Ciepło właściwe gazów
doskonałych
Opracowanie: dr inż. Ewa Fudalej-Kostrzewa
1
CIEPŁO WŁAŚCIWE GAZÓW DOSKONAŁYCH
W kinetycznej teorii gazów udowodniono, że pojemność cieplna gazów doskonałych przy
stałej objętości
K
kmol
J
c
jest wielkością stałą, proporcjonalną do liczby stopni swobody
cząsteczki gazu, a nie zależy od rodzaju gazu – a więc zależy od ilości atomów składających
się na cząsteczkę. Na jeden stopień swobody przypada pojemność cieplna
R
5
,
0
, czyli:
K
kmol
J
R
f
c
5
,
0
gdzie:
R
-
uniwersalna stała gazowa,
f
– liczba stopni swobody cząsteczki.
Liczba stopni swobody ruchu postępowego cząsteczek nie zależy od rodzaju cząsteczki
i
wynosi trzy. Cząsteczka może poruszać się w przestrzeni w trzech prostopadłych do siebie
kierunkach.
Liczba stopni ruchu obrotowego cząstek zależy od ilości atomów w cząstce. Cząstki
jednoatomowe nie mają energii kinetycznej ruchu obrotowego w związku z założeniem
nieskończenie małych rozmiarów (moment bezwładności cząsteczki względem dowolnej osi
przechodzącej przez nią jest równy zeru).Cząsteczki dwuatomowe mają budowę liniową i mogą
obracać się dookoła dwóch osi prostopadłych do linii łączącej atomy, przechodzących przez
każdy z atomów. Moment bezwładności względem osi przechodzącej przez oba atomy jest
równy zeru. Mają więc dwa stopnie swobody ruchu obrotowego.
Cząstki trój i więcej atomowe mają trzy stopnie swobody ruchu obrotowego.
KIlom
olowa pojemność cieplna gazów doskonałych przy stałej objętości wynosi więc:
Gazy jednoatomowe:
Liczba stopni swobody f
: 3 (ruch postępowy - 3, ruch obrotowy – 0)
K
kmol
kJ
R
R
f
c
47
,
12
7
,
8314
2
3
2
3
2
1
Gazy dwuatomowe:
Liczba stopni swobody f
: 5 (ruch postępowy - 3, ruch obrotowy – 2)
K
kmol
kJ
R
R
f
c
787
,
20
7
,
8314
2
5
2
5
2
1
Gazy
trój i wieloatomowe:
Liczba stopni swobody f
: 6 (ruch postępowy - 3, ruch obrotowy – 3)
K
kmol
kJ
R
R
f
c
94
,
24
7
,
8314
2
6
2
6
2
1
Ciepło właściwe gazów
doskonałych
Opracowanie: dr inż. Ewa Fudalej-Kostrzewa
2
Udowodniono również, że pomiędzy pojemnością cieplną przy stałej objętości
v
c
a
pojemnością cieplną przy stałym ciśnieniu
p
c
zachodzi następująca zależność:
R
c
c
μv
μp
zwana
równaniem Mayera.
A zatem kilo
molowa pojemność cieplna gazów doskonałych przy stałym ciśnieniu wynosi:
- gazy jednoatomowe:
K
kmol
kJ
,
R
R
c
c
v
p
8
20
2
5
- gazy dwuatomowe:
K
kmol
kJ
,
R
R
c
c
v
p
1
29
2
7
-
gazy trój i wieloatomowe:
K
kmol
kJ
,
R
R
c
c
v
p
3
33
2
8
Ciepło właściwe przy stałym ciśnieniu jest zawsze większe od ciepła właściwego przy stałej
objętości, a ich stosunek:
k
c
c
μv
μp
jest ważną wielkością w wielu zastosowaniach. I tak dla gazów:
- jednoatomowych :
...
,
k
666
1
3
5
- dwuatomowych:
4
1
5
7
,
k
-
trój i wieloatomowych :
...
