---

Overview

Sheet2
Sheet3
Sheet4
Sheet5

---

Sheet 1: Sheet2

I.	Zestawienie wyników pomiarów:
	Raztwór		1	2	3	4	5	C NaOH
								0,1139
	Masa naważki C [g]		0,9877	1,0081	1,0052	1,0095	0,9816
								CH3COOH
	V pobrana [cm^3]		5	5	10	10	10	60,05
	Wyniki		10,50	5,30	5,50	2,95	1,45
	miareczkowania przed		10,60	5,30	5,55	2,95	1,45
	adsorpcją	[cm^3]	10,70	5,35	5,55	2,95	1,50
		średnia	10,6	5,317	5,533	2,95	1,467
	Wyniki		9,05	4,15	3,95	1,95	0,70
	miareczkowania		9,15	4,15	4,00	1,95	0,70
	po adsorpcji	[cm^3]	9,15	4,20	4,00	1,95	0,75
		średnia	9,117	4,167	3,983	1,95	0,717
II.	Obliczanie dokładnych stężeń przed i po adsorpcji.
		Reakcja:		CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
	Procedura obliczeń dla punktu II. Jest następująca:
		W pierwszej kolejności obliczam ile moli zasady znajdowało
		się w zużytej objętości titranta. Wykorzystuję znajomość stężenia
		zasady. Ilość moli zasady obliczam proporcjonalnie.
		Znając ilość zużytej zasady i wiedząc że reakcja zachodzi w stosunkach
		molowych 1:1 obliczam jakie było stężenie kwasu. Procedurę
		wykonuję dla roztworów przed i po adsorpcji.
		UWAGA: Ze względów praktycznyk podaję jednostki tylko przy wyniku.
	Roztwór 1
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1139				1000	0,1139
10,6	x				9,117	x
	x =	0,00120734	mol			x =	0,0010384263	mol
5	0,00120734				5	0,0010384263
1000	x				1000	x
	x =	0,2415	mol			x =	0,2077	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,2415	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,2077	mol/dm^3
	Roztwór 2
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1139				1000	0,1139
5,317	x				4,167	x
	x =	0,0006056063	mol			x =	0,0004746213	mol
5	0,0006056063				5	0,0004746213
1000	x				1000	x
	x =	0,1211	mol			x =	0,0949	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,1211	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0949	mol/dm^3
	Roztwór 3
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1139				1000	0,1139
5,533	x				3,983	x
	x =	0,0006302087	mol			x =	0,0004536637	mol
10	0,0006302087				10	0,0004536637
1000	x				1000	x
	x =	0,063	mol			x =	0,0454	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,063	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0454	mol/dm^3
	Roztwór 4
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1139				1000	0,1139
2,95	x				1,95	x
	x =	0,000336005	mol			x =	0,000222105	mol
10	0,000336005				10	0,000222105
1000	x				1000	x
	x =	0,0336	mol			x =	0,0222	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,0336	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0222	mol/dm^3
	Roztwór 5
	Stężenie przed adsorpcją				Stężenie po adsorpcji
1000	0,1139				1000	0,1139
1,467	x				0,717	x
	x =	0,0001670913	mol			x =	8,16663E-05	mol
10	0,0001670913				10	8,16663E-05
1000	x				1000	x
	x =	0,0167	mol			x =	0,0082	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,0167	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0082	mol/dm^3
III.	Ilość zaadsorbowanego kwasu
	Procedura obliczeń dla punktu III. Jest następująca:
		W tym punkcie korzystam z poprzednio obliczonych stężeń aby obliczyć
		masę kwasu w gramach która znajdowała się w 40cm3 przed i po adsorpcji
		kwasu na węglu. W pierwszej kolejności korzystam z proporcji i obliczam
		liczbe moli kwasu octowego w 40cm3 roztworu przed i po adsorpcji. Następnie
		liczbę moli mnożę przez masą molową i otrzymuję masę kwasu [ masa A i B = M*n ]
		Masa kwasu zaadsorbowanego to różnica masy kwasu przed i po adsorbcji.
		UWAGA: Ze względów praktycznych także pomijam jednostki przy zapisie proporcji
	Roztwór 1
	1000	0,2415			1000	0,2077
	40	x			40	x
		x =	0,00966	mol		x =	0,008308	mol
		masa A	0,5801	g		masa B	0,4989	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu:
		Masa A - Masa B =		0,0812	g
	Roztwór 2
	1000	0,1211			1000	0,0949
	40	x			40	x
		x =	0,004844	mol		x =	0,003796	mol
		masa A	0,2909	g		masa B	0,2279	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0629	g
	Roztwór 3
	1000	0,063			1000	0,0454
	40	x			40	x
		x =	0,00252	mol		x =	0,001816	mol
		masa A	0,1513	g		masa B	0,1091	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0423	g
	Roztwór 4
	1000	0,0336			1000	0,0222
	40	x			40	x
		x =	0,001344	mol		x =	0,000888	mol
		masa A	0,08071	g		masa B	0,05332	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0274	g
	Roztwór 5
	1000	0,0167			1000	0,0082
	40	x			40	x
		x =	0,000668	mol		x =	0,000328	mol
		masa A	0,04011	g		masa B	0,01970	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0204	g
IV.	Zbiór danych obliczonych w poprzednich punktach
	Roztwór	m - masa	C0 - przed	C1 - po	x - masa
		węgla	adsorpcją	adsorpcji	zaadsorb.
	1	0,9877	0,2415	0,2077	0,0812		C0	[mol/dm^3]
	2	1,0081	0,1211	0,0949	0,0629		C1	[mol/dm^3]
	3	1,0052	0,0630	0,0454	0,0423		m	[g]
	4	1,0095	0,0336	0,0222	0,0274		x	[g]
	5	0,9816	0,0167	0,0082	0,0204
V. Wartości potrzebne do wykreślenie wykresu i obliczenia wsp k i n
	x	= k*C11/n		log(x/m) = logk + (1/n)logC1
	m
	Roztwór	(x/m)	C1	log(x/m)	logC1
	1	0,0822	0,2077	-1,0851	-0,6826		(x/m)	[g/g]
	2	0,0624	0,0949	-1,2048	-1,0227		C1	[mol/dm^3]
	3	0,0421	0,0454	-1,3757	-1,3429
	4	0,0271	0,0222	-1,5670	-1,6536
	5	0,0208	0,0082	-1,6819	-2,0862
VI. Obliczanie k i n metodą najmniejszych kwadratów na podstawie danych z pkt. V
		log(x/m)	logC1	[logC1 ]^2	log(x/m) * logC1
		-1,0851	-0,6826	0,4659	0,7407
		-1,2048	-1,0227	1,0460	1,2322
		-1,3757	-1,3429	1,8035	1,8475
		-1,5670	-1,6536	2,7345	2,5913
		-1,6819	-2,0862	4,3522	3,5088
	Suma	-6,9146	-6,7881	10,4021	9,9205
	Średnie	-1,3829	-1,3576
	Liczba pomiarów	5
	b= ln(k) =	-0,773	--->	k=10^(b)	0,1687
	a= (1/n) =	0,4492	--->	n= (1/a) =	2,2262
VII . Obliczanie wartości teoretycznych
	C1	(x/m) = ateor.
	0,2077	0,0833		a = k*C11/n
	0,0949	0,0586
	0,0454	0,0420
	0,0222	0,0305		(x/m)	[g/g]
	0,0082	0,0195		C1	[mol/dm^3]
VIII.	Zestawienie końcowe
Nr	Stężenie kwasu		masa	a dośw.	log a dośw.	log c równ.	a teor.
roztworu	pocz.	końc.	węgla [g]	[g/g]			[g/g]
1	0,2415	0,2077	0,9877	0,0822	-1,0851	-0,6826	0,0833
2	0,1211	0,0949	1,0081	0,0624	-1,2048	-1,0227	0,0586
3	0,063	0,0454	1,0052	0,0421	-1,3757	-1,3429	0,0420
4	0,0336	0,0222	1,0095	0,0271	-1,5670	-1,6536	0,0305
5	0,0167	0,0082	0,9816	0,0208	-1,6819	-2,0862	0,0195
	Stałe równania Freundlicha
	k =	0,1687	+/-
	n =	2,2262	+/-
	Wsp. korelacji liniowej			0,9827
	Odchylenie standardowe			0,0374

