Hydroliza

wpływ stężenia soli słabego kwasu

na pH

Technologia chemiczna

Co to jest hydroliza?

Hydroliza jest to rozkład substancji pod wpływem wody, często
odwracalny. Ulegają jej sole słabych kwasów i mocnych zasad, sole
mocnych kwasów i słabych zasad oraz sole słabych kwasów i
słabych zasad.

Zjawisko hydrolizy wyjaśnia nam teoria Lowry'ego i Bronsteda.
Przykładem jest hydroliza CH3COONa, którą możemy zapisać w
nastepujący sposób:

CH3COONa ↔ CH3COO

-

+ Na

+

CH3COO- + HOH ↔ CH3COOH + OH-

zasada1

kwas2

kwas1

zasada2

Stopień hydrolizy można

obliczyć także ze wzoru:

Miarą zaawansowania procesu hydrolizy jest stopień hydrolizy oznaczany

jako β i zdefiniowany jest jako stosunek liczby zhydrolizowanych
cząsteczek soli do liczby wszystkich rozpuszczonych cząsteczek soli.



stała hydrolizy soli mocnej zasady i słabego kwasu Kh jest równa:
Kh=Kw/Kk



stała hydrolizy soli słabej zasady i mocnego kwasu jest równa:
Kh=Kw/Kz



stała hydrolizy soli słabej zasady i słabego kwasu jest równa:
Kh=Kw/Kz·Kk

gdzie: Kw - iloczyn jonowy wody, Kk - stała dysocjacji słabego kwasu, Kz -

stała dysocjacji słabej zasady.

Do

obliczeń

wykorzystano

język

programowania scilab.

Dane potrzebne nam do obliczeń:

Stała dysocjacji słabego kwasu: 1,8*10

-5

Iloczyn jonowy wody: 1*10

-14

Stężenie początkowe soli: 1 mol/dm

3

Układ równań:







 





















































H

C

OH

OH

H

Kw

OH

Kh

0

1







C

0

zmnieniało się w 10

próbach:

1,0

-

0,0000001 mol/dm

3

Wyniki obliczeń:

1)K

h

= 0,004

pH=9,1

2)K

h

=0,0127

pH=8,6

3)K

h

=0,0402

pH=8,1

4)K

h

=0,1262

pH=7,6

5)K

h

=0,37

pH=7,2

6)K

h

=0,7564

pH=6,9

7)K

h

=0,9158

pH=6,8

8)K

h

=0,9379

pH=6,8

9)K

h

=0,9401

pH=6,8

10)K

h

=0,9404

pH=6,8

Wykres:

pH

Stała hydrolizy

Wnioski

W przypadku soli którą omawialiśmy wraz

ze spadkiem stężenia rośnie pH i stała

hydrolizy.

Koniec