ćwiczenie 16 (obliczenia)

Overview

Sheet2
Sheet3
Sheet4
Sheet5

Sheet 1: Sheet2
I. Zestawienie wyników pomiarów:
















Raztwór
1 2 3 4 5 C NaOH








0,1139

Masa naważki C [g]
0,9877 1,0081 1,0052 1,0095 0,9816








CH3COOH

V pobrana [cm^3]
5 5 10 10 10 60,05










Wyniki
10,50 5,30 5,50 2,95 1,45

miareczkowania przed
10,60 5,30 5,55 2,95 1,45

adsorpcją [cm^3] 10,70 5,35 5,55 2,95 1,50


średnia 10,6 5,317 5,533 2,95 1,467










Wyniki
9,05 4,15 3,95 1,95 0,70

miareczkowania
9,15 4,15 4,00 1,95 0,70

po adsorpcji [cm^3] 9,15 4,20 4,00 1,95 0,75


średnia 9,117 4,167 3,983 1,95 0,717









II. Obliczanie dokładnych stężeń przed i po adsorpcji.

















Reakcja:
CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O













Procedura obliczeń dla punktu II. Jest następująca:

















W pierwszej kolejności obliczam ile moli zasady znajdowało







się w zużytej objętości titranta. Wykorzystuję znajomość stężenia







zasady. Ilość moli zasady obliczam proporcjonalnie.







Znając ilość zużytej zasady i wiedząc że reakcja zachodzi w stosunkach







molowych 1:1 obliczam jakie było stężenie kwasu. Procedurę







wykonuję dla roztworów przed i po adsorpcji.
















UWAGA: Ze względów praktycznyk podaję jednostki tylko przy wyniku.















Roztwór 1















Stężenie przed adsorpcją



Stężenie po adsorpcji











1000 0,1139


1000 0,1139

10,6 x


9,117 x


x = 0,00120734 mol

x = 0,0010384263 mol


















5 0,00120734


5 0,0010384263

1000 x


1000 x


x = 0,2415 mol

x = 0,2077 mol









Z def. kwas miał stęż.
0,2415 mol/dm^3
Z def. kwas miał stęż.
0,2077 mol/dm^3



















Roztwór 2















Stężenie przed adsorpcją



Stężenie po adsorpcji











1000 0,1139


1000 0,1139

5,317 x


4,167 x


x = 0,0006056063 mol

x = 0,0004746213 mol


















5 0,0006056063


5 0,0004746213

1000 x


1000 x


x = 0,1211 mol

x = 0,0949 mol









Z def. kwas miał stęż.
0,1211 mol/dm^3
Z def. kwas miał stęż.
0,0949 mol/dm^3



















Roztwór 3















Stężenie przed adsorpcją



Stężenie po adsorpcji











1000 0,1139


1000 0,1139

5,533 x


3,983 x


x = 0,0006302087 mol

x = 0,0004536637 mol


















10 0,0006302087


10 0,0004536637

1000 x


1000 x


x = 0,063 mol

x = 0,0454 mol









Z def. kwas miał stęż.
0,063 mol/dm^3
Z def. kwas miał stęż.
0,0454 mol/dm^3



















Roztwór 4















Stężenie przed adsorpcją



Stężenie po adsorpcji











1000 0,1139


1000 0,1139

2,95 x


1,95 x


x = 0,000336005 mol

x = 0,000222105 mol


















10 0,000336005


10 0,000222105

1000 x


1000 x


x = 0,0336 mol

x = 0,0222 mol









Z def. kwas miał stęż.
0,0336 mol/dm^3
Z def. kwas miał stęż.
0,0222 mol/dm^3



















Roztwór 5
















Stężenie przed adsorpcją


Stężenie po adsorpcji











1000 0,1139


1000 0,1139

1,467 x


0,717 x


x = 0,0001670913 mol

x = 8,16663E-05 mol


















10 0,0001670913


10 8,16663E-05

1000 x


1000 x


x = 0,0167 mol

x = 0,0082 mol









Z def. kwas miał stęż.
0,0167 mol/dm^3
Z def. kwas miał stęż.
0,0082 mol/dm^3



























III. Ilość zaadsorbowanego kwasu
















Procedura obliczeń dla punktu III. Jest następująca:

















W tym punkcie korzystam z poprzednio obliczonych stężeń aby obliczyć







masę kwasu w gramach która znajdowała się w 40cm3 przed i po adsorpcji







kwasu na węglu. W pierwszej kolejności korzystam z proporcji i obliczam







liczbe moli kwasu octowego w 40cm3 roztworu przed i po adsorpcji. Następnie







liczbę moli mnożę przez masą molową i otrzymuję masę kwasu [ masa A i B = M*n ]
















Masa kwasu zaadsorbowanego to różnica masy kwasu przed i po adsorbcji.
















