlewki wstawić do termostatu. Po około 10-15 min

temperatura wyrównuje się.

3. Za pomocą pipety dodać 50 cm

3

roztworu NaOH o stężeniu 0,02 mol/dm

3

(termostatowego) do kolby z wodą. Po dokładnym wymieszaniu roztworu
zanurzyć w nim czujnik konduktometryczny, który uprzednio należy opłukać
wodą destylowaną i delikatnie otrząsnąć. Zmierzyć przewodność tego
roztworu, oznaczając ją przez .

4.Do drugiej kolby zawierającej 50 cm

3

octanu etylu o stężeniu 0,02 mol/dm

3

wprowadzamy pipetą 50 cm

3

roztworu NaOH o stężeniu 0,02 mol/dm

3

(termostatowanego) i notujemy dokładnie czas (liczenie czasu zaczynamy od
momentu zmieszania roztworów).

5.W kolbie z mieszaniną reakcyjną umieszczamy czujnik konduktometryczny i
odczytujemy wartość przewodności, początkowo co 5 min, a po upływie około
20 min co 10 min. Otrzymujemy w ten sposób kolejne wartości .
Przewodność mierzymy tak długo, aż praktycznie osiągnie ona wartość stałą,
którą przyjmujemy jako

.

3. Sposób opracowania wyników:

1.Wyniki zestawić w tabeli.
2.Ustalić rząd reakcji:

a) metodą algebraiczną - wstawiając wyniki pomiarów do równania na
stałą szybkości reakcji I rzęd :

u

2,303

lg

i II rzędu:

1

·

Sprawdzić, dla którego równania otrzymuje się stałą wartość k,

b) met ą graficzną, sporządzając wykres zależności:

od

od t (dla reakcji I rzędu)

i

od t (dla reakcji II rzędu)

Sprawdzić, która zależność daje wykres prostoliniowy.

Tabela - Kinetyka hydrolizy octanu etylu w roztworze zasadowym

Czas

hydrolizy

(s)

∞

∞

∞

Stałe szybkości dla reakcji

I rzędu II

rzędu

3.Wyznaczyć stałą szybkości reakcji:

a) metodą algebraiczną - korzystając z obliczeń w punkcie 2. (obliczyć
wartość średnią)

b) metodą graficzną - z tangensa kąta nachylenia właściwego wykresu
(ustalonego i sporządzonego w punkcie 2.).

4.Obliczyć czas połowicznej przemiany

reakcji zasadowej hydrolizy

octanu etylu z równania:

1

·

4. Obliczenia:

5. Wykresy

6. Wnioski: