Metody instrumentalne w analizie ilościowej

Miareczkowanie konduktometryczne

Od czego zależy szybkość poruszania się jonów w roztworze (v)? .

Od czego zależy przewodnictwo roztworu (



)?Jaka jest definicja przewodnictwa właściwego (χ)?

Jaka jest definicja przewodnictwa równoważnikowego (



r

)?

E

u

v





, u – Ruchliwość jonów, E – Natężenie pola elektrycznego

l

U

E



, U – Różnica potencjału elektrycznego w [V], l – Odległość między elektrodami w [m]

I. Miareczkowanie

konduktometryczne

mocnego kwasu mocną zasadą:

1. Badany roztwór HCl rozcieńczyć w kolbie miarowej wodą destylowaną do kreski miarowej.

2. Roztwór HCl pobrać pipetą i przenieść do zlewki i wrzucić mieszadełko magnetyczne.

3. Umieścić w zlewce z badanym roztworem elektrody konduktometru.

4. Włączyć mieszadło magnetyczne na 2 minuty, wyłączyć i odczytać wartość początkową



roztworu

5. Miareczkować roztworem NaOH i odczytywać wartość



po każdym dodanym 1 cm

3

roztworu NaOH

6. Miareczkować do momentu zmiany trendu wartości



(kilka cm

3

roztworu NaOH za zmianą trendu)

7. Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 1.

Roztwór kwasu

Roztwór

NaOH

1. Od rodzaju jonów

2. Stężenia jonów

3. Rodzaju rozpuszczalnika

4. Temperatury

5. Natężenia pola elektrycznego (E)

l

s









,

s – powierzchnia elektrod, l – odległość elektrod;

c

z

r









,

z – ładunek elektryczny jonu, c – stężenie w mol/dm

3

;

F

u

r







, u

– ruchliwość jonów, F = 96 500 C/mol;





















Jon

u·10

-8

[m

2

·s

-1

·V

-1

]

H

+

36,30

OH

-

20,50

Li

+

4,01

Na

+

5,19

Cl

-

7,91



[mS

] Krzywa miareczkowania

mocnego kwasu mocną zasadą

PRM

1

PRM

2

V

z

PRM

1

PRM

2

V

z



[mS

] Krzywa miareczkowania

mieszaniny słabego i mocnego kwasu

mocną zasadą

PRM

1

PRM

2

V

z

PRM

1

PRM

2

V

z



[mS

] Krzywa miareczkowania

słabego kwasu mocną zasadą

CH

3

COOH + NaOH = Na

+

+ CH

3

COO- + H

2

O

CH

3

COOH = H

+

+ CH

3

COO

-

PRM V

z

PRM V

z

Tabela 1. Miareczkowanie konduktometryczne mocnego kwasu mocną zasadą:

Nr

pomiaru

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

V

z

[cm

3

]



[mS]

Tabela 2. Miareczkowanie konduktometryczne słabego kwasu mocną zasadą:

Nr

pomiaru

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

V

z

[cm

3

]



[mS]

Tabela 3. Miareczkowanie konduktometryczne mieszaniny słabego i mocnego kwasu mocną

zasadą:

Nr

pomiaru

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

V

z

[cm

3

]



[mS]

Otrzymany wynik: c

HCl

= ……………………..……………………………………………....,

Masa HCl w badanym roztworze: m

HCl

= ……………………………………..……….……..

Otrzymany wynik: c

CH3COOH

= …………………………………………………….…..……..,

Masa CH

3

COOH w badanym roztworze: m

CH3COOH

= ………………………………..….…

II. Miareczkowanie

konduktometryczne

słabego kwasu mocną zasadą:

1. Badany roztwór CH

3

COOH rozcieńczyć w kolbie miarowej wodą destylowaną do kreski miarowej.

1.

Dalszy tok postępowania tak, jak w punkcie I. Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 2.

III. Miareczkowanie

konduktometryczne

mieszaniny słabego i mocnego kwasu mocną zasadą:

1. Roztwór mieszaniny HCl i CH

3

COOH pobrać pipetą i przenieść do zlewki, wrzucić mieszadełko

magnetyczne i miareczkować tak, jak punkcie I i II. Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 3.

Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 3.