---

Sheet 2: Sheet3

PODSUMOWANIE - WYJŚCIE
Statystyki regresji
Wsp . Det.	0,9913
Wsp. Kor.	0,9827
R kwadrat	0,9770
Błąd stand	0,0375
Obserwacje	5,0000
ANALIZA WARIANCJI
	df	SS	MS	F
Regresja	1,0000	0,2396	0,2396	170,7424
Resztkowy	3,0000	0,0042	0,0014
Razem	4,0000	0,2438
	Wsp.	Błąd stnd.	t Stat	Wartość-p
Stała log(k)	-0,7729	0,0496	-15,5833	0,0006
Stała (1/n)	0,4493	0,0344	13,0668	0,0010
	Dolne 95%	Górne 95%	Dolne 95,0%	Górne 95,0%
	-0,9308	-0,6151	-0,9308	-0,6151
	0,3399	0,5588	0,3399	0,5588

---

Sheet 3: Sheet4

I.	Zestawienie wyników pomiarów:
	Raztwór		1	2	3	4	5	C NaOH
								0,1139
	Masa naważki C [g]		0,9877	1,0081	1,0052	1,0095	0,9816
								CH3COOH
	V pobrana [cm^3]		5	5	10	10	10	60,05
	Wyniki		10,50	5,30	5,50	2,95	1,45
	miareczkowania przed		10,60	5,30	5,55	2,95	1,45
	adsorpcją	[cm^3]	10,70	5,35	5,55	2,95	1,50
		średnia	10,6	5,317	5,533	2,95	1,467
	Wyniki		9,05	4,15	3,95	1,95	0,70
	miareczkowania		9,15	4,15	4,00	1,95	0,70
	po adsorpcji	[cm^3]	9,15	4,20	4,00	1,95	0,75
		średnia	9,117	4,167	3,983	1,95	0,717
II.	Obliczanie dokładnych stężeń przed i po adsorpcji.
		Reakcja:		CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
	Procedura obliczeń dla punktu II. Jest następująca:
		W pierwszej kolejności obliczam ile moli zasady znajdowało
		się w zużytej objętości titranta. Wykorzystuję znajomość stężenia
		zasady. Ilość moli zasady obliczam proporcjonalnie.
		Znając ilość zużytej zasady i wiedząc że reakcja zachodzi w stosunkach
		molowych 1:1 obliczam jakie było stężenie kwasu. Procedurę
		wykonuję dla roztworów przed i po adsorpcji.
		UWAGA: Ze względów praktycznyk podaję jednostki tylko przy wyniku.
	Roztwór 1
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1139				1000	0,1139
10,6	x				9,117	x
	x =	0,00120734	mol			x =	0,0010384263	mol
5	0,00120734				5	0,0010384263
1000	x				1000	x
	x =	0,2415	mol			x =	0,2077	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,2415	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,2077	mol/dm^3
	Roztwór 2
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1139				1000	0,1139
5,317	x				4,167	x
	x =	0,0006056063	mol			x =	0,0004746213	mol
5	0,0006056063				5	0,0004746213
1000	x				1000	x
	x =	0,1211	mol			x =	0,0949	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,1211	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0949	mol/dm^3
	Roztwór 3
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1139				1000	0,1139
5,533	x				3,983	x
	x =	0,00063	mol			x =	0,0004536637	mol
10	0,0006302087				10	0,0004536637
1000	x				1000	x
	x =	0,063	mol			x =	0,0454	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,063	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0454	mol/dm^3
	Roztwór 4
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1139				1000	0,1139
2,95	x				1,95	x
	x =	0,000336005	mol			x =	0,000222105	mol
10	0,000336005				10	0,000222105
1000	x				1000	x
	x =	0,0336	mol			x =	0,0222	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,0336	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0222	mol/dm^3
	Roztwór 5
	Stężenie przed adsorpcją				Stężenie po adsorpcji
1000	0,1139				1000	0,1139
1,467	x				0,717	x
	x =	0,0001670913	mol			x =	8,16663E-05	mol
10	0,0001670913				10	8,16663E-05
1000	x				1000	x
	x =	0,0167	mol			x =	0,0082	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,0167	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0082	mol/dm^3
III.	Ilość zaadsorbowanego kwasu
	Procedura obliczeń dla punktu III. Jest następująca:
		W tym punkcie korzystam z poprzednio obliczonych stężeń aby obliczyć
		masę kwasu w gramach która znajdowała się w 40cm3 przed i po adsorpcji
