Hydroliza

wpływ stężenia soli słabego kwasu

na pH

Karolina Marchańska

Technologia chemiczna

13T1

Co to jest hydroliza?

Hydroliza jest to rozkład substancji pod wpływem wody, często
odwracalny. Ulegają jej sole słabych kwasów i mocnych zasad, sole
mocnych kwasów i słabych zasad oraz sole słabych kwasów i
słabych zasad.

Zjawisko hydrolizy wyjaśnia nam teoria Lowry'ego i Bronsteda.
Przykładem jest hydroliza CH3COONa, którą możemy zapisać w
nastepujący sposób:

CH3COONa ↔ CH3COO

-

+ Na

+

CH3COO- + HOH ↔ CH3COOH + OH-

zasada1

kwas2

kwas1

zasada2

Stopień hydrolizy można

obliczyć także ze wzoru:

Miarą zaawansowania procesu hydrolizy jest stopień hydrolizy oznaczany

jako β i zdefiniowany jest jako stosunek liczby zhydrolizowanych
cząsteczek soli do liczby wszystkich rozpuszczonych cząsteczek soli.



stała hydrolizy soli mocnej zasady i słabego kwasu Kh jest równa:
Kh=Kw/Kk



stała hydrolizy soli słabej zasady i mocnego kwasu jest równa:
Kh=Kw/Kz



stała hydrolizy soli słabej zasady i słabego kwasu jest równa:
Kh=Kw/Kz·Kk

gdzie: Kw - iloczyn jonowy wody, Kk - stała dysocjacji słabego kwasu, Kz -

stała dysocjacji słabej zasady.

Do

obliczeń

wykorzystano

język

programowania scilab.

Dane potrzebne nam do obliczeń:

Stała dysocjacji słabego kwasu: 1,8*10

-5

Iloczyn jonowy wody: 1*10

-14

Stężenie początkowe soli: 1 mol/dm

3

Układ równań:







 





















































H

C

OH

OH

H

Kw

OH

Kh

0

1







C

0

zmnieniało się w 10

próbach:

1,0

-

0,0000001 mol/dm

3

Wyniki obliczeń:

1)K

h

= 0,004

pH=9,1

2)K

h

=0,0127

pH=8,6

3)K

h

=0,0402

pH=8,1

4)K

h

=0,1262

pH=7,6

5)K

h

=0,37

pH=7,2

6)K

h

=0,7564

pH=6,9

7)K

h

=0,9158

pH=6,8

8)K

h

=0,9379

pH=6,8

9)K

h

=0,9401

pH=6,8

10)K

h

=0,9404

pH=6,8

Wykres:

pH

Stała hydrolizy

Wnioski

W przypadku soli którą omawialiśmy wraz

ze spadkiem stężenia rośnie pH i stała

hydrolizy.

Koniec