,
k
333
1
6
8
Znając masę kilomolową danego gazu można z ciepła kilomolowego obliczyć ciepło właściwe
odniesione do 1 kg materii:
K
kg
J
M
c
c
K
kg
J
M
c
c
v
v
p
p
Ciepło właściwe gazów
doskonałych
Opracowanie: dr inż. Ewa Fudalej-Kostrzewa
3
Ciepło właściwe gazów doskonałych przy stałej objętości i stałym ciśnieniu, wyrażone
w
K
kg
J
, wynosi więc:
- gazy jednoatomowe:
K
kg
J
R
M
R
c
v
2
3
2
3
K
kg
J
R
c
p
2
5
...
,
c
c
k
v
p
66
1
3
5
-gazy dwuatomowe:
K
kg
J
R
M
R
c
v
2
5
2
5
K
kg
J
R
c
p
2
7
4
1
5
7
,
c
c
k
v
p
-
gazy trój i wieloatomowe:
K
kg
J
R
M
R
c
v
2
6
2
6
K
kg
J
R
c
p
2
8
...
,
c
c
k
v
p
33
1
6
8
Równanie Mayera przyjmuje postać:
R
c
c
v
p
(1)
gdzie:
K
kg
J
R
- indywidualna s
tała gazowa,
a
k
c
c
v
p
(2)
Zależności (1) i (2) pozwalają określić pojemność cieplną przy stałym ciśnieniu i stałej objętości
w zależności od k i R:
R
k
k
c
k
c
k
R
c
v
p
v
1
1
CIEPŁO WŁAŚCIWE ROZTWORÓW GAZÓW DOSKONAŁYCH
Dla 1 [kg] materii:
K
kg
J
c
g
c
vi
k
i
i
vm
1
K
kg
J
c
g
c
pi
k
i
i
pm
1
(3)
Dla 1 [kmol] materii:
K
kmol
J
c
z
c
vi
k
i
i
vm
1
K
kmol
J
c
z
c
pi
k
i
i
pm
1
(4)
Ciepło właściwe gazów
doskonałych
Opracowanie: dr inż. Ewa Fudalej-Kostrzewa
4
Wyprowadzenie zależności (3) i (4) jest przedstawione dalej.
CIEPŁO WŁAŚCIWE PRZEMIAN POLITROPOWYCH
Wykładnik przemiany politropowej m:
ILOŚĆ CIEPŁA
I
lość ciepła pochłoniętego przez czynnik można ogólnie zapisać wzorem:
)
T
T
(
c
M
Q
1
2
2
1
jednostki: Q [J],
c[J/(kg∙K)], T[K]
(5)
lub w odniesieniu do 1 kg czynnika:
)
T
T
(
c
q
1
2
2
1
jednostki: q[J/kg],
c[J/(kg∙K)], T[K]
(6)
gdzie: c
– pojemność cieplna właściwa (ciepło właściwe).
WYPROWA
DZENIE ZALEŻNOŚCI (3) i (4)
Ilość ciepła pochłoniętą przez mieszaninę gazów można obliczyć jako sumę ciepeł
pochłoniętych przez tworzące ją gazy:
2
1
2
1
2
1
2
1
C
B
A
m
Q
Q
Q
Q
Załóżmy, że pochłanianie ciepła odbywa się przy stałej objętości. Zapiszemy to następująco:
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
1
2
1
2
1
2
1
2
2
1
2
1
2
1
2
1
T
T
c
M
c
M
c
M
T
T
c
M
T
T
c
M
T
T
c
M
Q
Q
Q
Q
vC
C
vB
B
vA
A
vC
C
vB
B
vA
A
vC
vB
vA
vm
(7)
Ciepło pochłonięte przez mieszaninę gazów można zapisać, wykorzystując (5), następująco:
)
(
1
2
2
1
T
T
c
M
Q
vm
m
vm
(8)
gdzie: M
m
– masa mieszaniny,
K
kg
J
c
m
k
m
c
y
otrzymujem
k
c
c
iu
podstawien
i
c
c
m
c
c
mc
m
c
c
c
c
c
m
ceniu
przeksztal
po
c
c
c
c
m
v
v
p
v
p
v
p
v
p
v
v
p
1
:
:
)
(
)
1
(
)
(
:
Ciepło właściwe gazów
doskonałych
Opracowanie: dr inż. Ewa Fudalej-Kostrzewa
5
c
vm
– ciepło właściwe mieszaniny przy stałej objętości.
