---

Overview

Sheet2
Sheet3
Sheet4
Sheet5

---

Sheet 1: Sheet2

I.	Zestawienie wyników pomiarów:
	Raztwór		1	2	3	4	5	C NaOH
								0,1157
	Masa naważki C [g]		1,003	1,0001	1,0121	1,0101	1,003
								CH3COOH
	V pobrana [cm^3]		5	5	10	10	10	60,06
	Wyniki		10,85	5,35	5,70	3,05	1,60
	miareczkowania przed		10,80	5,35	5,75	3,05	1,60
	adsorpcją	[cm^3]	10,80	5,35	5,70	3,10	1,55
		średnia	10,817	5,35	5,717	3,067	1,583
	Wyniki		9,50	4,50	4,20	2,05	0,80
	miareczkowania		9,55	4,55	4,25	2,05	0,80
	po adsorpcji	[cm^3]	9,30	4,45	4,20	2,00	0,80
		średnia	9,45	4,5	4,217	2,033	0,8
II.	Obliczanie dokładnych stężeń przed i po adsorpcji.
		Reakcja:		CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
	Procedura obliczeń dla punktu II. Jest następująca:
		W pierwszej kolejności obliczam ile moli zasady znajdowało
		się w zużytej objętości titranta. Wykorzystuję znajomość stężenia
		zasady. Ilość moli zasady obliczam proporcjonalnie.
		Znając ilość zużytej zasady i wiedząc że reakcja zachodzi w stosunkach
		molowych 1:1 obliczam jakie było stężenie kwasu. Procedurę
		wykonuję dla roztworów przed i po adsorpcji.
		UWAGA: Ze względów praktycznyk podaję jednostki tylko przy wyniku.
	Roztwór 1
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1157				1000	0,1157
10,817	x				9,45	x
	x =	0,0012515269	mol			x =	0,001093365	mol
5	0,0012515269				5	0,001093365
1000	x				1000	x
	x =	0,2503	mol			x =	0,2187	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,2503	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,2187	mol/dm^3
	Roztwór 2
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1157				1000	0,1157
5,35	x				4,5	x
	x =	0,000618995	mol			x =	0,00052065	mol
5	0,000618995				5	0,00052065
1000	x				1000	x
	x =	0,1238	mol			x =	0,1041	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,1238	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,1041	mol/dm^3
	Roztwór 3
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1157				1000	0,1157
5,717	x				4,217	x
	x =	0,0006614569	mol			x =	0,0004879069	mol
10	0,0006614569				10	0,0004879069
1000	x				1000	x
	x =	0,0661	mol			x =	0,0488	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,0661	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0488	mol/dm^3
	Roztwór 4
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1157				1000	0,1157
3,067	x				2,033	x
	x =	0,0003548519	mol			x =	0,0002352181	mol
10	0,0003548519				10	0,0002352181
1000	x				1000	x
	x =	0,0355	mol			x =	0,0235	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,0355	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0235	mol/dm^3
	Roztwór 5
	Stężenie przed adsorpcją				Stężenie po adsorpcji
1000	0,1157				1000	0,1157
1,583	x				0,8	x
	x =	0,0001831531	mol			x =	9,256E-05	mol
10	0,0001831531				10	9,256E-05
1000	x				1000	x
	x =	0,0183	mol			x =	0,0093	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,0183	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0093	mol/dm^3
III.	Ilość zaadsorbowanego kwasu
	Procedura obliczeń dla punktu III. Jest następująca:
		W tym punkcie korzystam z poprzednio obliczonych stężeń aby obliczyć
		masę kwasu w gramach która znajdowała się w 40cm3 przed i po adsorpcji
