18. AMFOTERYCZNOŚĆ

1070. 1987/F

Które z równań reakcji ilustrują charakterystyczną własność tlenku glinowego?

I. Al

2

O

3

+ 6H

+

2Al

3+

+ 3H

2

O

II. 2Al(OH)

3

Al

2

O

3

+ 3H

2

O

III. Al

2

O

3

+ 3H

2

O 2Al(OH)

3

IV. Al

2

O

3

+ 2OH

−

2AlO

2

−

+ H

2

O

A. I, III

B. I, IV

C. II, III

D. II, IV

1071. 2000/F

Na roztwór siarczanu (VI) cynku podziałano roztworem wodorotlenku sodu w nadmiarze.

Produktami reakcji są:

A. Na

2

[Zn(OH)

4

] i Na

2

SO

4

C. Zn(OH)

2

, Na

2

O i H

2

O

B. Zn(OH)

2

i Na

2

SO

4

D. Na

2

[Zn(OH)

4

], Na

2

O i H

2

O

1072. 1999/F

Produktem reakcji Al(OH)

3

+ KOH może być:

A.

KAlO

2

lub K

3

AlO

3

B.

tylko K

3

[Al(OH)

6

]

C.

albo KAlO

2

, albo K[Al(OH)

4

]

D.

każda z powyżej wymienionych soli

1073. 1978/L

W celu zbadania właściwości Al(OH)

3

działano na tę substancję roztworami: zasady sodowej, zasady

amonowej, kwasu solnego i kwasu węglowego. Za pomocą których związków można wykazać, że
Al(OH)

3

posiada charakter amfoteryczny?

A.

wyłącznie za pomocą zasady sodowej i kwasu solnego

B.

wyłącznie za pomocą zasady sodowej, zasady amonowej i kwasu solnego

C.

wyłącznie za pomocą zasady sodowej, kwasu solnego i kwasu węglowego

D.

za pomocą jednej dowolnej zasady i jednego dowolnego kwasu spośród wyżej wymienionych

1074. 1993/L

Wybierz grupę związków, w której wszystkie reagują z mocnymi kwasami i z mocnymi zasadami.
A.

NaCl, Mn(OH)

2

, CuO, CO(NH

2

)

2

B.

Na

2

CO

3

, Fe(OH)

3

, Cu(OH)

2

, CH

3

COOK

C.

Al

2

O

3

, Cr(OH)

3

, ZnO, H

3

+

NCH

2

COO

−

D.

SO

3

, As

2

O

3

, ZnO, HCOH

E.

Mn(OH)

2

, Na

2

CO

3

, SiO

2

, NaCl

1075. 1986/F

Które z poniższych wodorotlenków są trudno rozpuszczalne w wodzie, natomiast rozpuszczają się

w roztworze NaOH?

A. Mg(OH)

2

, Ba(OH)

2

, Fe(OH)

2

B. Cr(OH)

3

, Zn(OH)

2

, Cu(OH)

2

C. NaOH, Ba(OH)

2

, Mn(OH)

2

D. Ca(OH)

2

, Mg(OH)

2

, Al(OH)

3

1076. 1985/F

Do wodnego roztworu substancji I dodano roztwór

substancji II. Wytrącił się biały osad substancji III, który
nie rozpuszcza się w wodzie, a rozpuszcza się w kwasach i
zasadach. Substancje I, II i III to związki o wzorach:

I

II

III

A.

CuSO

4

NaOH

Cu(OH)

2

B.

Al

2

(SO

4

)

3

NH

4

OH

Al(OH)

3

C.

Cr

2

(SO

4

)

3

NH

4

OH

Cr(OH)

3

D.

Ca(NO

3

)

2

NaOH

Ca(OH)

2

Chemia. Wybór testów...

160

1077.

Do wodnego roztworu substancji I dodano stechiometryczną ilość roztworu NaOH. Wytrącił się

zielony osad substancji II, który bardzo słabo rozpuszcza się wodzie, a dobrze rozpuszcza się w mocnych
kwasach i zasadach. Substancje I i II to:

A. CuSO

4

i Cu(OH)

2

B. Al

2

SO

4

i Al(OH)

3

C. Cr

2

(SO

4

)

3

i Cr(OH)

3

D. CaCl

2

i Ca(OH)

2

1078. 1984/L

Jakie związki chemiczne kryją się pod symbolami literowymi a, b, c, d na poniższym schemacie:

a

b

c

d

A.

kwas

wodorotlenek

zasada

sól

B.

wodorotlenek

kwas

sól

zasada

C.

zasada

wodorotlenek

sól

sól

D.

kwas

zasada

wodorotlenek

kwas

1079. 1984/L

Doświadczenia, o których mowa w zadaniu Nr 1078 miały na celu wykazanie:
A.

obecności w probówkach związków miedzi o charakterze kwasowym

B.

amfoterycznego charakteru soli miedzi

C.

obecności w probówkach związków miedzi o charakterze zasadowym

D.

amfoterycznego charakteru wodorotlenku miedziowego

1080. 1982/F

Do probówki z roztworem siarczanu miedziowego stopniowo dodawano roztwór zasady sodowej.

Które równania chemiczne przedstawiają zachodzące reakcje?