		kwasu na węglu. W pierwszej kolejności korzystam z proporcji i obliczam
		liczbe moli kwasu octowego w 40cm3 roztworu przed i po adsorpcji. Następnie
		liczbę moli mnożę przez masą molową i otrzymuję masę kwasu [ masa A i B = M*n ]
		Masa kwasu zaadsorbowanego to różnica masy kwasu przed i po adsorbcji.
		UWAGA: Ze względów praktycznych także pomijam jednostki przy zapisie proporcji
	Roztwór 1
	1000	0,2415			1000	0,2077
	40	x			40	x
		x =	0,00966	mol		x =	0,008308	mol
		masa A	0,5801	g		masa B	0,4989	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu:
		Masa A - Masa B =		0,0812	g
	Roztwór 2
	1000	0,1211			1000	0,0949
	40	x			40	x
		x =	0,004844	mol		x =	0,003796	mol
		masa A	0,2909	g		masa B	0,2279	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0629	g
	Roztwór 3
	1000	0,063			1000	0,0454
	40	x			40	x
		x =	0,00252	mol		x =	0,001816	mol
		masa A	0,1513	g		masa B	0,1091	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0423	g
	Roztwór 4
	1000	0,0336			1000	0,0222
	40	x			40	x
		x =	0,001344	mol		x =	0,000888	mol
		masa A	0,08071	g		masa B	0,05332	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0274	g
	Roztwór 5
	1000	0,0167			1000	0,0082
	40	x			40	x
		x =	0,000668	mol		x =	0,000328	mol
		masa A	0,04011	g		masa B	0,01970	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0204	g
IV.	Zbiór danych obliczonych w poprzednich punktach
	Roztwór	m - masa	C0 - przed	C1 - po	x - masa
		węgla	adsorpcją	adsorpcji	zaadsorb.
	1	0,9877	0,2415	0,2077	0,0812		C0	[mol/dm^3]
	2	1,0081	0,1211	0,0949	0,0629		C1	[mol/dm^3]
	3	1,0052	0,0630	0,0454	0,0423		m	[g]
	4	1,0095	0,0336	0,0222	0,0274		x	[g]
	5	0,9816	0,0167	0,0082	0,0204
V. Wartości potrzebne do wykreślenie wykresu i obliczenia wsp k i n
	x	= k*C11/n		ln(x/m) = lnk + (1/n)lnC1
	m
	Roztwór	(x/m)	C1	ln(x/m)	lnC1
	1	0,0822	0,2077	-2,4986	-1,5717		(x/m)	[g/g]
	2	0,0624	0,0949	-2,7742	-2,3549		C1	[mol/dm^3]
	3	0,0421	0,0454	-3,1677	-3,0922
	4	0,0271	0,0222	-3,6082	-3,8077
	5	0,0208	0,0082	-3,8728	-4,8036
VI. Obliczanie k i n metodą najmniejszych kwadratów na podstawie danych z pkt. V
		ln(x/m)	lnC1	[lnC1 ]^2	ln(x/m) * lnC1
		-2,4986	-1,5717	2,4701	3,9270
		-2,7742	-2,3549	5,5457	6,5330
		-3,1677	-3,0922	9,5620	9,7953
		-3,6082	-3,8077	14,4983	13,7389
		-3,8728	-4,8036	23,0748	18,6035
	Suma	-15,9215	-15,6301	55,1509	52,5977
	Średnie	-3,1843	-3,1260
	Liczba pomiarów	5
	b= ln(k) =	-1,7797	--->	k=exp(b)	0,1687
	a= (1/n) =	0,4493	--->	n= (1/a) =	2,2257
VII . Obliczanie wartości teoretycznych
	C1	(x/m) = ateor.
	0,2077	0,0833		a = k*C11/n
	0,0949	0,0586
	0,0454	0,0420
	0,0222	0,0305		(x/m)	[g/g]
	0,0082	0,0195		C1	[mol/dm^3]
VIII.	Zestawienie końcowe
Nr	Stężenie kwasu		masa	a dośw.	ln a dośw.	ln c równ.	a teor.
roztworu	pocz.	końc.	węgla [g]	[g/g]			[g/g]
1	0,2415	0,2077	0,9877	0,0822	-2,4986	-1,5717	0,0833
2	0,1211	0,0949	1,0081	0,0624	-2,7742	-2,3549	0,0586
3	0,063	0,0454	1,0052	0,0421	-3,1677	-3,0922	0,0420
4	0,0336	0,0222	1,0095	0,0271	-3,6082	-3,8077	0,0305
5	0,0167	0,0082	0,9816	0,0208	-3,8728	-4,8036	0,0195
	Stałe równania Freundlicha
	k =	0,1687	+/-
	n =	2,2257	+/-
	Wsp. korelacji liniowej			0,9827
	Odchylenie standardowe			0,0862

---

Sheet 4: Sheet5

PODSUMOWANIE - WYJŚCIE
Statystyki regresji
Wsp . Det.	0,9913
Wsp. Kor.	0,9827
R kwadrat	0,9770
Błąd stand	0,0862
Obserwacje	5,0000
ANALIZA WARIANCJI
	df	SS	MS	F
Regresja	1,0000	1,2701	1,2701	170,7424
Resztkowy	3,0000	0,0223	0,0074
Razem	4,0000	1,2924
	Wsp.	Błąd stnd.	t Stat	Wartość-p
Stała ln(k)	-1,7797	0,1142	-15,5833	0,0006
Stała (1/n)	0,4493	0,0344	13,0668	0,0010
	Dolne 95%	Górne 95%	Dolne 95,0%	Górne 95,0%
	-2,1431	-1,4162	-2,1431	-1,4162
	0,3399	0,5588	0,3399	0,5588