		kwasu na węglu. W pierwszej kolejności korzystam z proporcji i obliczam
		liczbe moli kwasu octowego w 40cm3 roztworu przed i po adsorpcji. Następnie
		liczbę moli mnożę przez masą molową i otrzymuję masę kwasu [ masa A i B = M*n ]
		Masa kwasu zaadsorbowanego to różnica masy kwasu przed i po adsorbcji.
		UWAGA: Ze względów praktycznych także pomijam jednostki przy zapisie proporcji
	Roztwór 1
	1000	0,2503			1000	0,2187
	40	x			40	x
		x =	0,010012	mol		x =	0,008748	mol
		masa A	0,6013	g		masa B	0,5254	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu:
		Masa A - Masa B =		0,0759	g
	Roztwór 2
	1000	0,1238			1000	0,1041
	40	x			40	x
		x =	0,004952	mol		x =	0,004164	mol
		masa A	0,2974	g		masa B	0,2501	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0473	g
	Roztwór 3
	1000	0,0661			1000	0,0488
	40	x			40	x
		x =	0,002644	mol		x =	0,001952	mol
		masa A	0,1588	g		masa B	0,1172	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0416	g
	Roztwór 4
	1000	0,0355			1000	0,0235
	40	x			40	x
		x =	0,00142	mol		x =	0,00094	mol
		masa A	0,08529	g		masa B	0,05646	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0288	g
	Roztwór 5
	1000	0,0183			1000	0,0093
	40	x			40	x
		x =	0,000732	mol		x =	0,000372	mol
		masa A	0,04396	g		masa B	0,02234	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0216	g
IV.	Zbiór danych obliczonych w poprzednich punktach
	Roztwór	m - masa	C0 - przed	C1 - po	x - masa
		węgla	adsorpcją	adsorpcji	zaadsorb.
	1	1,003	0,2503	0,2187	0,0759		C0	[mol/dm^3]
	2	1,0001	0,1238	0,1041	0,0473		C1	[mol/dm^3]
	3	1,0121	0,0661	0,0488	0,0416		m	[g]
	4	1,0101	0,0355	0,0235	0,0288		x	[g]
	5	1,003	0,0183	0,0093	0,0216
V. Wartości potrzebne do wykreślenie wykresu i obliczenia wsp k i n
	x	= k*C11/n		log(x/m) = logk + (1/n)logC1
	m
	Roztwór	(x/m)	C1	log(x/m)	logC1
	1	0,0757	0,2187	-1,1209	-0,6602		(x/m)	[g/g]
	2	0,0473	0,1041	-1,3251	-0,9825		C1	[mol/dm^3]
	3	0,0411	0,0488	-1,3862	-1,3116
	4	0,0285	0,0235	-1,5452	-1,6289
	5	0,0215	0,0093	-1,6676	-2,0315
VI. Obliczanie k i n metodą najmniejszych kwadratów na podstawie danych z pkt. V
		log(x/m)	logC1	[logC1 ]^2	log(x/m) * logC1
		-1,1209	-0,6602	0,4358	0,7400
		-1,3251	-0,9825	0,9654	1,3020
		-1,3862	-1,3116	1,7202	1,8181
		-1,5452	-1,6289	2,6534	2,5170
		-1,6676	-2,0315	4,1271	3,3877
	Suma	-7,0449	-6,6147	9,9019	9,7648
	Średnie	-1,4090	-1,3229
	Liczba pomiarów	5
	b= ln(k) =	-0,898	--->	k=10^(b)	0,1265
	a= (1/n) =	0,3864	--->	n= (1/a) =	2,5880
VII . Obliczanie wartości teoretycznych
	C1	(x/m) = ateor.
	0,2187	0,0703		a = k*C11/n
	0,1041	0,0528
	0,0488	0,0394
	0,0235	0,0297		(x/m)	[g/g]
	0,0093	0,0208		C1	[mol/dm^3]
VIII.	Zestawienie końcowe
Nr	Stężenie kwasu		masa	a dośw.	log a dośw.	log c równ.	a teor.
roztworu	pocz.	końc.	węgla [g]	[g/g]			[g/g]
1	0,2503	0,2187	1,003	0,0757	-1,1209	-0,6602	0,0703
2	0,1238	0,1041	1,0001	0,0473	-1,3251	-0,9825	0,0528
3	0,0661	0,0488	1,0121	0,0411	-1,3862	-1,3116	0,0394
4	0,0355	0,0235	1,0101	0,0285	-1,5452	-1,6289	0,0297
5	0,0183	0,0093	1,003	0,0215	-1,6676	-2,0315	0,0208
	Stałe równania Freundlicha
	k =	0,1265	+/-
	n =	2,5880	+/-
	Wsp. korelacji liniowej			0,9827
	Odchylenie standardowe			0,0374

