Rozwiązania zadań wraz z obliczeniami do sprawdzenia uczniowie VII LO w Zielonej Górze
mogą przesłać na adres:

[e-mail]

(e-mail musi być podpisany) lub przedłożyć do

sprawdzenia w formie pisemnej

VIII. Iloczyn rozpuszczalności (K

so

) substancji trudno rozpuszczalnych

1. Oblicz, czy wytrąci się osad siarczku żelaza(II), jeżeli wymieszano 1dm

3

0,00001molowgo

roztworu chlorku żelaza(II) i 500cm

3

0,00002molowgo roztworu siarczku sodu, a iloczyn

rozpuszczalności FeS wynosi 2,51·10

-18

. Odpowiedź uzasadnij (odp. tak, ponieważ iloczyn

jonowy roztworu soli wynosi 2,5·10

-9

i jest większy od Kso = 2,51·10

-18

)

2. Oblicz stężenie molowe nasyconego roztworu CuS , jeżeli Kso = 3,98·10

-35

.

(odp. C

m

= 6,31·10

-18

mol/dm

3

)

3. Oblicz Kso dla PbSO

4

, jeżeli stężenie molowe nasyconego roztworu tej soli wynosi

1,59·10

-4

mol/dm

3

. (odp. Kso = 2,53·10

-8

)

4. Oblicz rozpuszczalność molową węglanu niklu(II), jeżeli dla tej soli Kso = 1,42·10

-7

.

(odp. 3,77·10

-4

mola/1dm

3

)

5. Oblicz, ile gramów soli zawiera 500cm

3

nasyconego roztworu o temp. 25

o

C chloranu(VII)

cezu, jeżeli Kso = 3,95·10

-3

. (odp. 7,3g)

6. Oblicz, ile gramów węglanu baru wytrąci się po wymieszaniu 200cm

3

roztworu BaCl

2

o

stężeniu 0,015mol/dm

3

i 300cm

3

roztworu węglanu sodu o stężeniu 0,01mol/dm

3

,

jeżeli Kso = 1,00·10

-8

. (odp. 0, 58115g)

7. Oblicz, ile gramów siarczanu(VI) wapnia rozpuści (przejdzie do roztworu) się po

wymieszaniu 500cm

3

roztworu 0,02 molowego chlorku wapnia i 500cm

3

roztworu

0,03 molowego siarczanu(VI) potasu, jeżeli dla CaSO

4

Kso = 4,93·10

-5

. (odp. nadmiar

anionów SO

4-

w roztworze zgodnie z prawem działania mas uniemożliwi rozpuszczenie

powstałego osadu wynikającego z Kso (do roztworu mogło by przejść 0,955g soli, ale
przejdzie tylko 0,68g).

8. Zapisz postać równania iloczynu rozpuszczalności (Kso) dla następujących trudno

rozpuszczalnych związków:
a) Be(OH)

2;

b) Ba(IO

3

)

2

;

c) Cu

3

(PO

4

)

2

;

d) Cu(OH)

2

;

e) Ag

2

SO

3

;

f) Mg(OH)

2

;

g) Fe(OH)

3

;

h) Zn

3

(AsO

4

)

2

.

9. Dobierz substraty i zapisz równania jonowe oraz skrócone otrzymywania związków
z zadania 8.