Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r

ozszerzony

Copyright by ZamKor P

. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012

Z

K
am

or

1

MODEL

ODPOWIEDZI I SCHEMA

T PUNKT

OW

ANIA

Poziom r

ozszerzony

Zadanie

Odpowiedzi

Uwagi

Punktacja

za czynność

za

zadanie

1

a) – za wskazanie obu par sprzężonych kwas–zasada:

Kwas

Zasada

I para

H

2

O

OH

–

II para

H

2

H

–

– za podanie wzoru mocniejszej zasady:

H

–

1.1

1

1

4

b) za podkreślenie wszystkich właściwości wodorku litu: W

temperaturze pokojowej wodorek litu jest

cieczą / gazem /

ciałem stałym

o

niskiej /

wysokiej

temperaturze topnienia. Po stopieniu

przewodzi prąd elektry

-

czny

/ nie przewodzi prądu elektrycznego

. W

stanie stałym wodorek litu tworzy

kowalencyjną /

jonową

/ molekularną

sieć krystaliczną. Ma charakter

kwasowy /

zasadowy

.

1.2

1

c) za napisanie równań obu procesów elektrodowych: Równanie reakcji katodowej:

Li

+

+ e

–

→ Li

Równanie reakcji anodowej:

2H

–

→ H

2

+ 2e

–

lub inny poprawny zapis

1.3

1

2

1 –

F

2 –

P

3 –

F

4 –

F

5 –

P

2.1

za 5 prawidłowych

odpowiedzi –

2

pkt;

za 4, 3 odpowiedzi

–

1

pkt;

za 2, 1 lub

brak

odpowiedzi –

0 pkt

2

Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b

Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r

ozszerzony

Copyright by ZamKor P

. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012

Z

K
am

or

2

3

a) za napisanie równania reakcji w formie jonowej: CaCO

3

∙MgCO

3

+ 2H

2

O + 2CO

2

= Ca

2+

+ Mg

2+

+ 4HCO

3

–

3.1

1

2

b) za podanie obserwacji i zapisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej: Obserwacje:

W

ydziela się gaz.

Równanie reakcji:

HCO

3

–

+ H

+

= CO

2

+ H

2

O

3.2

1

4

a) 1.

SiO

2

+ H

2

O →

reakcja nie zachodzi

2.

SiO

2

+ 2KOH

og

rz

ew

an

ie

K

2

SiO

3

+ H

2

O

lub

SiO

2

+ 4KOH

og

rz

ew

an

ie

K

4

SiO

4

+ 2H

2

O

3.

SiO

2

+ H

2

SO

4

→

reakcja nie zachodzi

4.

SiO

2

+ 4HF

→ SiF

4

(↑) + 2H

2

O

za wskazanie, które reakcje nie zajdą –

1

pkt

za napisanie równania reakcji 2. i równania reakcji 4. 2

× 1 pkt

4.1

3

4

b) za określenie charakteru chemicznego SiO

2

:

kwasowy

4.2

1

5

a) za uzupełnienie tabeli:

Bezbarwne gazy w temperaturze pokojowej

Ciała stałe w temperaturze pokojowej

NH

3

, H

2

S, HCl, NO

P

4

O

10

, NH

4

HCO

3

, Ba(OH)

2

5.1

1

2

b) za podanie nazwy:

wodor

otlenek baru

5.2

1

6

a) za podanie numeru probówki:

pr

obówka nr

3

6.1

1

3

b) za określenie odczynu i napisanie równania procesu hydrolizy w formie jonowej skróconej: odczyn:

zasadowy

równanie:

NO

2

–

+ H

2

O

→ ←

HNO

2

+ OH

–

6.2

1

c) za podanie wzorów wszystkich odczynników: KOH,

AgNO

3

, K

2

SO

4

6.3

1

7

a) za napisanie równania procesu redukcji: MnO

4

–

+ 8H

+

+ 5e

–

→ Mn

2+

+ 4H

2

O

7.1

1

2

b) za zapisanie schematu ogniwa: Pt│Sn

2+

,

Sn

4+

║ MnO

4

–

,

H

+

, Mn

2+

│Pt

7.2

1

Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b

Badanie wyników nauczania z chemii. Poziom r

ozszerzony

Copyright by ZamKor P

. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012

Z

K
am

or

3

8

– za poprawnie napisane równanie procesu redukcji i utlenienia: Równanie procesu utleniania:

S

2–

→ S + 2e

–

Równanie procesu redukcji:

Cr

2

O

7

2–

+ 14H

+

+ 6e

–

→ 2Cr

3+

+ 7H

2

O

lub inny poprawny zapis

8.1

2 × 1

2

9

a) za podkreślenie właściwego odczynnika:

NaNO

2(aq)

9.1

1

4

b) za poprawne uzupełnienie tabeli:

Zaobserwowane zmiany

Numer probówki

Wzór

Nazwa

powstałego związku lub jonu manganu

Znikła fioletowa barwa

roztworu

i powstał brunatny osad.

2

MnO

2

tlenek manganu(IV)

Roztwór zmienił barwę z fioletowej na

zieloną.

3

MnO

4

2–

lub

K

2

MnO

4

anion manganianowy(VI) lub

manganian(VI) potasu

Roztwór się odbarwił.

1

Mn

2+

lub

MnSO

4

kation manganu(II)

lub

siar

czan(VI) manganu(II)

Uczeń otrzymuje 1 pkt za

każdy

prawidłowo uzupełniony wiersz.

9.2

3 × 1

10

– za wskazanie nr

. probówki i poprawne uzasadnienie:

Osad nie rozpuścił się w probówce nr:

2

Uzasadnienie:

W

ytrącił się wodor

otlenek o charakterze zasadowym, który

nie

r

oztwarza się w nadmiarze zasady (lub nie r

eaguje z zasadą).

10.1

1

1

11

– za metodę wiążącą dane z szukanymi – za wynik z jednostką:

16,72%

M

CuSO

4

= 159,5 g/mol

M

CuSO

4

∙5H

2

O

= 249,5 g/mol

249,5 g hydratu — 159,5 g CuSO

4

10 g —

x g

x = 6,4 g CuSO

4

m

CuSO

4

= 4,36 + 6,4 = 10,76 g

m

H

2

O

= 50 cm

3

∙ 1 g/cm

3

= 50 g

m

roztworu

= 50 g (H

2

O) + 10 g (hydratu) + 4,36 g (CuSO

4

) = 64,36 g

C

P

=

10,

76

64,

36

·100%

=

16,72%

11.1

1 1

2

12

1 –

P

2 –

P

3 –

F

4 –

F

5 –

P

12.1

za 5 odpowiedzi

–

2

pkt; za 4, 3

od

-

powiedzi –

1

pkt;

za

2, 1 lub brak

odpowiedzi –

0 pkt

2

Dokument pobrany przez: 25087af0d481e50d7a52e9c006498b9824f8a75b