Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r
ozszerzony
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S. K.
A., Kraków 2013
Z
K
am
or
1
MODEL
ODPOWIEDZI I SCHEMA
T PUNKT
OW
ANIA
Obliczenia chemiczne – poziom r
ozszerzony
Zadanie
Odpowiedzi
Uwagi
Punktacja
za czynność
za
zadanie
1
– za poprawną metodę rozwiązania – za obliczenia i wynik z jednostką:
m
at.
=
35,44 u
Przykładowe r
ozwiązanie
:
35
17
Cl
37
17
Cl
3,5
x%
x%
3,5
x +
x = 100%
4,5
x = 100%
x
= 22,22%
3,5
x = 77,78%
m
at.
=
77
78
35
22
22
37
100
,%
,%
%
⋅+
⋅
uu
m
at.
=
35,44 u
lub inny prawidłowy sposób rozwiązania
1.1
1 1
2
2
– za poprawną metodę rozwiązania – za obliczenia i wynik z jednostką:
103 g
Przykładowe r
ozwiązanie
:
6,6 roku : 3,3 roku = 2 – liczba okresów
T
1/2
1% ∙ 100 g = 1 g – masa
101
Rh w próbce
100 g – 1 g = 99 g – masa trwałych izotopów
4 g
3,
3
ro
ku
2 g
3,
3
ro
ku
1 g
Masa próbki sprzed 6,6 roku: 99 g + 4 g =
103 g
lub inny prawidłowy sposób rozwiązania
2.1
1 1
2
Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b
Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r
ozszerzony
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S. K.
A., Kraków 2013
Z
K
am
or
2
3
– za poprawną metodę rozwiązania – za obliczenia i wynik z jednostką:
36,5%
Przykładowe r
ozwiązanie
:
3,36 dm
3
— 75%
x — 100%
x
= 4,48 dm
3
Cu + 4HNO
3(stęż.)
→ Cu(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
y
4,48 dm
3
63,5 g
44,8 dm
3
y
= 6,35 g
masa glinu w próbce: 10 – 6,35 = 3,65 g
zawartość procentowa glinu: 10 g — 100%
3,65 g —
z
z = 36,5%
lub inny prawidłowy sposób rozwiązania
3.1
1 1
2
4
– za ustalenie wzoru spalanego węglowodoru:
C
4
H
10
4.1
1
1
5
– za poprawną metodę prowadzącą do obliczenia masy molowej alkoholu – za poprawną metodę prowadzącą do ustalenia wzoru alkoholu – za obliczenia i wynik:
C
4
H
10
O
2
Przykładowe r
ozwiązanie
:
V
nR
T
p
==
⋅⋅
=
18
31
4
295
1000
24
5
3
,
,d
m
C
n
H
2n
(OH)
2
+ 2Na → C
n
H
2n
(ONa)
2
+ H
2
9 g
2,45 dm
3
x
24,5 dm
3
x
= 90 g
12 g ∙
n + 1 g ∙ 2
n + 2 ∙ 17 g = 90 g
14 ∙
n = 56
n
= 4
C
4
H
8
(OH)
2
Wzór sumaryczny alkoholu:
C
4
H
10
O
2
lub inny prawidłowy sposób rozwiązania
5.1
1 1 1
3
Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b
Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r
ozszerzony
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S. K.
A., Kraków 2013
Z
K
am
or
3
6
a) za poprawne podanie numerów zlewek:
1,
2
6.1
1
2
b) za poprawny wybór jonów: Ag
+
NO
3
–
Cl
–
H
+
OH
–
6.2
1
7
– za poprawną metodę rozwiązania – za obliczenia i wynik:
α = 0,01 (1%),
K = 1,75 ∙ 10
–4
Przykładowe r
ozwiązanie
:
6,02 ∙ 10
23
anionów HCOO
–
— 1 mol
1,053 ∙ 10
23
anionów HCOO
–
—
x
x
= 0,175 mola
[]
,
,/
HCOO
mo
l
10
dm
mo
ld
m
−
==
0
175
0
0175
3
3
[]
,
,/
HCOOH
mo
l
10
dm
mo
ld
m
niezd
ys
.
=
=
17
325
1
7325
3
3
c
całk.
=
c
zdys.
+
c
niezdys.
= 1,75 mol/dm
3
α
=
zd
ys
.
całk.
c
c
==
0
0175
17
5
,
,
0,
01
(1%
)
K
=
α
2
∙
c = (0,01)
2
∙ 1,75 =
1,75 ∙ 10
–4
7.1
1 1
2
Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b
Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r
ozszerzony
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S. K.