UWAGA: Ze względów praktycznych także pomijam jednostki przy zapisie proporcji















Roztwór 1
















1000 0,2415

1000 0,2077


40 x

40 x



x = 0,00966 mol
x = 0,008308 mol











masa A 0,5801 g
masa B 0,4989 g












Masa zaadsorbowanego kwasu:















Masa A - Masa B =
0,0812 g





















Roztwór 2
















1000 0,1211

1000 0,0949


40 x

40 x



x = 0,004844 mol
x = 0,003796 mol











masa A 0,2909 g
masa B 0,2279 g












Masa zaadsorbowanego kwasu















Masa A - Masa B =
0,0629 g












Roztwór 3
















1000 0,063

1000 0,0454


40 x

40 x



x = 0,00252 mol
x = 0,001816 mol











masa A 0,1513 g
masa B 0,1091 g












Masa zaadsorbowanego kwasu















Masa A - Masa B =
0,0423 g












Roztwór 4
















1000 0,0336

1000 0,0222


40 x

40 x



x = 0,001344 mol
x = 0,000888 mol











masa A 0,08071 g
masa B 0,05332 g












Masa zaadsorbowanego kwasu















Masa A - Masa B =
0,0274 g












Roztwór 5
















1000 0,0167

1000 0,0082


40 x

40 x



x = 0,000668 mol
x = 0,000328 mol











masa A 0,04011 g
masa B 0,01970 g












Masa zaadsorbowanego kwasu















Masa A - Masa B =
0,0204 g




















IV. Zbiór danych obliczonych w poprzednich punktach
















Roztwór m - masa C0 - przed C1 - po x - masa



węgla adsorpcją adsorpcji zaadsorb.



1 0,9877 0,2415 0,2077 0,0812
C0 [mol/dm^3]

2 1,0081 0,1211 0,0949 0,0629
C1 [mol/dm^3]

3 1,0052 0,0630 0,0454 0,0423
m [g]

4 1,0095 0,0336 0,0222 0,0274
x [g]

5 0,9816 0,0167 0,0082 0,0204











V. Wartości potrzebne do wykreślenie wykresu i obliczenia wsp k i n

















x = k*C11/n
log(x/m) = logk + (1/n)logC1


m












Roztwór (x/m) C1 log(x/m) logC1



1 0,0822 0,2077 -1,0851 -0,6826
(x/m) [g/g]

2 0,0624 0,0949 -1,2048 -1,0227
C1 [mol/dm^3]

3 0,0421 0,0454 -1,3757 -1,3429



4 0,0271 0,0222 -1,5670 -1,6536



5 0,0208 0,0082 -1,6819 -2,0862




















VI. Obliczanie k i n metodą najmniejszych kwadratów na podstawie danych z pkt. V


















log(x/m) logC1 [logC1 ]^2 log(x/m) * logC1



-1,0851 -0,6826 0,4659 0,7407



-1,2048 -1,0227 1,0460 1,2322



-1,3757 -1,3429 1,8035 1,8475



-1,5670 -1,6536 2,7345 2,5913



-1,6819 -2,0862 4,3522 3,5088


Suma -6,9146 -6,7881 10,4021 9,9205


Średnie -1,3829 -1,3576




Liczba pomiarów 5















b= ln(k) = -0,773 ---> k=10^(b) 0,1687












a= (1/n) = 0,4492 ---> n= (1/a) = 2,2262




















VII . Obliczanie wartości teoretycznych

















C1 (x/m) = ateor.






