Amfoteryczność-wykazywanie przez niektóre subst. Właściwości kwasowych jak i zasadowych zdolność do reakcji z kwasami i zasadami Alkacymetria-oznaczanie w roztworze zawartości kwasów za pomocą miareczkowania mianowanym roztworem zasady Acydymetria-oznaczanie zawartych w badanym roztworze zasad za pomocą miareczkowania mianowanym roztworem kwasu. Celem ćwiczenia jest określenie stężenia roztworu kwasu lub zasady otrzymanej do miareczkowania Dysocjacja elektrolityczna -zachodzi pod wpływem rozpuszczalników o budowie polarnej. Elektrolizer-aparat, który służy do przeprowadzania procesu elektrolizy; złożony jest ze zbiornika z elektrolitem, zanurzonych w nim elektrod podłączonych do źródła stałego prądu zewnętrznego, chłodnicy, urządzenia grzejnego oraz elementów doprowadzających produkty i odprowadzających substraty Elektrolizery- komórki, do których dostarczana jest praca elektryczna z zewnętrznego źródła; Elektroda-przewodnik elektryczny wysyłający ładunek lub przyjmujący go z otoczenia Elektroda szklana składa się z rurki szklanej zakończonej u dołu cienkościenną bańką wew. elektrody znajduje się chlorosrebrowa zanurzona w roztworze chlorku(I) potasu (I) lub w kwasie solnym Pomiar polega na zanurzeniu elektrody w roztworze wraz z odpowiednią elektrodą porównawczą, Elektroda wodna naczynie zanurzone roztwór w którym znajdują się jony wodorotlenowe w dużym stężeniu W roztworze zanurzona jest bańka platynowa (pokryta cienika warstwą platyny)omywana od dołu czystym wodorem podawanym pod odpowiednim ciśnieniem Elektroliza wody-najprostszy sposób otrzymywania wodoru i tlenu o czystości 99%. Może zachodzić w środowisku kwaśnym i zasadowym. Powstaje 2 razy więcej wodoru niż tlenu Hydroliza- roztwory wodne wykazują właściwości mocnych elektrolitów (są zdysocjowane) Jest odwrotna do zobojętniania(MK+SZ>kw.odcz: MZ+SK>zasad.odcz: SK+SZ>sł.kwas/zasad.odcz) Katalizator- sub. Biorąca udział w reakcji nie jest produktem a po zakończeniu masa jest niezmierzona Klucz elektrolityczny- rodzaj półprzepuszczalnej przegrody lub naczynia z elektrolitem spełniający rolę łącznika dwóch półogniw w ogniwie galwanicznym. Klucz elektrolityczny zapewnia przepływ prądu elektrycznego między półogniwami i jednocześnie uniemożliwia mieszanie się elektrolitów wchodzących w skład półogniw. Korozja-proces niszczenia metali na wskutek reakcji chem. Lub elek.chem. biegnącym na granicy zetknięcia z gazem kub cieczą. Ogniwo Galwaniczne ukł,złożony z 2 elektrod zanurzonych w elektrolicie (dwa półogniwa) Źródło różnicy potencjałów reakcja chem. Między elektrodą a elektrolitem. Gdy ogniwo jest otwarte różnica potencjałów=SEM. Zamknięcie obwodu umożliwia przepływ ładunków w skutek polaryzacji elektrod Ogniwo Daniella – dwa półogniwa(cuso4 i znso4) są połączone przez klucz elektrolityczny przenoszący jony pomiędzy nimi. Elektrony przepływają zewnętrznym obwodem. Ogniwo wtórne- po wyczerpaniu możemy je regenerować poprzez ładowanie Prawo Faradaya: 1.Masa subs. Wydzielanej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku który przepływa przez elektrolit.2.Masa subs. Wydzielanej w elektrolizie na elektronach podczas przepływu tego samego ładunku są proporcjonalne do ich mas równoważnikowych Prawo działania mas Guldberga-Waagega –szybkość reakcji chem. Jest proporcjonalna do efektywnego stężenia wszystkich uczestniczących w niej reagentów. Potencjał normalny- wartość potencjału, jaka przyjmowałby metal względem tzw. normalnej elektrody wodorowej, gdyby był zanurzony w roztworze własnych jonów o aktywności równej jedności Pojemność buforowa (jej wartość jest zależna od pH) określa więc wrażliwość określonej ilości roztworu na dodawanie mocnego kwasu lub zasady, np. zmiana pH o 0,01 w wyniku dodania 0,006 mola kwasu lub zasady oznacza β=0,6 mol. pH-wykładnik stężenia jonów wodoru poH- wykładnik koncentracji jonów wodorotlenkowych PR punkt miareczkowania gdzie dany składnik pierwiastka ilościowo z dodanym z biurety odczynnikiem PK-Punkt końcowy miareczkowania określa się wizualnie, korzystając z barwnych wskaźników albo metodami instrumentalnymi. Reakcja zobojętniania- łączenie się jonów H+ z jonami OH- na nie zdysocjowanej cząsteczce H2O (odczyn obojętny) Redox reakcja w której zachodzi zarówno utlenianie jak i redukcja dochodzi do przepływu elektronów zmienia stopień utleniania pierwiastków Roz. Buforowe roz. Wykazujące stałe stężenie jonów wodorowych niezależnie od rozcięczania lub dodawania niewielkich ilości kwasów bądź roztworów SEM-Siła elektromotoryczna czynnik powodujący przepływ prądu w obwodzie elektrycznym Stosunek Stechiometryczny- ilościowy stos. Sub. Reagującej Szereg napięciowy metali- zestawienie pierwiastków chemicznych o właściwościach metalicznych wg ich potencjału standardowego E^o Teoria kwasów i zasad Lewisa – teoria określająca właściwości kwasowe i zasadowe substancji chemicznej na podstawie jej zdolności akceptorowo-donorowych. Kwas Lewisa to związek chemiczny (oznaczany zazwyczaj symbolem "A"), który może przyjąć parę elektronową od zasady Lewisa ("B"), będącej donorem pary elektronowej. W ten sposób powstaje tzw. addukt AB: A + :B → A−B Titrant-roztwór mocnej zasady lub mocnego kwasu dodawany birety do analizowania subst. Warstwa elektrochemiczna- warstwa stanowiąca granice faz, w której następuje skok potencjału; Wzór Nernsta równowagowy potencjał elektrody względem jej potencjału standardowego i stężenia substancji biorącej udział w procesie elektrodowym. Zabezpieczenie metali przed korozją: - odpowiedni dobór metali lub dodatków stopowych do metalu; - zmniejszenie aktywności korozyjnej środowiska; - odizolowanie metalu od środowiska korozyjnego.