---

Overview

Arkusz1
Arkusz2
Arkusz3

---

Sheet 1: Arkusz1

ćwiczenie nr 1
temp.pomiarów 24,6 Celsjusza
badany roztwor nr 1- KCl:
nr pomiaru	temp.	przewodnictwo[mS]	przewodnictwo [S]
1	24,6	0,00185	1,85E-06	woda
2	24,6	0,68	0,00068
3	24,6	1,172	0,001172
4	24,6	2,11	0,00211
5	24,6	2,69	0,00269
6	24,6	3,24	0,00324
7	24,6	3,76	0,00376
8	24,6	4,25	0,00425
9	24,6	4,7	0,0047
10	24,6	5,13	0,00513
11	24,6	5,55	0,00555
12	24,6	5,94	0,00594
13	24,6	6,32	0,00632
14	24,6	6,68	0,00668
15	24,6	7,02	0,00702
16	24,6	7,36	0,00736
C=	0,3506	[mol/dm3]	C=	350,6	[mol/m3]
K sondy=	1,286	[cm-1]	K sondy=	128,6	[1/m]
przewodnictwo graniczne KCl=	149,85	[om-1cm2mol-1]
przewodnictwo dla wody=	1,85	[mikroS]
przewodnictwo graniczne anionu=	76,35	[om-1mol-1]
n to liczba moli KCl w 1cm3 roztworu=	0,0003506
nr roztworu	V wody[cm3]	V KCl[cm3]	V roztworu[cm3]	n KCl	C[mol/dm3]	C[mol/m3]
1	50	0	50	0	0	0
2	50	1	51	0,0003506	0,006875	6,8745
3	50	2	52	0,0007012	0,01348	13,4846
4	50	3	53	0,0010518	0,01985	19,8453			0,006874509803922
5	50	4	54	0,0014024	0,02597	25,9704			0,051
6	50	5	55	0,001753	0,03187	31,8727
7	50	6	56	0,0021036	0,03756	37,5643
8	50	7	57	0,0024542	0,04306	43,0561
9	50	8	58	0,0028048	0,04836	48,3586
10	50	9	59	0,0031554	0,05348	53,4814
11	50	10	60	0,003506	0,05843	58,4333
12	50	11	61	0,0038566	0,06322	63,2230
13	50	12	62	0,0042072	0,06786	67,8581
14	50	13	63	0,0045578	0,07235	72,3460
15	50	14	64	0,0049084	0,07669	76,6938
16	50	15	65	0,005259	0,08091	80,9077
Obliczam doświadczalne wartości przewodnictwa molowego:
nr pomiaru	przewodn.molowe dośw.
2	0,01272
3	0,01118
4	0,01367
5	0,01332
6	0,01307
7	0,01287
8	0,01269
9	0,01250
10	0,01234
11	0,01221
12	0,01208
13	0,01198
14	0,01187
15	0,01177
16	0,01170
W przypadku mocnych elektrolitów 1:1 , wartość teoretycznych przewodnictw molowych dla badanych
roztworów obliczamy korzystając z równania Onsagera:
gdzie:
B(1) i B(2) są wielkościami stałymi dla roztworów wodnych i wynoszą odpowiednio:
B(1) wynosi:	0,007273
B(2) wynosi:	0,0001918
L(0) to graniczne przewodnictwo molowe badanego elektrolitu
L(0) wynosi:	149,85
	0,014985
Teoretyczne przewodnictwo molowe dla roztworu KCl wynosi:
Uzyskane wyniki zestawiamy w tabeli poniżej.
Nr roztw.	L (teor)
2	0,01420
3	0,01388
4	0,01365
5	0,01345
6	0,01329
7	0,01314
8	0,01301
9	0,01289
10	0,01279
11	0,01269
12	0,01259
13	0,01251
14	0,01243
15	0,01235
16	0,01228
Następnie wyznaczamy graniczne przewodnictwo molowe badanego elektrolitu korzystając z
zależności Shedlovsky'ego:
gdzie:
Uzyskane wyniki zestawiamy w poniższej tabeli:
Nr roztw.	L'
2	0,01348
3	0,01221
4	0,01501
5	0,01485
6	0,01476
7	0,01470
8	0,01465
9	0,01457
10	0,01451
11	0,01449
12	0,01444
13	0,01442
14	0,01440
15	0,01437
16	0,01436
Z wykresu zależności
L '=f ( c)
uzyskujemy następujacą funkcję liniową:
y=	0,000009x+0,015
Wiedząc, że dla badanego roztworu elektrolitu L ' jest liniową funkcją stężenia wyznaczam
graniczne przewodnictwo molowe badanego elektrolitu:
Dla c=0
0,015
Na podstawie wyznaczonego granicznego przewodnictwa molowego z równania Shedlovsky'ego
obliczamy liczbę przenoszenia kationu elektrolitu przy nieskończenie wysokim rozcieńczeniu.
Korzystamy ze wzoru:
nasze dane to:
przewodn eksperym=	0,015
		0,014985
Znając wszystkie potrzebne dane obliczamy:
t+	0,49
Wyniki pomiarów oraz obliczeń zestawiamy w postaci tabeli:
Nr roztw.	C[mol/m3]			L[S]	L dośw	L teor	L '
1	0	0		1,85E-06			0
2	6,8745	2,6219		0,00068	0,01272	0,01420	0,01348056679762
3	13,4846	3,6721		0,001172	0,01118	0,01388	0,012207469909229
4	19,8453	4,4548		0,00211	0,01367	0,01365	0,01501395330799
5	25,9704	5,0961		0,00269	0,01332	0,01345	0,014848098636381
6	31,8727	5,6456		0,00324	0,01307	0,01329	0,01476168963933
7	37,5643	6,1290		0,00376	0,01287	0,01314	0,014703171985488
8	43,0561	6,5617		0,00425	0,01269	0,01301	0,014651656028179
9	48,3586	6,9540		0,0047	0,01250	0,01289	0,014569356440878
10	53,4814	7,3131		0,00513	0,01234	0,01279	0,014509881503366
11	58,4333	7,6442		0,00555	0,01221	0,01269	0,01448594550286
12	63,2230	7,9513		0,00594	0,01208	0,01259	0,014442655659979
13	67,8581	8,2376		0,00632	0,01198	0,01251	0,014421211656793
14	72,3460	8,5056		0,00668	0,01187	0,01243	0,01439610377484
15	76,6938	8,7575		0,00702	0,01177	0,01235	0,014365822854769
16	80,9077	8,9949		0,00736	0,01170	0,01228	0,014363328012826
lambda zero ekspery.=	0,0150
t+=	0,49
graniczne przewodnictwo molowe eksperyment.=	0,0139
graniczne przewodnictwo molowe teoretyczne=	0,014985
% błędu:	-0,078057553956835
	0,078057553956835