0,2077 0,0833
a = k*C11/n



0,0949 0,0586




0,0454 0,0420






0,0222 0,0305
(x/m) [g/g]



0,0082 0,0195
C1 [mol/dm^3]




















VIII. Zestawienie końcowe















Nr Stężenie kwasu masa a dośw. log a dośw. log c równ. a teor.
roztworu pocz. końc. węgla [g] [g/g] [g/g]
1 0,2415 0,2077 0,9877 0,0822 -1,0851 -0,6826 0,0833
2 0,1211 0,0949 1,0081 0,0624 -1,2048 -1,0227 0,0586
3 0,063 0,0454 1,0052 0,0421 -1,3757 -1,3429 0,0420
4 0,0336 0,0222 1,0095 0,0271 -1,5670 -1,6536 0,0305
5 0,0167 0,0082 0,9816 0,0208 -1,6819 -2,0862 0,0195










Stałe równania Freundlicha
















k = 0,1687 +/-





n = 2,2262 +/-














Wsp. korelacji liniowej

0,9827




Odchylenie standardowe

0,0374



Sheet 2: Sheet3
PODSUMOWANIE - WYJŚCIE








Statystyki regresji



Wsp . Det. 0,9913


Wsp. Kor. 0,9827


R kwadrat 0,9770


Błąd stand 0,0375


Obserwacje 5,0000







ANALIZA WARIANCJI




df SS MS F
Regresja 1,0000 0,2396 0,2396 170,7424
Resztkowy 3,0000 0,0042 0,0014
Razem 4,0000 0,2438







Wsp. Błąd stnd. t Stat Wartość-p
Stała log(k) -0,7729 0,0496 -15,5833 0,0006
Stała (1/n) 0,4493 0,0344 13,0668 0,0010

Dolne 95% Górne 95% Dolne 95,0% Górne 95,0%

-0,9308 -0,6151 -0,9308 -0,6151

0,3399 0,5588 0,3399 0,5588

Sheet 3: Sheet4
I. Zestawienie wyników pomiarów:
















Raztwór
1 2 3 4 5 C NaOH








0,1139

Masa naważki C [g]
0,9877 1,0081 1,0052 1,0095 0,9816








CH3COOH

V pobrana [cm^3]
5 5 10 10 10 60,05










Wyniki
10,50 5,30 5,50 2,95 1,45

miareczkowania przed
10,60 5,30 5,55 2,95 1,45

adsorpcją [cm^3] 10,70 5,35 5,55 2,95 1,50


średnia 10,6 5,317 5,533 2,95 1,467










Wyniki
9,05 4,15 3,95 1,95 0,70

miareczkowania
9,15 4,15 4,00 1,95 0,70

po adsorpcji [cm^3] 9,15 4,20 4,00 1,95 0,75


średnia 9,117 4,167 3,983 1,95 0,717









II. Obliczanie dokładnych stężeń przed i po adsorpcji.

















Reakcja:
CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O













Procedura obliczeń dla punktu II. Jest następująca:

















W pierwszej kolejności obliczam ile moli zasady znajdowało







się w zużytej objętości titranta. Wykorzystuję znajomość stężenia







zasady. Ilość moli zasady obliczam proporcjonalnie.







Znając ilość zużytej zasady i wiedząc że reakcja zachodzi w stosunkach







molowych 1:1 obliczam jakie było stężenie kwasu. Procedurę







wykonuję dla roztworów przed i po adsorpcji.
















UWAGA: Ze względów praktycznyk podaję jednostki tylko przy wyniku.