A., Kraków 2013
Z
K
am
or
4
8
a) – za poprawną metodę rozwiązania
– za obliczenia i wynik z jednostką:
[A] = 0,25 mol/dm
3
[B] = 0,5 mol/dm
3
Przykładowe r
ozwiązanie
:
A
+
2B
→ ←
C
+
D
0,5
x
x
0,5
x
0,5
x
Reagenty
c
0
c
p
c
r
A
x
0,5
x
x – 0,5
x = 0,5
x
B
2x
x
2x
–
x =
x
C
–
0,5
x
0,5
x
D
–
0,5
x
0,5
x
K
CD
AB
xx
xx
x
=
⋅
⋅
⋅
⋅
=
[]
[]
[]
[]
,,
,
,
22
05
05
05
02
5
czy
li
2=
[A] = 0,25 mol/dm
3
[B] = 0,5 mol/dm
3
lub inny prawidłowy sposób rozwiązania
8.1
1 1
3
b) za poprawne uzupełnienie tabeli:
P /
F
Wzrost temperatury w układzie powoduje zmniejszenie wartości stałej równowagi reakcji.
P
Wzrost ciśnienia w układzie powoduje zwiększenie wartości stałej równowagi reakcji.
F
Zwiększenie stężenia substratu B powoduje zmniejszenie wartości stałej równowagi reakcji.
F
8.2
1
Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b
Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r
ozszerzony
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S. K.
A., Kraków 2013
Z
K
am
or
5
9
– za poprawną metodę rozwiązania – za obliczenia i dojście do wniosku:
osad się nie wytrąci
Przykładowe r
ozwiązanie
:
Zakładając, że zmieszano po 1 dm
3
roztworów:
[]
,
,/
Ca
mo
l
dm
mo
ld
m
2
3
3
00
2
2
00
1
+
==
pH = 12
czyli
pOH = 14 – 12 = 2
stąd
[OH
–
] = 0,01 mol/dm
3
po z
mi
eszaniu
OH
mo
l
dm
mo
l/dm
[]
,
,
−
==
00
1
2
0
005
3
3
[Ca
2+
] ∙ [OH
–
]
2
= 0,01 ∙ (0,005)
2
=
2,5 ∙ 10
–7
2,5 ∙ 10
–7
<
I
r
czyl
i osad się nie wytrąci
lub inny prawidłowy sposób rozwiązania
9.1
1 1
2
10
– za poprawną metodę rozwiązania – za obliczenia i wynik:
zmaleje 8-kr
otnie
Przykładowe r
ozwiązanie
:
2NO
(g)
+ O
2(g)
→ 2NO
2(g)
1 mol
0,5 mol
V
0
V
t
[NO]
0
= 2 mol/dm
3
[NO]
t
= 2 – 1 = 1 mol/dm
3
[O
2
]
0
= 1 mol/dm
3
[O
2
]
t
= 0,5 mol/dm
3
V
0
=
k ∙ 2
2
∙ 1 = 4
k
V
t
=
k ∙ 1
2
∙ 0,5 = 0,5
k
V
V
k
k
t
0
05
4
1
8
=
=
,
szybkość r
eakcji zmaleje 8-kr
otnie
lub inny prawidłowy sposób rozwiązania
10.1
1 1
2
Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b
Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r
ozszerzony
Copyright by ZamKor spółka z ograniczoną odpowiedzialnością S. K.
A., Kraków 2013
Z
K
am
or
6
11
a) za poprawne uzupełnienie obu zdań:
Zależność szybkości reakcji od stężenia molowego substratu
A ilustruje wykres oznaczony numerem
I.
Zależność szybkości reakcji od stężenia molowego substratu B il
ustruje wykres oznaczony numerem
III
.
11.1
1
2
b) za poprawne uzupełnienie równania kinetycznego:
ν =
k ∙
[B]
2
11.2
1
12
– za poprawną metodę rozwiązania – za obliczenia i wynik z jednostką:
∆H
0
= –69,84 kJ
Przykładowe r
ozwiązanie
:
∆H
0
= 4 ∙
∆H
0 1
– 4 ∙
∆H
0 2
= –69,84 kJ
lub inny prawidłowy sposób rozwiązania
12.1
1 1
2
13
a) za poprawne wyznaczenie entalpii spalania i właściwą jednostkę:
–1301 kJ/mol
13.1
1
2
b) za wybór odpowiedniego wykresu:
A
13.2
1
14
a) za obliczenie SEM ogniwa:
1,56 V
SEM = 0,80
V
– (–0,76
V) =
1,56 V
14.1
1
3
b) – za poprawną metodę rozwiązania
– za obliczenia i wynik z jednostką:
1,005 mol/dm
3
Przykładowe r
ozwiązanie
:
Zn + 2Ag
+
→ Zn
2+
+ 2Ag
x mol
0,108 g
1 mol
216 g
x = 5 ∙ 10
–4
mol
n
Zn
2+
(przed podłączeniem ogniwa)
=
c
1
∙
V
1
= 0,1 mola
Po zakończeniu pracy ogniwa: [Zn
2+
] =
(,
)
01
51
0
10
4
13
+⋅
−
−
mo
l
dm
=
1,005 mol/dm
3
lub inny prawidłowy sposób rozwiązania
14.2
1 1
Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b