---

Sheet 2: Sheet3

PODSUMOWANIE - WYJŚCIE
Statystyki regresji
Wsp . Det.	0,9913
Wsp. Kor.	0,9827
R kwadrat	0,9770
Błąd stand	0,0375
Obserwacje	5,0000
ANALIZA WARIANCJI
	df	SS	MS	F
Regresja	1,0000	0,2396	0,2396	170,7424
Resztkowy	3,0000	0,0042	0,0014
Razem	4,0000	0,2438
	Wsp.	Błąd stnd.	t Stat	Wartość-p
Stała log(k)	-0,7729	0,0496	-15,5833	0,0006
Stała (1/n)	0,4493	0,0344	13,0668	0,0010
	Dolne 95%	Górne 95%	Dolne 95,0%	Górne 95,0%
	-0,9308	-0,6151	-0,9308	-0,6151
	0,3399	0,5588	0,3399	0,5588

---

Sheet 3: Sheet4

I.	Zestawienie wyników pomiarów:
	Raztwór		1	2	3	4	5	C NaOH
								0,1157
	Masa naważki C [g]		1,003	1,0001	1,0121	1,0101	1,003
								CH3COOH
	V pobrana [cm^3]		5	5	10	10	10	60,06
	Wyniki		10,85	5,35	5,70	3,05	1,60
	miareczkowania przed		10,80	5,35	5,75	3,05	1,60
	adsorpcją	[cm^3]	10,80	5,35	5,70	3,10	1,55
		średnia	10,817	5,35	5,717	3,067	1,583
	Wyniki		9,50	4,50	4,20	2,05	0,80
	miareczkowania		9,55	4,55	4,25	2,05	0,80
	po adsorpcji	[cm^3]	9,30	4,45	4,20	2,00	0,80
		średnia	9,45	4,5	4,217	2,033	0,8
II.	Obliczanie dokładnych stężeń przed i po adsorpcji.
		Reakcja:		CH3COOH + NaOH ---> CH3COONa + H2O
	Procedura obliczeń dla punktu II. Jest następująca:
		W pierwszej kolejności obliczam ile moli zasady znajdowało
		się w zużytej objętości titranta. Wykorzystuję znajomość stężenia
		zasady. Ilość moli zasady obliczam proporcjonalnie.
		Znając ilość zużytej zasady i wiedząc że reakcja zachodzi w stosunkach
		molowych 1:1 obliczam jakie było stężenie kwasu. Procedurę
		wykonuję dla roztworów przed i po adsorpcji.
		UWAGA: Ze względów praktycznyk podaję jednostki tylko przy wyniku.
	Roztwór 1
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1157				1000	0,1157
10,817	x				9,45	x
	x =	0,0012515269	mol			x =	0,001093365	mol
5	0,0012515269				5	0,001093365
1000	x				1000	x
	x =	0,2503	mol			x =	0,2187	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,2503	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,2187	mol/dm^3
	Roztwór 2
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1157				1000	0,1157
5,35	x				4,5	x
	x =	0,000618995	mol			x =	0,00052065	mol
5	0,000618995				5	0,00052065
1000	x				1000	x
	x =	0,1238	mol			x =	0,1041	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,1238	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,1041	mol/dm^3
	Roztwór 3
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1157				1000	0,1157
5,717	x				4,217	x
	x =	0,00066	mol			x =	0,0004879069	mol
10	0,0006614569				10	0,0004879069
1000	x				1000	x
	x =	0,0661	mol			x =	0,0488	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,0661	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0488	mol/dm^3
	Roztwór 4
Stężenie przed adsorpcją					Stężenie po adsorpcji
1000	0,1157				1000	0,1157
3,067	x				2,033	x
	x =	0,0003548519	mol			x =	0,0002352181	mol
10	0,0003548519				10	0,0002352181
1000	x				1000	x
	x =	0,0355	mol			x =	0,0235	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,0355	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0235	mol/dm^3
	Roztwór 5
	Stężenie przed adsorpcją				Stężenie po adsorpcji
1000	0,1157				1000	0,1157
1,583	x				0,8	x
	x =	0,0001831531	mol			x =	9,256E-05	mol
10	0,0001831531				10	9,256E-05
1000	x				1000	x
	x =	0,0183	mol			x =	0,0093	mol
Z def. kwas miał stęż.		0,0183	mol/dm^3		Z def. kwas miał stęż.		0,0093	mol/dm^3
III.	Ilość zaadsorbowanego kwasu
	Procedura obliczeń dla punktu III. Jest następująca:
		W tym punkcie korzystam z poprzednio obliczonych stężeń aby obliczyć
		masę kwasu w gramach która znajdowała się w 40cm3 przed i po adsorpcji
		kwasu na węglu. W pierwszej kolejności korzystam z proporcji i obliczam