Roztwór 1















Stężenie przed adsorpcją



Stężenie po adsorpcji











1000 0,1139


1000 0,1139

10,6 x


9,117 x


x = 0,00120734 mol

x = 0,0010384263 mol


















5 0,00120734


5 0,0010384263

1000 x


1000 x


x = 0,2415 mol

x = 0,2077 mol









Z def. kwas miał stęż.
0,2415 mol/dm^3
Z def. kwas miał stęż.
0,2077 mol/dm^3



















Roztwór 2















Stężenie przed adsorpcją



Stężenie po adsorpcji











1000 0,1139


1000 0,1139

5,317 x


4,167 x


x = 0,0006056063 mol

x = 0,0004746213 mol


















5 0,0006056063


5 0,0004746213

1000 x


1000 x


x = 0,1211 mol

x = 0,0949 mol









Z def. kwas miał stęż.
0,1211 mol/dm^3
Z def. kwas miał stęż.
0,0949 mol/dm^3



















Roztwór 3















Stężenie przed adsorpcją



Stężenie po adsorpcji











1000 0,1139


1000 0,1139

5,533 x


3,983 x


x = 0,00063 mol

x = 0,0004536637 mol


















10 0,0006302087


10 0,0004536637

1000 x


1000 x


x = 0,063 mol

x = 0,0454 mol









Z def. kwas miał stęż.
0,063 mol/dm^3
Z def. kwas miał stęż.
0,0454 mol/dm^3



















Roztwór 4















Stężenie przed adsorpcją



Stężenie po adsorpcji











1000 0,1139


1000 0,1139

2,95 x


1,95 x


x = 0,000336005 mol

x = 0,000222105 mol


















10 0,000336005


10 0,000222105

1000 x


1000 x


x = 0,0336 mol

x = 0,0222 mol









Z def. kwas miał stęż.
0,0336 mol/dm^3
Z def. kwas miał stęż.
0,0222 mol/dm^3



















Roztwór 5
















Stężenie przed adsorpcją


Stężenie po adsorpcji











1000 0,1139


1000 0,1139

1,467 x


0,717 x


x = 0,0001670913 mol

x = 8,16663E-05 mol


















10 0,0001670913


10 8,16663E-05

1000 x


1000 x


x = 0,0167 mol

x = 0,0082 mol









Z def. kwas miał stęż.
0,0167 mol/dm^3
Z def. kwas miał stęż.
0,0082 mol/dm^3



























III. Ilość zaadsorbowanego kwasu
















Procedura obliczeń dla punktu III. Jest następująca:

















W tym punkcie korzystam z poprzednio obliczonych stężeń aby obliczyć







masę kwasu w gramach która znajdowała się w 40cm3 przed i po adsorpcji







kwasu na węglu. W pierwszej kolejności korzystam z proporcji i obliczam







liczbe moli kwasu octowego w 40cm3 roztworu przed i po adsorpcji. Następnie







liczbę moli mnożę przez masą molową i otrzymuję masę kwasu [ masa A i B = M*n ]
















Masa kwasu zaadsorbowanego to różnica masy kwasu przed i po adsorbcji.
















UWAGA: Ze względów praktycznych także pomijam jednostki przy zapisie proporcji















Roztwór 1
















1000 0,2415

1000 0,2077


40 x

40 x



x = 0,00966 mol
x = 0,008308 mol











masa A 0,5801 g
masa B 0,4989 g












Masa zaadsorbowanego kwasu:















Masa A - Masa B =
0,0812 g





















Roztwór 2
















1000 0,1211

1000 0,0949


40 x

40 x



x = 0,004844 mol
x = 0,003796 mol











masa A 0,2909 g
masa B 0,2279 g












Masa zaadsorbowanego kwasu















Masa A - Masa B =
0,0629 g












Roztwór 3
















1000 0,063

1000 0,0454


40 x

40 x



x = 0,00252 mol
x = 0,001816 mol











masa A 0,1513 g
masa B 0,1091 g












Masa zaadsorbowanego kwasu















Masa A - Masa B =
0,0423 g












Roztwór 4
















1000 0,0336

1000 0,0222


40 x

40 x



x = 0,001344 mol
x = 0,000888 mol











masa A 0,08071 g
masa B 0,05332 g












Masa zaadsorbowanego kwasu















Masa A - Masa B =
0,0274 g












Roztwór 5
















1000 0,0167

1000 0,0082


40 x

40 x



x = 0,000668 mol
x = 0,000328 mol











masa A 0,04011 g
masa B 0,01970 g












Masa zaadsorbowanego kwasu















Masa A - Masa B =
0,0204 g




















IV. Zbiór danych obliczonych w poprzednich punktach
















Roztwór m - masa C0 - przed C1 - po x - masa



węgla adsorpcją adsorpcji zaadsorb.



1 0,9877 0,2415 0,2077 0,0812
C0 [mol/dm^3]

2 1,0081 0,1211 0,0949 0,0629
C1 [mol/dm^3]

3 1,0052 0,0630 0,0454 0,0423
m [g]

4 1,0095 0,0336 0,0222 0,0274
x [g]

5 0,9816 0,0167 0,0082 0,0204











V. Wartości potrzebne do wykreślenie wykresu i obliczenia wsp k i n

















x = k*C11/n
ln(x/m) = lnk + (1/n)lnC1


m












Roztwór (x/m) C1 ln(x/m) lnC1



1 0,0822 0,2077 -2,4986 -1,5717
(x/m) [g/g]

2 0,0624 0,0949 -2,7742 -2,3549
C1 [mol/dm^3]

