I. Zestawienie wyników pomiarów.
Napięcie	Objętość [cm3]
[V]	0,1	0,3	0,5	0,7	0,9	1,1	1,3	1,6	2,8	3,1
0,05	1	3	3	0	2	2	0	0	0	0
0,1	2	4	4	0	2	2	0	0	0	0
0,15	4	6	5	1	3	3	0	0	0	0
0,2	6	9	7	2	4	3	0	0	0	0
0,25	11	14	10	6	5	4	0	1	0	0
0,3	18	19	16	8	8	6	1	1	0	1
0,35	24	28	21	14	12	9	2	2	0	1
0,4	32	35	28	20	16	12	4	2	1	1
0,45	44	43	35	25	22	14	5	2	2	1
0,5	54	54	43	32	27	19	7	2	2	2
0,55	65	62	51	37	31	21	8	2	2	2
0,6	78	70	58	43	32	24	11	2	2	2
0,65	89	78	66	48	39	28	13	2	2	3
0,7	98	88	73	52	41	29	14	2	2	3
0,75	103	94	76	57	45	31	17	2	2	3
0,8	120	102	83	62	49	33	20	2	2	3
0,85	130	116	89	64	53	35	21	2	2	3
0,9	138	118	94	70	56	38	24	2	2	4
0,95	144	124	99	75	60	41	26	2	3	6
1	150	130	108	84	62	43	28	3	4	6
1,05		138	110	86	66	46	31	5	4	10
1,1		146	118	89	68	50	34	8	4	12
1,15		150	120	93	74	55	39	14	5	14
1,2			122	95	80	62	46	20	5	15
				Masa [g]
	Naczynko puste			14,7008			Czas:		55	min
	Naczynko pełne			14,7943
	Naczynko z resztkami			14,7011			Średnica d :		48,47	mm
2. Obliczam masę substancji:
	Masa substancji dodanej do 10 cm3 wody to różnica masy naczynka pełnego
	i naczynka z resztkami.
	Masa substancji			0,0932		g
3. Obliczam powierzchnię granicy faz:
	Znając średnicę zlewki obliczam powierzchnię ze wzoru na pole koła:
				Stąd:		r =	24,235	mm
						S =	1845,16802805451	mm2
4. Znając wartości z tabeli obliczam proporcjonalnie jaka objętość tlenu rozpuszczona
była w 50cm3 roztworu.
	Wiem że w 1000cm3 rozpuszcza się w temp 20C 6,36 cm3 stąd w 50cm3:
		1000	6,36
		50	x
			x =	0,318	cm3
5. Obliczam jaką ilość moli tlenu stanowi powyższa objętość:
	Liczbę moli obliczam wiedząc, że jeden mol zajmuje 22,44dm3
		22,44 dm3 = 22440 cm3
	Stąd proporcjonalnie:
		22440	1
		0,318	x
			x =	0,00001417		mol
6. Obliczam jaką ilość moli stanowi dodana masa siarczynu sodu.
	Masa naważki			0,0932	g
	Masa molowa soli			126,05	g/mol
				n =	0,0007394		mol
7. Znając ilość substancji obliczam miano roztworu.
	Zakładam, że dodatek do wody niewielkiej ilości naważki nie mienia jej objętości.
	Obliczam proporcjonalnie:
		10	0,0007394
		1000	x
			x =		0,0739		M
8. Dokonuję dwóch regresji.
	Pierwsza regresja dla stromej częsci wykresu (przed punktem równoważnikowym)
	V	I	I^2	V*I		V^2
	0,1000	138	19044	13,8000		0,0100
	0,3000	118	13924	35,4000		0,0900
	0,5000	94	8836	47,0000		0,2500		a	-91,292
	0,7000	70	4900	49,0000		0,4900
	0,9000	56	3136	50,4000		0,8100		b	141,674641148325
	1,1000	38	1444	41,8000		1,2100
	1,3000	24	576	31,2000		1,6900
	1,6000	2	4	3,2000		2,5600		I = -91,292V + 141,67
Suma	6,5000	540,00	51864	271,8000		7,1100
Średnie	0,8125	67,50
	Druga regresja dla poziomej częsci wykresu (za punktem równoważnikowym)
	V	I	I^2	V*I		V^2
	1,6000	2	4	3,2		2,56
	2,8000	2	4	5,6		7,84		a	0,952
	3,1000	4	16	12,4		9,61
Suma	7,5000	8,00	24	21,2		20,01		b	0,286243650793651
Średnie	2,5000	2,67
9. Obliczam punkt przecięcia obu prostych.
	Znam równania obu prostych, obliczam punkt ich przecięcia:
	Zatem obie proste przecinają się dla V=1,53 cm3 i to jest punkt równoważnikowy.
10.Znając objętość titranta obliczam ile moli siarczynu zużyto w punkcie równoważnikowym
	V * miano titranta = ilość siarczynu =					0,0001131
11. Oblizcam ilość tlenu potrzebną do związania siarczynu.
	Ponieważ reakcja przebiega w stosunku 1 : 2 to tlenu było o połowę mniej
	niż zużyto siarczynu:
	ilość moli tlenu = 0,5 * ilość moli siarczynu =						0,0000566		mol
12. Obliczam jaką objętość stanowi powyższa ilośc tlenu:
	Korzystam ze znanej już proporcji:
	1		22440
	0,0000566		x
			x =		1,269	cm3
	Jest to ilośc tlenu związana w całym procesie miareczkowania.
13. Znając powyższą wartość i wartość objętości tlenu z punktu 4 obliczam
ilość tlenu jaka przeniknęła do roztworu w czasie miereczkowania.
	V przeniknięta = V całkowita - V początkowa =						0,951	cm3
14. Znając powierzchnię, czas trwania miareczkowania i objętość mogę
obliczyć szybkość przenikania tlenu:
	t =	55	min =	3300	s
	S =	1845,16802805451	mm2 =	18,4516802805451	cm2
	V =			0,951	cm3
		0,00001562