		liczbe moli kwasu octowego w 40cm3 roztworu przed i po adsorpcji. Następnie
		liczbę moli mnożę przez masą molową i otrzymuję masę kwasu [ masa A i B = M*n ]
		Masa kwasu zaadsorbowanego to różnica masy kwasu przed i po adsorbcji.
		UWAGA: Ze względów praktycznych także pomijam jednostki przy zapisie proporcji
	Roztwór 1
	1000	0,2503			1000	0,2187
	40	x			40	x
		x =	0,010012	mol		x =	0,008748	mol
		masa A	0,6013	g		masa B	0,5254	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu:
		Masa A - Masa B =		0,0759	g
	Roztwór 2
	1000	0,1238			1000	0,1041
	40	x			40	x
		x =	0,004952	mol		x =	0,004164	mol
		masa A	0,2974	g		masa B	0,2501	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0473	g
	Roztwór 3
	1000	0,0661			1000	0,0488
	40	x			40	x
		x =	0,002644	mol		x =	0,001952	mol
		masa A	0,1588	g		masa B	0,1172	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0416	g
	Roztwór 4
	1000	0,0355			1000	0,0235
	40	x			40	x
		x =	0,00142	mol		x =	0,00094	mol
		masa A	0,08529	g		masa B	0,05646	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0288	g
	Roztwór 5
	1000	0,0183			1000	0,0093
	40	x			40	x
		x =	0,000732	mol		x =	0,000372	mol
		masa A	0,04396	g		masa B	0,02234	g
			Masa zaadsorbowanego kwasu
		Masa A - Masa B =		0,0216	g
IV.	Zbiór danych obliczonych w poprzednich punktach
	Roztwór	m - masa	C0 - przed	C1 - po	x - masa
		węgla	adsorpcją	adsorpcji	zaadsorb.
	1	1,003	0,2503	0,2187	0,0759		C0	[mol/dm^3]
	2	1,0001	0,1238	0,1041	0,0473		C1	[mol/dm^3]
	3	1,0121	0,0661	0,0488	0,0416		m	[g]
	4	1,0101	0,0355	0,0235	0,0288		x	[g]
	5	1,003	0,0183	0,0093	0,0216
V. Wartości potrzebne do wykreślenie wykresu i obliczenia wsp k i n
	x	= k*C11/n		ln(x/m) = lnk + (1/n)lnC1
	m
	Roztwór	(x/m)	C1	ln(x/m)	lnC1
	1	0,0757	0,2187	-2,5810	-1,5201		(x/m)	[g/g]
	2	0,0473	0,1041	-3,0512	-2,2624		C1	[mol/dm^3]
	3	0,0411	0,0488	-3,1917	-3,0200
	4	0,0285	0,0235	-3,5579	-3,7508
	5	0,0215	0,0093	-3,8397	-4,6777
VI. Obliczanie k i n metodą najmniejszych kwadratów na podstawie danych z pkt. V
		ln(x/m)	lnC1	[lnC1 ]^2	ln(x/m) * lnC1
		-2,5810	-1,5201	2,3106	3,9232
		-3,0512	-2,2624	5,1185	6,9031
		-3,1917	-3,0200	9,1206	9,6392
		-3,5579	-3,7508	14,0682	13,3446
		-3,8397	-4,6777	21,8813	17,9611
	Suma	-16,2215	-15,2310	52,4992	51,7712
	Średnie	-3,2443	-3,0462
	Liczba pomiarów	5
		y	x
	A= ln(k) =	-2,0677	--->	k=exp(b)	0,1265
							-2,06765398530964
	B= (1/n) =	0,3863	--->	n= (1/a) =	2,5887
							0,386266829062556
VII . Obliczanie wartości teoretycznych
	C1	(x/m) = ateor.
	0,2187	0,0703		a = k*C11/n
	0,1041	0,0528
	0,0488	0,0394
	0,0235	0,0297		(x/m)	[g/g]
	0,0093	0,0208		C1	[mol/dm^3]
VIII.	Zestawienie końcowe
Nr	Stężenie kwasu		masa	a dośw.	ln a dośw.	ln c równ.	a teor.
roztworu	pocz.	końc.	węgla [g]	[g/g]			[g/g]
1	0,2503	0,2187	1,003	0,0757	-2,5810	-1,5201	0,0703
2	0,1238	0,1041	1,0001	0,0473	-3,0512	-2,2624	0,0528
3	0,0661	0,0488	1,0121	0,0411	-3,1917	-3,0200	0,0394
4	0,0355	0,0235	1,0101	0,0285	-3,5579	-3,7508	0,0297
5	0,0183	0,0093	1,003	0,0215	-3,8397	-4,6777	0,0208
	Stałe równania Freundlicha
	k =	0,1265	+/-
	n =	2,5887	+/-
	Wsp. korelacji liniowej			0,9827
	Odchylenie standardowe			0,0862

---

Sheet 4: Sheet5

PODSUMOWANIE - WYJŚCIE
Statystyki regresji
Wsp . Det.	0,9913
Wsp. Kor.	0,9827
R kwadrat	0,9770
Błąd stand	0,0862
Obserwacje	5,0000
ANALIZA WARIANCJI
	df	SS	MS	F
Regresja	1,0000	1,2701	1,2701	170,7424
Resztkowy	3,0000	0,0223	0,0074
Razem	4,0000	1,2924
	Wsp.	Błąd stnd.	t Stat	Wartość-p
Stała ln(k)	-1,7797	0,1142	-15,5833	0,0006
Stała (1/n)	0,4493	0,0344	13,0668	0,0010
	Dolne 95%	Górne 95%	Dolne 95,0%	Górne 95,0%
	-2,1431	-1,4162	-2,1431	-1,4162
	0,3399	0,5588	0,3399	0,5588