3 0,0421 0,0454 -3,1677 -3,0922



4 0,0271 0,0222 -3,6082 -3,8077



5 0,0208 0,0082 -3,8728 -4,8036




















VI. Obliczanie k i n metodą najmniejszych kwadratów na podstawie danych z pkt. V


















ln(x/m) lnC1 [lnC1 ]^2 ln(x/m) * lnC1



-2,4986 -1,5717 2,4701 3,9270



-2,7742 -2,3549 5,5457 6,5330



-3,1677 -3,0922 9,5620 9,7953



-3,6082 -3,8077 14,4983 13,7389



-3,8728 -4,8036 23,0748 18,6035


Suma -15,9215 -15,6301 55,1509 52,5977


Średnie -3,1843 -3,1260




Liczba pomiarów 5















b= ln(k) = -1,7797 ---> k=exp(b) 0,1687












a= (1/n) = 0,4493 ---> n= (1/a) = 2,2257




















VII . Obliczanie wartości teoretycznych

















C1 (x/m) = ateor.






0,2077 0,0833
a = k*C11/n



0,0949 0,0586




0,0454 0,0420






0,0222 0,0305
(x/m) [g/g]



0,0082 0,0195
C1 [mol/dm^3]




















VIII. Zestawienie końcowe















Nr Stężenie kwasu masa a dośw. ln a dośw. ln c równ. a teor.
roztworu pocz. końc. węgla [g] [g/g] [g/g]
1 0,2415 0,2077 0,9877 0,0822 -2,4986 -1,5717 0,0833
2 0,1211 0,0949 1,0081 0,0624 -2,7742 -2,3549 0,0586
3 0,063 0,0454 1,0052 0,0421 -3,1677 -3,0922 0,0420
4 0,0336 0,0222 1,0095 0,0271 -3,6082 -3,8077 0,0305
5 0,0167 0,0082 0,9816 0,0208 -3,8728 -4,8036 0,0195










Stałe równania Freundlicha
















k = 0,1687 +/-





n = 2,2257 +/-














Wsp. korelacji liniowej

0,9827




Odchylenie standardowe

0,0862



Sheet 4: Sheet5
PODSUMOWANIE - WYJŚCIE








Statystyki regresji



Wsp . Det. 0,9913


Wsp. Kor. 0,9827


R kwadrat 0,9770


Błąd stand 0,0862


Obserwacje 5,0000







ANALIZA WARIANCJI




df SS MS F
Regresja 1,0000 1,2701 1,2701 170,7424
Resztkowy 3,0000 0,0223 0,0074
Razem 4,0000 1,2924







Wsp. Błąd stnd. t Stat Wartość-p
Stała ln(k) -1,7797 0,1142 -15,5833 0,0006
Stała (1/n) 0,4493 0,0344 13,0668 0,0010

Dolne 95% Górne 95% Dolne 95,0% Górne 95,0%

-2,1431 -1,4162 -2,1431 -1,4162

0,3399 0,5588 0,3399 0,5588

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
ćwiczenie 16 [obliczenia]
prezentacja z cwiczen 16 12 08
Cwiczenie 1 Zakres obliczeń modelowych 27.02.2013, Polibuda, OŚ, Semestr VI, Gospodarka odpadami
cwiczenie 1 tresc obliczenia
MEDYCYNA SĄDOWA, ĆWICZENIE 3, P 3, 16 12 2013
HIGIENA, ĆWICZENIE 3, 16 10 2012
Agrofizyka Sprawozdania cwiczenie 16 id 61 (2)
Ćwiczenie 16, Patofizjologia, Ćwiczenia 13-15 (wydalniczy, nerwowy, nowotwory, toksykologia, rytmy b
controlling finansowy - ćwiczenia 2 - 16.10.2011
Ćwiczenia 7 (16 01 15)
Cwiczenie 16 omowienie id 125188
ćwiczenie 16
Cwiczenie 16 id 99163 Nieznany
Higiena mleka, Ćwiczenia (3) 16-10-2013, Ćwiczenia (3)
Sprawozdanie, Formularze sprawozdań do ćwiczeń: 4; 16
Instrukcja do ćwiczenia(16), Badanie stopni mocy wzmacniaczy m
Ćwiczenie 16, Zoologia ogólna i systematyczna - KURS DUŻY
Ćwiczenie 16, Zoologia ogólna i systematyczna - KURS DUŻY

więcej podobnych podstron