---

Sheet 2: Arkusz2

ćwiczenie nr 1
temp.pomiarów 24,6 Celsjusza
badany roztwór: NaCl
nr pomiaru	temp.	przewodnictwo[mS]	przewodnictwo [S]
1	24,6	0,00175	0,0000017500	woda
2	24,6		0,0000000000
3	24,6		0,0000000000
4	24,6		0,0000000000
5	24,6	1,929	0,0019290000
6	24,6	2,3	0,0023000000
7	24,6	2,66	0,0026600000
8	24,6	3,00	0,0030000000
9	24,6	3,32	0,0033200000
10	24,6	3,6	0,0036000000
11	24,6	3,88	0,0038800000
12	24,6	4,15	0,0041500000
13	24,6	4,4	0,0044000000
14	24,6	4,64	0,0046400000
15	24,6	4,87	0,0048700000
16	24,6	5,1	0,0051000000
C=	0,3502	[mol/dm3]	C=	350,2	[mol/m3]
K sondy=	1,286	[cm-1]	K sondy=	128,6	[1/m]
przewodnictwo graniczneNaCl=	126,45	[om-1cm2mol-1]
przewodnictwo dla wody=	1,75	[mikroS]
przewodnictwo graniczne anionu=	76,35	[om-1mol-1]
n to liczba moli NaCl w 1cm3 roztworu=	0,0003502
nr roztworu	V wody[cm3]	V NaCl[cm3]	V roztworu[cm3]	n NaCl	C[mol/dm3]	C[mol/m3]
1	50	0	50	0	0	0
2	50	1
3	50	2
4	50	3
5	50	4	54	0,0014008	0,02594	25,9407
6	50	5	55	0,0017510	0,03184	31,8364
7	50	6	56	0,0021012	0,03752	37,5214
8	50	7	57	0,0024514	0,04301	43,0070
9	50	8	58	0,0028016	0,04830	48,3034
10	50	9	59	0,0031518	0,05342	53,4203
11	50	10	60	0,0035020	0,05837	58,3667
12	50	11	61	0,0038522	0,06315	63,1508
13	50	12	62	0,0042024	0,06778	67,7806
14	50	13	63	0,0045526	0,07226	72,2635
15	50	14	64	0,0049028	0,07661	76,6063
16	50	15	65	0,0052530	0,08082	80,8154
Obliczam doświadczalne wartości przewodnictwa molowego:
nr pomiaru	przewodn.molowe dośw.
2
3
4
5	0,009563
6	0,009291
7	0,009117
8	0,008971
9	0,008839
10	0,008666
11	0,008549
12	0,008451
13	0,008348
14	0,008257
15	0,008175
16	0,008116
W przypadku mocnych elektrolitów 1:1 , wartość teoretycznych przewodnictw molowych dla badanych
roztworów obliczamy korzystając z równania Onsagera:
gdzie:
B(1) i B(2) są wielkościami stałymi dla roztworów wodnych i wynoszą odpowiednio:
B(1) wynosi:	0,007273
B(2) wynosi:	0,0001918
graniczne przewodnictwo molowe badanego elektrolitu wynosi:
126,45
0,012645
Teoretyczne przewodnictwo molowe dla roztworu KCl wynosi:
Uzyskane wyniki zestawiamy w tabeli poniżej.
Nr roztw.	przewodn.teoret.
2	0,012645
3	0,012645
4	0,012645
5	0,011199715964427
6	0,011043880498555
7	0,010906792171815
8	0,010784062952228
9	0,01067279940039
10	0,010570968544879
11	0,010477073946641
12	0,010389974200988
13	0,010308773918489
14	0,010232754576041
15	0,010161328689854
16	0,010094008326899
Następnie wyznaczamy graniczne przewodnictwo molowe badanego elektrolitu korzystając z
zależności Shedlovsky'ego:
gdzie:
Uzyskane wyniki zestawiamy w poniższej tabeli:
Nr roztw.	L'
2	0
3	0
4	0
5	0,010945246894342
6	0,010816726620048
7	0,010771562160503
8	0,010740740232002
9	0,010713523505824
10	0,010633464768955
11	0,010603334367658
12	0,010587125818732
13	0,010559453836818
14	0,010539400993546
15	0,010523992669274
16	0,010528118970696
Z wykresu zależności
L '=f ( c)
uzyskujemy następujacą funkcję liniową:
y=	-0,000007x+0,0111
Wiedząc, że dla badanego roztworu elektrolitu L ' jest liniową funkcją stężenia wyznaczam
graniczne przewodnictwo molowe badanego elektrolitu:
Dla c=0
0,0114
Na podstawie wyznaczonego granicznego przewodnictwa molowego z równania Shedlovsky'ego
obliczamy liczbę przenoszenia kationu elektrolitu przy nieskończenie wysokim rozcieńczeniu.
Korzystamy ze wzoru:
nasze dane to:
przewodn eksperym=	0,0111
	lambda zero NaCl=	126,45
		0,012645
	lambda zero Na+=	0,00501
	t+=	0,451351351351351
Wyniki pomiarów oraz obliczeń zestawiamy w postaci tabeli:
Nr roztw.	C[mol/m3]			L[S]	L dośw	L teor	L '
1	0			0,00000175000
2	6,8667	2,6204		0,00049000	0,009177	0,011901407498311	0,009867453000285
3	13,4692	3,6700		0,00084900	0,008106	0,011603562010469	0,009051505883782
4	19,8226	4,4523		0,00115400	0,007487	0,011381594444242	0,008619670842103
5	25,9407	5,0932		0,00192900	0,009563	0,011199715964427	0,010945246894342
6	31,8364	5,6424		0,00230000	0,009291	0,011043880498555	0,010816726620048
7	37,5214	6,1255		0,00266000	0,009117	0,010906792171815	0,010771562160503
8	43,0070	6,5580		0,00300000	0,008971	0,010784062952228	0,010740740232002
9	48,3034	6,9501		0,00332000	0,008839	0,01067279940039	0,010713523505824
10	53,4203	7,3089		0,00360000	0,008666	0,010570968544879	0,010633464768955
11	58,3667	7,6398		0,00388000	0,008549	0,010477073946641	0,010603334367658
12	63,1508	7,9467		0,00415000	0,008451	0,010389974200988	0,010587125818732
13	67,7806	8,2329		0,00440000	0,008348	0,010308773918489	0,010559453836818
14	72,2635	8,5008		0,00464000	0,008257	0,010232754576041	0,010539400993546
15	76,6063	8,7525		0,00487000	0,008175	0,010161328689854	0,010523992669274
16	80,8154	8,9897		0,00510000	0,008116	0,010094008326899	0,010528118970696
lambda zero eksperymentalne=	0,0111
t+=	0,4514
graniczne przewodnictwo molowe eksperymentalne=	0,0097
graniczne przewodnictwo molowe teoretyczne=	0,012645
%błędu:	-0,30360824742268
	0,30360824742268
Rozbieżności w podanych teoretycznych i obliczonych wartościach wynikać mogą z faktu, że
rozpuszczalnik także wykazywał pewne przewodnictwo i mógł być rozpuszczony w nim dwutlenek
węgla.

---

Sheet 3: Arkusz3