Porównując prawe strony równań (7) i (8) otrzymamy:
)
(
)
(
)
(
1
2
1
2
T
T
c
M
c
M
c
M
T
T
c
M
vC
C
vB
B
vA
A
vm
m
(9)
Równanie (9) można przekształcić do następującej postaci:
vC
C
vB
B
vA
A
vC
M
C
vB
m
B
vA
m
A
vm
c
g
c
g
c
g
c
M
M
c
M
M
c
M
M
c
vC
C
vB
B
vA
A
vm
c
g
c
g
c
g
c
ciepło właściwe mieszaniny przy stałej objętości
Zakładając, że pochłanianie ciepła odbywa się przy stałym ciśnieniu i dokonując takich
samych przekształceń otrzymuje się zależność:
pC
C
pB
B
pA
A
pm
c
g
c
g
c
g
c
ciepło właściwe mieszaniny przy stałym ciśnieniu
Stosując zapis molowy ciepła pochłanianego przy stałej objętości:
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
1
2
1
2
1
2
1
2
2
1
2
1
2
1
2
1
T
T
c
n
c
n
c
n
T
T
c
n
T
T
c
n
T
T
c
n
Q
Q
Q
Q
vC
C
vB
B
vA
A
vC
C
vB
B
vA
A
vC
vB
vA
vm
)
(
1
2
2
1
T
T
c
n
Q
vm
m
vm
i dokonując przekształceń otrzymuje się:
vC
C
vB
B
vA
A
vm
c
z
c
z
c
z
c
ciepło kilomolowe mieszaniny przy stałej objętości
W przypadku
pochłaniania ciepła przy stałym ciśnieniu otrzymuje się:
pC
C
pB
B
pA
A
pm
c
z
c
z
c
z
c
ciepło kilomolowe mieszaniny przy stałym ciśnieniu
ZADANIA
Zadanie 1
Obliczyć ciepło właściwe izochoryczne i izobaryczne azotu N
2
.
Odp.: c
p
= 1050 J/(kg
∙K), c
v
= 750 J/(kg
∙K)
Zadanie 2
Podczas pewnej przemiany gaz d
oskonały został ogrzany od 100 C do 200 C, pobierając
130
kJ ciepła. Obliczyć ciepło właściwe gazu podczas tej przemiany, jeśli wiadomo, że ilość
gazu wynosi 1,5 kg.
Odp.: c = 867 J/(kg
∙K)
Ciepło właściwe gazów
doskonałych
Opracowanie: dr inż. Ewa Fudalej-Kostrzewa
6
Zadanie 3
W pewnej przemianie 1 kg gazu oddał do otoczenia Q = 37 kJ ciepła. Wiadomo, że cały proces
odbywał się przy stałym cieple właściwym c = 650 J/(kg∙K). Obliczyć spadek temperatury gazu.
Odp.: T = 57 K.
Zadanie 4
Obliczyć ciepło właściwe jednoatomowego gazu doskonałego w przemianie politropowej
o
wykładniku n = 2,1. Stała gazowa R = 208 J/(kg∙K).
Odp.: c = 122,9 J/(kg
∙K)
Zadanie 5
Ile ciepła wymienia z otoczeniem wodór w przemianie politropowej o wykładniku m = 1,7
realizowanej w zakresie temperatur od 300K do 500K. Potraktować wodór jako gaz doskonały.
Odp.: q = 890,8 kJ/kg
Zadanie 6
Obliczyć ciepło właściwe tlenu przy stałym ciśnieniu i przy stałej objętości oraz przy przemianie
politropowej o wykładniku 2. Potraktować tlen jako gaz doskonały.
Odp.: c
p
= 918,8 J/(kg
∙K), c
v
= 656,3 J/(kg
∙K), c = 393,8 J/(kg∙K)
Zadanie 7
Wyznaczyć ciepło właściwe izochoryczne jednoatomowego gazu doskonałego o masie
kilomolowej M
= 40 kg/kmol. Na podstawie wyznaczonej wartości ciepła właściwego obliczyć
stałą gazową tego gazu.
Odp.: c
v
= 315 J/(kg
∙K), R = 210 J/(kg∙K)