I. Cu

2+

+ 2OH

−

Cu(OH)

2

II. CuSO

4

+ 2NaOH Cu(OH)

2

+ Na

2

SO

4

III. Cu

2+

+ SO

4

2-

+ 2Na

+

+ 2OH

−

Cu

2+

+ 2OH

−

+ SO

4

2-

+ 2Na

+

IV. Cu(OH)

2

+ 2OH

−

CuO

2

2-

+ 2H

2

O

A. I, III

B. II, III

C. I, IV

D. I, II

1081. 1980/L

Porównując właściwości chemiczne wodorotlenku manganawego Mn(OH)

2

i wodorotlenku

chromowego Cr(OH)

3

, stwierdzono, że:

A.

obydwa związki reagują tylko z kwasami

B.

Mn(OH)

2

reaguje tylko z kwasami a Cr(OH)

3

również z zasadami

C.

Cr(OH)

3

reaguje tylko z kwasami a Mn(OH)

2

również z zasadami

D.

obydwa związki reagują z kwasami i zasadami

Amfoteryczność

161

1082. 1995/L

Przeprowadzono doświadczenie pokazane na rysunku:

Przebieg reakcji zaobserwujesz

w probówkach:

A. wszystkich

B. tylko w 1 i 2

C. tylko w 1 i 3

D. tylko w 2 i 3

1083. 1982/AR

Stop cynku zawierający domieszki ołowiu i żelaza rozpuszczono w kwasie solnym. Do tej

mieszaniny dodano nadmiaru zasady sodowej. W jakiej postaci znajduje się cynk w tak otrzymanej
mieszaninie?

A.

stop cynku z domieszkami ołowiu i żelaza nie rozpuścił się

B.

w postaci osadu jako wodorotlenek cynkowy

C.

w roztworze w postaci jonów cynkowych Zn

2+

D.

w roztworze w postaci jonów [Zn(OH)

4

]

2-

lub ZnO

2

2-

1084. 1993/L

W probówkach (patrz rys.) zmieszano:

W których probówkach po reakcji nie będzie osadu?

A. II i V

B. I, III, IV i V

C. I, II, III i IV

D. I, II, III, IV, V

E. osad będzie w każdej probówce

1085. 1980/AR

Stop glinu z magnezem rozpuszczono w kwasie solnym. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiar

NaOH. W jakiej postaci znajduje się glin po zakończeniu reakcji?

A.

w roztworze, jako chlorek glinowy AlCl

3

B.

w osadzie, jako wodorotlenek glinowy Al(OH)

3

C.

w roztworze, jako glinian sodowy NaAlO

2

D.

stop glinu z magnezem nie rozpuszcza się w roztworach wodnych HCl i NaOH

1086.

Wprowadzono 2.7g glinu do:

I. nadmiaru stężonego roztworu HCl

II. nadmiaru stężonego roztworu NaOH

Porównując ilości wodoru otrzymane w obu reakcjach (w przeliczeniu na warunki normalne)

stwierdzono, że:

A.

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z NaOH

B.

więcej wodoru wydzieliło się w reakcji z HCl

C.

w obu reakcjach wydzieliły się identyczne ilości wodoru

D.

wodór otrzymano tylko w reakcji z HCl, stężony roztwór NaOH pasywuje glin - reakcja nie
zachodzi

Chemia. Wybór testów...

162

1087. 1996/F

Jakie właściwości Cr(OH)

3

obrazuje poniższy schemat:

Cr(OH)

3

Cr

3+

+ 3H

2

O

Cr(OH)

4

−

+ OH

−

+ 3H

+

A. redukujące

B. utleniające

C. amfoteryczne

D. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

1088.

W czterech próbkach znajdowały się roztwory zawierające niżej wymienione jony. Po dodaniu

nadmiaru NaOH pozostanie osad w probówce zawierającej jony:

A. Zn

2+

B. Mg

2+

C. Al

3+

D. Cr

3+

1089.

Przeprowadzono trzy doświadczenia mające na celu otrzymanie Zn(OH)

2

.

DOŚWIADCZENIE 1: Rozpuszczono w 100 cm

3

wody destylowanej 0,02 mola ZnSO

4

. do otrzymanego

roztworu dodano 100 cm

3

0,1 molowego roztworu NaOH;

DOŚWIADCZENIE 2: Rozpuszczono w 100 cm

3

wody destylowanej 0,01 mola ZnSO

4

. do otrzymanego

roztworu dodano 200 cm

3

0,1 molowego roztworu NaOH;

DOŚWIADCZENIE 3: Rozpuszczono w 100 cm

3

wody destylowanej 0,01 mola ZnSO

4

. do otrzymanego

roztworu dodano 500 cm

3

0,1 molowego roztworu NaOH;

Biały osad Zn(OH)

2

otrzymano jako wynik doświadczenia:

A. tylko 1

B. 1 i 2

C. 2 i 3

D. tylko 3

1090.

Do roztworu zawierającego 16,14 g ZnSO

4

dodano roztwór zawierający 0.25 mola NaOH. Masa

pozostałego osadu w zlewce wynosiła:

A. 9,94 g

B. 7,46 g

C. 24,85 g

D. 4,97 g

1091. 1992/L

W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 1 molowy AlCl

3

z 1 molowym KOH, aby po

reakcji nie było osadu?

A. 1 : 3

B. 3 : 1

C. 4 : 1

D. 1 : 4